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2020/1/71化学反应的速率二、影响化学反应速率的因素出土的青铜器出土的黄金面具出土的铁器例：在相同条件下等质量(金属颗粒大小相同)的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时速率最快的是A镁B铝C钠D铁二、影响化学反应速率的因素§化学反应速率是由反应物的性质决定的;内因是主要因素2020/1/75二、影响化学反应速率的因素2020/1/76二、影响化学反应速率的因素2020/1/77二、影响化学反应速率的因素2020/1/78保质期说明什么呢？二、影响化学反应速率的因素2020/1/79将食品置于低温条件下，常常可以保存更长的时间。为什么？二、影响化学反应速率的因素2020/1/710实验探究1：温度对化学反应速率的影响2～3mL5%H2O21～2滴1mol/LFeCl3冷水热水常温二、影响化学反应速率的因素2020/1/711实验2－5现象结论热水中常温冷水中产生气泡速率增大，带火星火柴复燃升高温度，反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小降低温度，反应速率减小反应方程式：2H2O2=2H2O+O2H2O2在不同温度条件下分解速率比较反应速率缓慢实验探究1：温度对化学反应速率的影响二、影响化学反应速率的因素2020/1/712外界条件对反应速率的影响结论：当其他条件不变时，升高温度,化学反应速率加快；降低温度,化学反应速率减慢。1.温度二、影响化学反应速率的因素实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大至原来的2～4倍。2020/1/713实验探究2：催化剂对化学反应速率的影响不加任何催化剂1～2滴1mol/LFeCl3少量MnO22～3mL5%H2O2二、影响化学反应速率的因素14实验2－6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快反应速率FeCl3能加快反应速率无催化剂反应较慢催化剂对反应速率的影响二、影响化学反应速率的因素•规律：催化剂能改变化学反应的速率。•有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。•催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。•催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。2.催化剂2020/1/716净化汽车尾气的催化剂及其载体二、影响化学反应速率的因素•实验室用约30%的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌还有剩余），如果添加一些较大浓度的硫酸溶液到反应器中，气泡又会比之前更多。原因是什么？3.浓度•规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。【原因】气体压强增大，体积减小，气体浓度增大，单位体积内分子数增多，反应速率增大。【结论】其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。4.压强注意：3、对于反应物和生成物都有气体的可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，正、逆反应速率都减小。2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。2020/1/720思考与交流固体表面积1、实验时，通常将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合均匀再进行反应。原因是什么？2、人们通常把固体试剂溶于水配成溶液进行化学实验，原因是什么？反应物的状态增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）离子反应速率快，瞬间完成。二、影响化学反应速率的因素2020/1/7213、实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？形成原电池可以加快反应速率。形成原电池二、影响化学反应速率的因素2020/1/722小结使用催化剂，化学反应速率加快催化剂升高温度，化学反应速率加快；反之减慢温度外因反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢性质内因规律(在其它条件相同时)影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素2020/1/723光波，电磁波，超声波，溶剂等其它增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢固体反应物的表面积增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢(要改变浓度）气态反应物的压强增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢反应物的浓度外因二、影响化学反应速率的因素2020/1/724练习1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应下列叙述中正确的是A.使用催化剂能加快反应的速率B.使一种反应物过量能提高反应的速率C.改变压强对反应速率没有影响D.降低温度能加快反应速率解析：2CO+2NO=N2+2CO2A二、影响化学反应速率的因素2020/1/7252、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉B二、影响化学反应速率的因素2020/1/7263、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为。3.2mol二、影响化学反应速率的因素某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率2、该反应的化学方程式为：___________。把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气的速率变化如图,分析其原因:为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。（1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里,反应速率最大的是__________时间段，收集到气体最多的是_________时间段。（2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。（3）在t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？⑵开始时C(H+)大,该反应的反应速率大;t1—t2由于反应放热温度升高,所以速率迅速增大;最后是因为C(H+)减小了，反应速率减慢.练习：在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为；(3)前2s与后4s比较，反应速率较快，其原因可能。0.25mol/L·s0.25mol/L·s前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段大1.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml，2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2molL的X溶液C．10℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液2.铁片和稀硫酸制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉3.下列关于化学反应速率的叙述不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量来表示D．化学反应速率的单位有mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－14.下列措施一定能使化学反应速率增大的是()A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂5．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率()A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定6．100mL6mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A．硫酸钠固体B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．硝酸钾溶液7．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为①②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位——化学反应速率的计算技巧8．向4.0L容器中充入0.70molSO2和0.40molO2,4s末测得剩余SO20.30mol，则v(O2)为()A．0.10mol·L－1·s－1B．0.025mol·L－1·s－1C．0.50mol·L－1·s－1D．0.0125mol·L－1·s－19．将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为()A．v(Fe)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(H2SO4)＝1mol·L－1·min－1C．v(H2)＝1mol·L－1·min－1D．v(FeSO4)＝0.5mol·L－1·min－1