人教版化学选修三期中考试试题

人教版化学选修三期中考试试题姓名：一、选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al第一电离能比Mg大B．由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7C．由溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．由较强酸可制较弱酸规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO2以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是137133A．第ⅠA族元素铯的两种同位素Cs比Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ2－3＋C．离子Y和Z的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强4.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C.工业上不用电解法制备元素C、D、E的单质D.化台物AE与CE含有相同类型的化学键5.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸6.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密1－1度为0.76g·L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的2是A．原子半径：WZYXMB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键7．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④8．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－1C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY9．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是A?3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B?3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子226C?最外层电子排布为1s的原子和最外层电子排布为2s2p的原子22D?最外层电子排布为1s的原子和最外层电子排布为2s的原子10．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A?K层电子为奇数的所有元素所在族的序数为该元素原子的K层电子数相等B?L电子层为奇数的所有元素所在族的序数为该元素原子的L层电子数相等C?L电子层为偶数的所有元素所在族的序数为该元素原子的L层电子数相等D?M电子层为奇数的所有元素所在族的序数为该元素原子的M层电子数相等11．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是2262122322522624A?1s2s2p3s3pB?1s2s2pC?1s2s2pD?1s2s2p3s3p12.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:A．Li，FB．Na，FC．Na，C1D．Mg，O13.x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是AXYZBX2YZCX2YZ2DX2YZ314.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m。n均为正整数）A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素15．若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是A．若n＝2，则分子的立体结构为V形B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确16.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m17、（11分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：⑴.V的单质分子的结构式为___________；分）XW的电子式为_________；分）Z（1（1元素在周期表中的位置是______。分）（1⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。分）（1①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体⑶.U、W形成的10电子氢化物中，V的氢化物沸点较低的是V、U、（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）_____________（各1分，共2分）用一个离子方程式加以证明________________________________________________（2分）⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_________________________________（2分），由此可知VW和YW2还原性较强的2是（写化学式）_______________。分）.（118.(8分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻;a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红.(1)e的元素符号是（1分）.(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)（1分）.;b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为（1分）Z的晶体类型为（1分）.;ab离子的电子式为（1分）(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式（1分）(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为（各1分）19．（10分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1。（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是（1分（1分）；杂化轨道分别是（1分）_（1分）a分子的立体结构是。分）（1（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、（1分）晶体。分）（1（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）（1分）（4）Y与Z比较，电负性较大的，分）（1其+2价离子的核外电子排布式是（1分）20.（10分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）写出元素⑦的基本态原子排布式（1分）元素⑧位于区。1分）（（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式为。分）（1（3）元素④和⑥的第一电离能大小顺序是（用元素符号表示）（1分）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N-3互为等电子体的离子的化学式（1分）其VSEPR构型为。分）（1（4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是（1分）（5）⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为（1分）其水溶液颜色为。分）（121.(5分)Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表：元素电离能/KJ?mol-1I1I2I3Mn71715093248Fe75915612957回答下列问题：(1)Mn元素价电子的电子排布式为____________,（1分）比较锰和铁两元素的电离能可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是：_________________________________。（1分）3(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是（1分）②六氰合亚铁离子中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是________，1分）（写出一种与CN_互为等电子体的单质分子的结构式______________________。分）（122（8分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。分）（1（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________（1分）。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。①NH3分子的空间构型是_______（1分）N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____。分）（1②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：－1N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)△H=－1038.7kJ·mol若该反应中有4molN－H键断裂，则形成的π键有________mol。分）（2③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)（1分）a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）（1分）。+a.CF4b.CH4c.NH4d.H2O答案题号答案1D2B3A4B5C6C7C8B9B10C11A12B13A14B15C16A17．（11分）⑴.N≡N（1分）⑵.①③（1分）⑶.CH4?⑵.（1分）第4周期，第VIII族（1分）NH3（各1分，共2分）（2分）NH3+H3O＋====NH4+H2