会考第五讲(化学平衡,电解质)闸北新王牌

高中化学闸北新王牌1化学平衡一化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。数学表达式：V＝△nx/Vt单位是mol/（L·s）、mol/（L·min）或mol/（L·h）对于一个特定的化学反应来说，反应物消耗的物质的量与生成物增加的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，等于各物质的反应速率之比。例1：下列各组实验，起始时反应速率最大的是（）A锌粒跟100mL2mol/L的盐酸反应B锌粒跟50mL2mol/L的硫酸反应C锌粉跟50mL2mol/L的盐酸反应D锌粉跟20mL2mol/L的硫酸反应例2可逆反应A+2B2C+2D(A,B,C,D均为气体)，在不同的条件下，测得有四种反应速率，其中反应速率最大的是（）AVA=0.15mol（L·s）BVB=0.6mol（L·s）CVC=0.5mol（L·s）DVD=0.4mol（L·s）例3.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率)(Xv（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．)mol/(L0.010)(NH3svB．)mol/(L0.001)(O2svC．)mol/(L0.001(NO)svD．)mol/(L0.045O)(H2sv二影响化学反应速率的因素（1）浓度：当其他条件不变时，增加反应物浓度，可以增大反应的速率。（注意固体没有浓度）（2）压强：当其它条件不变时，压缩容器体积使压强增大，可以增大有气体参加反应的反应速率（如果参加反应的物质都是固体或液体，则压强可以忽略）。（3）温度：当其他条件不变时，升高温度，不论对放热反应还是吸热反应，反应速率都增大。同样降低温度，无论对放热反应还是吸热反应，反应速率都减慢。（4）催化剂：能相同程度地改变正、逆反应速率，一般情况是都增大，但不能使本来不能发生的反应变为可能。三.可逆反应达到平衡状态的标志（1）平衡状态的本质是：V正=V逆（2）平衡状态的表现形式，可以从化学方程式中某些物理量来看。①V正=V逆高中化学闸北新王牌2②体系中组分的物质的量浓度或体积分数，物质的量的分数保持不变。③全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，压强保持不变。平衡相对分子质量、密度保持不变。④对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间变化。⑤对于同一物质而言，断裂化学键物质的量与形成化学键的物质的量相等例4:对于可逆反应2HI(g)⇌I2(g)＋H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是（）A、各物质的物质的量浓度之比一定为2:1:1B、压强保持不变的状态C、断裂2molH—I键的同时生成1molI—I键D、混合气体的颜色不再变化时四化学平衡移动方向的判断（勒夏特列原理）勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能减弱这种改变的方向移动。注意：平衡移动的结果，仅仅是对我们改变条件的一种“减弱”，这种“减弱”不能减回到原来的条件或状态。例如，对于平衡体系：A（g）3B（g）+2C（g），加压到原来的2倍，平衡的结果是P原平衡P新平衡2P原平衡五化学平衡的图像例5、一定温度下，往某容器中充入氨气，使之发生如下反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，反应开始后，容器中气体平均摩尔质量（M）与反应时间的(t)的关系图中正确的是（）例6.在一定条件下，反应A(气)＋B(气)C(气)＋Q达到平衡后，根据下列图象判断A．B．C．D．E．(1)升温，达到新的平衡的是()(2)降压，达到新的平衡的是()(3)减少C的量，移向新平衡的是()(4)增加A的量，移向新平衡的是()(5)使用催化剂，达到平衡的是()高中化学闸北新王牌3例7.如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）六化学平衡的应用（1）合成氨（高温、高压、催化剂）反应方程式（2）硫酸工业①硫磺为原料，反应方程式、、②硫铁矿（FeS2）为原料（粉碎成粉末，与气体充分接触）,反应方程式会考真题练习1．在一定条件下，发生反应：2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是（）A．正反应为放热反应B．正反应为吸热反应C．降温后NO2的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变2．下列是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡原理的相关知识后，联系化工生产实际所发表的看法，其中错误的是（）A．化学反应速率理论可指导如何利用有限原料多出产品B．化学反应速率理论可指导如何在一定时间内快出产品C．化学平衡理论可指导如何将原料尽可能多地转化为产品D．化学反应速率和化学平衡理论可以指导化工生产提高经济效益3．某密闭容器中，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应并达到平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)＋Q（Q＞0）在其它条件不变的情况下，改变一个条件，下列判断正确的是（）A．升高温度，C的浓度增大B．充入A气体，B的浓度减小C．加入催化剂，正反应速率大于逆反应速率D．增大压强，平衡向逆反应方向移动高中化学闸北新王牌44.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是A．SO3的质量保持不变B．SO2的百分含量保持不变C．SO2和SO3的生成速率相等D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰25．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+112.64kJ是工业合成氨中的一个反应。为了提高氨气的产量，应控制平衡向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行的程度大一些，一般可用以下方法来达到此目的。⑴兼顾催化剂的活性、反应速率和反应物的转化率，反应温度选择500℃左右；⑵_____________________________________________________________________；⑶_____________________________________________________________________。6．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将二氧化硫转化为三氧化硫是一个关键步骤。在密闭容器中压强及温度对SO2转化率（利用率）的影响如下表：转化率（%）0.1MPa0.5MPa1.0MPa10MPa400℃99.2%99.6%99.7%99.9%500℃93.5%96.9%97.8%99.3%600℃73.7%85.8%89.5%96.4%（1）写出二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式_____________________________________。（2）根据表中数据可知，生成SO3的反应属于___________反应（填“放热”或“吸热”）。（3）在上述密闭容器中，若将容器体积扩大为原来的2倍，正逆反应的速率都会_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），达到新的平衡时SO2的转化率将_______________，理由是_____________________________________________________________________。（4）在400℃~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，其主要原因是_______________________________________________________________________。7．在容器可变的密闭容器中，反应N2(g)十3H2(g)2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正（选填“增大”、“减小”，下同），ν逆，平衡向方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）右图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是（填写编号）。a.增大N2的浓度b.扩大容器体积c.加入催化剂d.升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量（选填“增大”、“减小”、“不变”）。高中化学闸北新王牌5能否电离是否完全电解质溶液一．强电解质、弱电解质1．相互关系否——非电解质化合物是——强电解质能否——弱电解质热或水的作用电解质自由移动离子电离思考：一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？2．比较强、弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不、不可逆有、可能过程表示溶液中存在的微粒（水分子不计）====只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子即有电离出的阴、阳离子（少部分），又有电解质分子（大部分）。电离方程式H2SO4====2H++SO42—CaCl2====Ca2++2Cl—NH3·H2ONH4++OH—H2SH++HS—，HS—H++S2—实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）；强酸：H2SO4、HCl、HclO4等；强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：醋酸，碳酸，亚硫酸，次氯酸等弱碱：一水合氨水注意：多元强酸电离一步完成且完全二．弱电解质的电离平衡（1）概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态。（2）特点①动——动态平衡：V（闻子化）=V（分子化）≠0。在电离方程式中用“”表示。②定——平衡时各组成成分一定，即平衡时溶液中离子浓度和分子浓度保持不变③变——条件改变，平衡被打破。（3）电离常数以AB表示弱电解质，AB在水分子的作用下发生电离，并达到下列平衡：ABA++B-Q（吸热）与化学平衡常数相似，若电解质达到电离平衡时有：Ki=][]][[ABBA，这就是电离平衡常数，简称电离常数，电离常数与弱电解质的浓度无关，与温度有关，通常，弱酸的电离常数以Ka表示；弱碱的电离常数以Kb表示。作用：①一定温度下，K↓，电解质越弱。电离常数的大小反应了弱电解质的相对强弱。高中化学闸北新王牌6水解中和（4）影响电离平衡的因素与化学平衡一样，外界条件的改变也会引起移动.以0.1mol/1CH3COOH溶液为例：项目变化项目加水升温加入固体NaOH加入无水CH3COONa通入气体HCl加入等浓度的CH3COOH平衡移动右移右移右移左移左移不移动H+的物质的量（mol）增大增大减小减小增大增大[H+]浓度(mol)减小增大减小减小增大不变PH值增大减小增大增大减小不变导电能力减弱增强增强增强增强不变三.盐类的水解盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，真正发生水解的离子仅占极小比例。水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性如NH4CNCH3COONH4NH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、温度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。四．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子]＞[水解的离子]＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）]＞[显性对应离子如OH—或H+]实例：aCH3COONa.bNH4Cla.[Na+]＞[CH3COO—]＞[OH—]＞[H+]b.[Cl—]＞[NH4+]＞[OH—]②当盐中阴、阳离子不等价时。要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”，实例Na2S高中化学闸北新王牌7水解分二步S2—+H2OHS—+OH—（主要）HS—+H2OH2S+OH—（次要）各种离子浓度大小顺序为：[Na+]＞[S2—]＞[OH—]＞[HS—]＞[H+]五．离子共存