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蒸馏萃取和分液混合物的分离和提纯1.了解蒸馏和萃取的实验原理，能选择合适的仪器进行操作。2.能根据混合物的性质选择正确的操作方法，对混合物进行分离和提纯。3.会用合理的方法检验离子。教学目标上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？思考1思考2做汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成水珠？混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取（一）蒸馏1、原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。2、实验仪器：蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，胶管,牛角管(尾接管)，锥形瓶，木垫铁架台(铁圈、铁夹),酒精灯,石棉网沸点相差较大的液体混合物。分离对象：-温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～1/2在圆底烧瓶内放有沸石，防止爆沸冷凝管中通冷却水时，下口（进水），上口（出水）给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网牛角管蒸馏烧瓶1.Cl-的检验①向试管中滴加待测液②向待测液中滴加稀HNO3酸化③向酸化后的待测液中滴加AgNO3溶液。现象及结论出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明待测液中含有Cl-。我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有Cl-。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。实验步骤实验现象(1)在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液(2)在烧瓶中加入约1/3体积自来水,加入几粒沸石,连接好装置，通入冷凝水。开始加热,弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。（3）取少量收集到的液体加入试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液实验结论：加入硝酸银后，有不溶于稀硝酸的沉淀生成烧瓶中水温升高至100℃后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水.加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-，通过蒸馏可以除去水中的Cl-实验室1-3制取蒸馏水4思考：(1)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作分液：把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程。萃取：1、萃取原理：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同，可以使溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的的溶剂中。2、实验仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台(铁圈)检漏装液振荡分液静置3、主要操作步骤：检漏方法：关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察活塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水，若不漏水，合上上口玻璃塞，左手握住活塞，右手食指摁住上玻璃塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上玻璃塞旋转180度，倒立，检查是否漏水，若不漏水，则此分液漏斗可以使用振荡萃取静止分层分液注意：(见教材P9)1、分液漏斗使用前必须检查上口玻璃塞和活塞是否漏水2、用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，倒转过来振荡后排气3、分液时打开活塞，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔；下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。4、为了萃取充分，可多次萃取实验步骤实验现象(1)(2)(3)量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好玻璃塞。CCl4不溶于水，在下层用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。水与CCl4充分混合将分液漏斗放在铁架台上,静置。静置后，CCl4层变紫色，水层黄色变浅（4）液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,分液漏斗下面活塞拧开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液。实验1-4用CCl4萃取碘水的碘实验结论:CCl4比水重,不溶于水,碘在CCl4中溶解度比水大分析讨论1、上层液体中的溶剂是（），下层液体中溶剂是（）2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）3、CCl4与H2O比较有何异同？同：都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。4.排气的目的是什么？萃取时，溶剂容易气化使漏斗内压力增大，不及时排气有可能会发生液体喷溅或漏斗炸裂。萃取剂的选择条件2.溶质在萃取剂中的溶解度较大3.溶质与萃取剂不发生反应1.与原溶剂互不相溶将实验1-4中的萃取剂分别换为酒精、汽油是否可以？请说明原因。常见物质溶解性规律：溴单质、I2、油污易溶于汽油、苯、CCl4等有机物。一部分有机物溶剂Vs无机溶剂汽油植物油苯四氯化碳密度比水小，上层（密度比水大，下层）水水目的实例过滤分离液体和固体除去食盐中的泥沙蒸发蒸发溶剂得到固体海水晒盐蒸馏通过液体蒸发和冷凝，分离液体制蒸馏水萃取提取物质CCl4萃取碘其他（一）、常见的几种物质分离方法：（1）物理方法：（2）化学方法：方法适用范围和原理举例加热法NaCl中含有NH4Cl沉淀法粗盐的提纯实验生成气体法Na2SO4中含有Na2CO3洗气法CO中含有CO2混合物中有热稳定性差的物质的时候，可直接加热使其分解在混合物中加入某种试剂，是其中一种以沉淀的形式分离出去在混合物中加入适量的某种试剂，使要除去的离子转化成气体而除去用溶液吸收混合物中的杂质气体离子试剂现象SO42-先加入过量盐酸，再加入氯化钡先没有沉淀，后有白色沉淀Cl-稀硝酸+硝酸银白色沉淀CO32-稀盐酸，澄清石灰水无色无味气体，石灰水变浑浊1、回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？答案：蒸馏方法练习:2、现有四组混合液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液④石灰浆，分离以上各混合液的正确方法依次是A．过滤、分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、过滤、分液C．分液、蒸馏、萃取、过滤D．蒸馏、过滤、萃取、分液C3、下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大AD4、已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于1g／cm3，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是A．蒸馏B．分液C．过滤D．结晶A作业：1.课后习题2.导学案第三课时3.预习：物质的量的单位—摩尔思考交流：1、过滤后，如何得到较洁净的沉淀物？需对沉淀物进行洗涤2、如何证明沉淀物已经洗净？取最后几滴洗出液，加入沉淀剂，无沉淀产生