人教版化学必修1第一章知识点复习.

一:混合物提纯和分离方法知识回顾1.过滤过滤适用于:所需仪器有:装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”一贴：二低：三靠：分离固体和液体混合物时，除去液体中不溶性固体,即难溶物与可溶性物质的分离铁架台、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。2.蒸发蒸发操作适用于_______________________在蒸发过程中,用玻璃棒不断搅拌，待______________时即停止加热，利用余热把溶剂蒸发干.可溶性固体溶质与溶剂的分离有大量晶体析出3.蒸馏蒸馏操作是利用__________除去__________中难挥发或不挥发的杂质.①铁架台、②酒精灯、③石棉网、④蒸馏烧瓶（沸石）、⑤温度计、⑥冷凝管、⑦尾接管、⑧锥形瓶沸点不同液体混合物蒸馏烧瓶冷凝管温度计尾接管冷水热水使用前要检查装置的气密性！蒸馏实验注意事项：1.使用前要检查:__________________2.实验时要在蒸馏烧瓶中加入________________3.烧瓶中盛放的液体不能超过________________装置的气密性沸石，防止液体暴沸容器容积的2/34.温度计的水银球要_______________________,测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；5.冷凝水___________，以达到良好的冷却效果；和蒸馏烧瓶支管处齐平下进上出4.萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作.5.分液分液是__________________________的操作。所用的主要仪器是：__________分液时________________________________分离两种互不相溶的液体混合物分液漏斗下层液体应从下口放出,而上层液体应从上口倒出萃取：操作过程：振荡静置分液萃取剂的选择条件：1.与原溶剂互不相溶，如：CCl4与H2O互不相溶;2.溶解溶质的能力大于原溶剂，如CCl4(I2)H2O(I2)3.不与被萃取的物质反应，如:CCl4不与I2反应。练习1.对于混合物的分离和提纯,常采用的方法有①过滤②蒸发③蒸馏④萃取⑤分液⑥加热分解实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒,可可采用________方法除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3微粒.可用_________方法除去氧化钙中的碳酸钙可用________方法分离水和汽油的混合物,可用_________方法提取碘水中的碘,可用_______方法除去食盐溶液中的食盐,可用________方法从海水中获取淡水.可用__________方法分离四氯化碳(沸点76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.①②⑤④③⑥③练习2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液C物质的量复习n=N/NAN=n·NANA=N/n一、物质的量n微粒数N（mol）(个)练一练1、等物质的量的CO、O2和O3三种气体，分子数之比为;氧原子数之比为.2、含有相同数目氧原子的CO、O2和O3三种气体物质的量之比为3、ag水中含有N个水分子，NA=个/mol。1:1:11:2:36:3:218N/a二、物质的量n(mol)与质量m(g)1、下列等质量的物质分子数目由多到少的顺序是：①NO②CO2③SO2④CH42、下列物质的质量由大到小的顺序是____________①0.1molH2SO4②0.2molZn③0.3molHCl④0.5molH2O④①②③②③①④n=m/Mm=n·MM=m/n三、物质的量nVn=V/VmV=n×Vm标况下Vm=22.4L/molC1、在标况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）AO2BCl2CN2DCO22、下列说法正确的是（）A、标况下，6.02×1023个分子所占的体积是22.4LB、0.5molH2所占体积为11.2LC、标况下，1mol水的体积为22.4LD、标况下，28gCO和N2的混合气体所占的体积为22.4LD3、N2+3H2=2NH3反应中，N2、H2、NH3三种物质计量之比错误的是（）A、分子数之比为1：3：2B、质量之比为1：3：2C、物质的量之比为1：3：2D、相同状况下体积之比为1：3：2B四、物质的量n物质的量浓度c（mol/L)C质=n质/V液n质=C质×V液V液=n质/C质1、下列溶液中Cl-浓度最大的是（）A、100ml0.1mol/LNaCl溶液B、75ml0.2mol/LMgCl2溶液C、50ml0.5mol/LAlCl3溶液D、10ml1mol/L盐酸C2、100ml0.3mol/LNa2SO4溶液和50ml0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A、0.20mol/LB、0.25mol/LC、0.40mol/LD、0.50mol/LC五、浓溶液配稀溶液C浓×V浓＝C稀×V稀n物质的粒子数N物质的量浓度C(mol/L)气体体积V(L)物质的量n(mol)物质的质量m(g)÷NA×NA×V÷M×M×Vm÷Vm÷V国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，约为6.02×10233、阿伏加德罗常数把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023mol-1符号：NA单位：/mol或mol-1NA≈6.02×1023mol-1n=NNA物质的量阿伏加德罗常数粒子数4、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：两个变式(1)N=n•NA(2)NNA=n1、1mol碳原子含有————————个碳原子。2、0.3mol硫酸分子含有————————个硫酸分子。3、0.5molNa2SO4含有______molNa+______molSO42-______个氧原子1.806×10236.02×1023随堂练习10.51.204×1024二、摩尔质量(M)（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。（2）符号：M（3）单位：g/mol或kg/mol（4）数值：数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量课堂练习（1）H2SO4的摩尔质量是多少？（2）100molH2O的质量是多少克？（3）0.1molOH-的质量是多少克？（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：m(g)M(g/mol)n(mol)=本节课小结：1、掌握三个物理量——物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量2、物质的量是个专有名词，只适用于微观粒子，使用时要指明微粒的种类3、阿伏加德罗常数约等于6.02×1023mol-14、摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量5、物质的量、质量、粒子数之间的关系3、NA个氧原子的质量为16g。()复习：判断1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（）4、SO42-的摩尔质量是96（）5、112g的铁粉中含有2NA个铁原子()不对不对对对2、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。()不对3、物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。nmNMNANAM宏观物质的质量微观粒子的数目纽带或桥梁表达式：课堂练习1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？2、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？3、含有1.5X1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。4、0.2gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？5、一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条件下8gA和15gB反应可生成D和0.125molC，则C的式量是多少？[讨论]决定物质体积大小的因素有哪些呢？①物质的粒子数目；②粒子的大小；③粒子之间的距离；[小结]固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。小结：在微粒数目相同的条件下，气体体积主要有微粒之间的平均距离决定。设问：分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？dd取决于VnTPd在标准状况下，T、P相同，d相同，在n相同的条件下,V必然相同，都约等于22.4L标准状况下气体摩尔体积要点：条件：标准状况对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约占22.4Ｌ22.4L(标准状况）标准状况下的气体摩尔体积示意图二、气体摩尔体积：常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符号为Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。练习1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质应是气体）2.1mol气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件－标准状况）3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）（错，“约为”；单位应为L/mol）（错，不一定）[练习]下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等[答案]（D）nmNMNANAM22.4L/mol22.4L/molV(标况）ρρ[练习]在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（1.204×1024个）1.在标况下,5.6L氧气所含的分子数是多少?2.在标准状况下,0.2L容器里所含某气体的质量为0.25g,求该气体的相对分子质量?3.0.2molAl与足量盐酸反应,计算(1)标准状况下,放出H2的体积是多少升?(2)生成AlCl3多少克?容量瓶使用注意事项：1）使用前要检验是否漏水2）容量瓶不能用来溶解溶质3）容量瓶的容积是在瓶身所标定温度下确定的，不能装热的溶液4）配制一定体积的溶液要选择与该溶液体积相同规格的容量瓶5）容量瓶不能用于贮存试剂2、物质的量浓度溶液的配制配制步骤P16计算称量溶解（冷却）洗涤定容摇匀（转移）装瓶保存主要仪器：容量瓶（不同规格）实验所需仪器P16•烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）随堂检测一欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液230mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②氢氧化钠固体放入中称取，之后加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至离刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。2~3低1~2厘米胶头滴管低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶学与问•1.为什么不能将溶质直接加入容量瓶中溶解？•2.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，且洗涤液也要倒入容量瓶中？•3.为什么要冷却至室温再定容？•4.为什么最后阶段要改用胶头滴管来定容？•5.为什么在摇匀后发现液面下降，而不需要再加蒸馏水？引发误差的一些操作：托盘天平：1、药品、砝码左右位置颠倒（游码不在零处）2、称量易