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第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动1．了解水的电离。2．了解水的离子积常数。3．了解溶液的酸碱性与pH的定义。第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动一、水的电离1．水是一种________的电解质，其电离方程式为__________________________，常温下纯水中c(H＋)＝________mol·L－1，c(OH－)＝________mol·L－1。影响水的电离平衡的因素主要有________。①温度：水的电离是________的过程，温度升高会使水的电离平衡向________移动(选填“左”“右”或“不”)。第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动②浓度：加酸，水的电离平衡向________移动(选填“左”“右”或“不”)；加碱，水的电离平衡向________移动(选填“左”“右”或“不”)。可见，加酸、加碱都会________(选填“促进”“抑制”或“不影响”)水的电离，但水的离子积不变。第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动2．水的离子积可表达为KW＝________________，KW与化学平衡常数一样，其变化只受________的影响。________随温度________而增大，在25℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝________mol·L－1，故此温度下KW________。升温，KW________(选填“增大”“减小”或“不变”)，如100℃：c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，KW＝________，pH＝________，此时溶液呈________(选填“中性”“酸性”或“碱性”)。降温，KW将________(选填“增大”“减小”或“不变”)。第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动二、溶液的酸碱性与pH1．在中性溶液中，c(H＋)____c(OH－)(选填“＞”“＜”或“＝”，下同)。在酸性溶液中，c(H＋)_____c(OH－)。在碱性溶液中，c(H＋)____c(OH－)。纯水、稀溶液中的c(H＋)与c(OH－)的乘积总是定值，且在常温下KW＝1×10－14。2.pH是用来表示溶液酸碱性____的，其表达式为pH＝______。常温下pH＝7的溶液为中性，pH越小，酸性_____；pH越大，碱性______。pH的适用范围为______。若已知溶液的pH，则溶液的c(H＋)、c(OH－)用含pH的代数式表示为c(H＋)＝______，c(OH－)＝________。第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动3．溶液pH的测定方法有________法、________法、pH计法。答案：一、1.极弱H2OH＋＋OH－1×10－71×10－7温度、浓度①吸热右②左左抑制2．c(OH－)·c(H＋)温度KW升高1×10－71×10－14增大1×10－126中性减小二、1.＝＞＜2．强弱－1gc(H＋)越强越强1～141×10－pH1×10－(14－pH)3．指示剂pH试纸第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动1．离子积表达式KW＝c(H＋)·c(OH－)中的c(H＋)和c(OH－)一定是水电离出的c(H＋)和c(OH－)吗？提示：表达式中的c(H＋)和c(OH－)均表示整个溶液中的c(H＋)和c(OH－)，不一定只是水电离出的c(H＋)和c(OH－)第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动2．pH＝7的溶液一定呈中性吗？提示：不一定。25℃时，pH＝7的溶液呈中性，温度高于25℃时，由于水的电离程度增大，KW＞1.0×10－14，此时pH＝7呈碱性。判断溶液酸碱性的惟一标准是溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，不应看pH的大小，因此只有满足c(H＋)＝c(OH－)的溶液才一定呈中性。同样的道理。pH＝6的溶液也不一定呈酸性。第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动3．根据c(H＋)和c(OH－)的相对大小来判断溶液的酸、碱性，有没有条件？根据溶液的pH来判断溶液的酸、碱性，有没有条件？提示：根据c(H＋)和c(OH－)的相对大小来判断溶液的酸、碱性，没有条件。根据溶液的pH来判断溶液的酸、碱性，需要在常温下。第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动1.水的电离水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。实验测得：室温下1LH2O(即55.6mol)中只有1×10－7molH2O电离。所以25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol/L。第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动2．水的电离常数K电离＝说明：①酸性溶液中也存在少量的OH－；②碱性溶液中也存在少量的H＋；③水溶液中一定存在H＋和OH－。第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动3．水的离子积因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此，c(H2O)可视为常数，则c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)。K电离·c(H2O)的积为一个新的常数，简称水的离子积，记做KW。即KW＝c(H＋)·c(OH－)。注意：①KW与温度有关，随温度升高而增大。例：25℃时，KW＝1×10－14,100℃时，KW＝1×10－12。②KW＝c(H＋)·c(OH－)不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动③在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(H＋)、c(OH)－总是相等的。KW表达式中，c(H＋)、c(OH)－均表示整个溶液中总物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H＋)、c(OH－)。④KW的单位通常省略。第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动4．影响水的电离平衡的因素(1)促进水电离的因素①升高温度，KW增大。②加入能发生水解的盐，如NH4Cl、CH3COONa等。③加入活泼金属，如Na、K等。④电解，如用惰性电极电解NaCl、CuSO4溶液等。(2)抑制水的电离的因素①降温；②加入酸；③加入碱。说明：KW只与温度有关，无论酸性、碱性、中性溶液，只要在室温下，就有KW＝1×10－14。温度升高KW增大，温度降低KW减小。第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动●案例精析【例1】下列说法正确的是()A．水的电离方程式：H2O＝H＋＋OH－B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H＋D．在HCl溶液中没有OH－第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动[解析]水是极弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH－)＞c(H＋)，在HCl溶液中c(OH－)＜c(H＋)，在酸碱溶液中都存在H＋和OH－，所以C、D项错误。[答案]B[点评]只要在水溶液中，无论溶液呈酸性、碱性或中性，H＋和OH－必定同时存在，只是两者浓度的相对大小可能不同。第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变，pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大，呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性[解析]由于水的电离：H2OH＋＋OH－是吸热的，所以升高温度，水的电离程度增大，溶液c(H＋)和c(OH－)均增大，所以水的离子积KW＝c(H＋)·c(OH－)增大；但由于c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液仍呈中性。[答案]D第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动下列说法正确的是()A．强碱的水溶液中不存在H＋B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动[解析]在酸性或碱性水溶液中均存在H＋和OH－，所以A错；pH＝0的溶液中c(H＋)＝1.0mol·L－1，并不是酸性最强的溶液，只是c(H＋)＞1.0mol·L－1的溶液用pH表示酸性强弱不再方便，故B错；在温度一定时，c(H＋)·c(OH－)＝KW是一个定值，故二者不能同时增大，故C对；纯水中，c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，所以D错误。[答案]C第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动[解析]向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，溶液碱性增强，抑制了水的电离，平衡逆向移动。向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COO－与H＋结合，c(H＋)降低，平衡正向移动。将水加热，平衡正向移动，KW增大，pH减小。[答案]B第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动25℃时，KW＝1×10－14,100℃时，KW＝1×10－12，这说明()A．100℃时水的电离程度较大B．100℃时水的酸性增强C．KW与温度无直接关系D．水的电离是一个吸热过程第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动[解析]由题意可知，温度升高，KW增大，即c(H＋)·c(OH－)增大，说明水的电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，水的电离程度增大，故水的电离是一个吸热过程。故正确答案为AD。[答案]AD第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动1.溶液的酸碱性由于水的电离存在平衡，不仅是纯水，就是酸性或碱性溶液里，也存在H＋、OH－。在纯水和中性溶液里，c(H＋)＝c(OH－)；酸性溶液可以认为是向中性溶液中加入大量的H＋，破坏了水的电离平衡，使c(H＋)＞c(OH－)；碱性溶液可以认为是向中性溶液中加入大量的OH－，破坏了水的电离平衡，使c(H＋)＜c(OH－)。在溶液中，c(H＋)越大，酸性越强；c(OH－)越大，碱性越强。第三章水溶液中的离子平衡化学（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动2．溶液的pH(1)一般使用的溶液都是稀溶液，用浓度来表示稀溶液的酸碱性很不方便，因此，化学上采用pH来表