做好学习高中化学

做好学习高中化学的准备一、进行心态调整适应高中生活高一是中学阶段承前启后的重要时期，对于刚入学的高一新生而言，能否尽快适应高中的学习很关键，适应得好则能为高考打下好的基础；“良好的开端是成功的一半”，要学会分析环境，正确地评估自己，树立信心，保持一种平和、积极的心态。1、“强中更有强中手”初、高中不同学习阶段对成绩的要求不同。高中考试平均分一般要求在65～70分左右。有些同学和家长不了解这些情况，对初三时的成绩接近满分到高一开始时的不及格这个落差感到不可思议。其实，按高考成绩来看，总分为750分，理科75%（551）的考分就能进入重点大学（一本）；65%（494）的考分二本；53%（400）的考分三本；43%（320）的考分高职高专一；32%（235）的考分高职高专二。我们自身的水平并没有下降，只是比较的参考标准不同了，周围的对手比以前更强了。此时，应该积极地肯定自己能在这种环境中得到磨炼，只要不断地超越自己，就能获得成功！2、“咬定青山不放松”由于初三学习比较辛苦，到高一部分同学会有松口气的想法，因为离高考毕竟还有三年时间，尤其是初三靠拼命补课突击上来的部分同学，还指望“重温旧梦”，这是很危险的想法。初中化学只有二册书、半年多的学习量；而高中化学要五本书、三年半（包括初中）的学习量，靠几个月突击根本不可能。因此到了高中，需要学生踏踏实实，一步一个脚印，不能放松。3、“常把兴趣作良师”初学化学还是比较感兴趣的，但具有不稳定性。刚开始学习化学时，出于好奇心，兴趣较浓。但时间一长，一部分同学学习遇到困难，兴趣便会下降，因此要培养持续稳定的化学学习兴趣。化合价是重要的化学用语，元素符号、化学式、化学方程式的掌握都要靠反复记忆。二、改进学习方法提高学习质量高中学习是一个系统的过程，它不像初中的课程，可以凭借小聪明在考试前突击一下就把成绩提上去，对于难度更大、覆盖面更广的高中内容来说，预习、听课、复习、作业、笔记等等都是必不可少的环节，不但这样，还有一些习惯性的做法需要培养，高中生应当尽早养成良好的学习习惯，按部就班地跟着课程进度学习。1、认真预习的习惯。2、专心听课的习惯。3、及时复习的习惯。4、独立完成作业的习惯。5、练后反思的习惯。6、积极应考的习惯。7、总结归纳的习惯.基本概念和理论一、物质的组成和结构（一）物质的组成质子中子构成原子核电子构成原子(直接)构成物质组成元素离子分子构成变成构成构成（纯净物）单质化合物同种元素成组不同元素组成（二）化合价和原子团（注意：①同一元素，在不同的原子团中，可显相同的化合价；如：CrO42—Cr2O72—②同一元素，在结构相同的原子团中，可显不同的化合价；如：KMnO4K2MnO4③同一元素，在同一物质中，可显不同的化合价。如：NH4NO3）1．常见元素及原子团的化合价（首先要记住元素符号）化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。单质中元素的化合价为零。在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。一定要记住化合价及表示方法。一些常见元素的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价钾K+1氯Cl–1、+1、+5、+7钠Na+1溴Br–1银Ag+1氧O–2钙Ca+2硫S–2、+4、+6镁Mg+2碳C+2、+4钡Ba+2硅Si+4铜Cu+1、+2氮N–3、+2、+4、+5铁Fe+2、+3磷P–3、+3、+5铝Al+3氢H+1锰Mn+2、+4、+6、+7氟F–1锌Zn+2化合价口诀:一价钾钠银铵氢，二价钙镁钡铅锌；三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳；一二铜汞二三铁，铝是三价要记得；四六负二硫出现，氧是负二经常见。2．初中化学中常见的带电原子团：碳酸根离子CO32－、碳酸氢根离子HCO3－、硫酸根离子SO42-、亚硫酸根离子SO32－、高锰酸根离子MnO4－、硝酸根离子NO3—、磷酸根离子PO43－、氢氧根离子OH－、铵根离子NH4+★写出下列物质的化学式：氯化钠（）氢氧化钡（）硫酸钡（）硝酸银（）氧化铁（）氨气（）二氧化碳（）氮气（）碳酸氢钙（）氯化亚铁（）硝酸（）硫酸（）一氧化碳（）硝酸钾（）硝酸铵（）硫酸铁（）石灰石（）烧碱（）纯碱（）胆矾（）（三）物质的分类元素存在状态：游离态、化合态Ⅰ氧化物1．定义（1）组成元素的种数：两种（2）组成物质的类别：化合物2．氧化物的分类（1）按组成元素分类①金属氧化物（如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）②非金属氧化物（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5）（2）按化学性质分类①不成盐氧化物（如：H2O、CO、NO、MnO2）②成盐氧化物Ⅰ、酸性氧化物（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）Ⅱ、碱性氧化物（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）Ⅲ、两性氧化物（如：Al2O3、ZnO）（3）按常温下的状态分类①固态氧化物（如：Fe2O3、CuO）②液态氧化物（如：H2O）③气态氧化物（如：CO2）3．酸性氧化物和碱性氧化物的性质（1）酸性氧化物①酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）CO2+H2O=H2CO3③大多数酸性氧化物都可由非金属与O2化合生成C+O2CO2（2）碱性氧化物①碱性氧化物都能跟强酸反应，生成盐和水CaO+2HCl===CaCl2+H2O②极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱（Na2O、BaO、CaO等）③大多数碱性氧化物都可由金属与O2化合生成判断正误①酸性氧化物一定是非金属氧化物（）②非金属氧化物一定是酸性氧化物（）③碱性氧化物一定是金属氧化物（）；④金属氧化物一定是碱性氧化物（）Ⅱ酸（电离时生成阳离子全部是H+）1．酸的分类（1）按组成可分为：含氧酸和无氧酸（2）按电离出的H+个数分为：一元酸、二元酸、三元酸（3）按酸性的强弱分为：强酸、弱酸（4）按酸的沸点高低可分为：高沸点酸、低沸点酸_____________点燃2．酸的命名无氧酸一般命名为“氢某酸”______，含氧酸一般命名为“某酸”_____。3．酸的通性（1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。）（2）酸+活泼金属→盐+氢气H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑（3）酸+碱性氧化物→盐+水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（4）酸+碱→盐+水H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+H2O（5）酸+盐→新盐+新酸2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2OⅢ碱（电离时生成阴离子全部是OH－）1．碱的分类（1）按溶解性分为：可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱（2）按碱性强弱分为：强碱、弱碱2．碱的命名：氢氧化某（特殊地）3．碱的通性（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红）（2）碱+酸性氧化物→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）碱+酸→盐+水Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O（4）碱（可溶）+盐（可溶）→新盐+新碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH另：不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物和水Cu(OH)2△CuO+H2O=Ⅳ盐（电离时有金属离子和酸根离子生成）1．盐的分类和命名正盐（无氧酸盐叫做“某化某”；含氧酸盐叫做“某酸某”）酸式盐（NaHCO3碳酸氢钠、KHSO4硫酸氢钾、KHS硫氢化钾）碱式盐（Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜）化学上，对于含有相同酸根离或相同金属离子的盐，常给他们一个统称。（如：硫酸盐、钾盐等）2．盐的性质（1）盐+活泼金属→新盐+新金属CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（2）盐+酸→新盐+新酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（3）盐（可溶）+碱（可溶）→新盐+新碱FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（4）盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+新盐NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓二、物质的性质和变化（一）物理变化、化学反应和物理性质、化学性质物理变化与化学反应间最本质的区别是：化学反应有新物质产生。当然物理变化的同时不一定发生化学反应，但化学反应的同时一定伴随物理变化。（二）质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后各生成物的质量总和。质量守恒的原因：宏观：化学反应前后元素的种类不变微观（实质）：（三）化学反应的基本类型（四种）1．化合反应：①概念：A+B→AB②反应的规律和条件a、金属单质+非金属单质b、非金属+非金属c、酸性氧化物+水d、碱性氧化物+水e、碱性氧化物+酸性氧化物f、氨气+酸g、结晶水合物的生成化合反应中反应物不一定为两种，也有三种或四种反应物生成一种产物的反应，请举例说明。2、分解反应①概念：AB→A+B②反应的规律和条件a、某些盐的分解b、不溶性碱的分解c、电解水d、含氧酸的分解e、某些氧化物的分解原子的不变原子的没有增减原子的没有变化3、置换反应①概念：A+BC→B+AC②反应的规律和条件a、金属+酸===盐+氢气选择条件：Ⅰ金属：Ⅱ酸：b、金属+盐===新盐+新金属条件：盐要可溶,单质金属一定要比盐中的金属活泼（古代湿法炼铜）Fe+CuSO4思考：K、Ca、Na等最活泼的金属是否能将金属从盐溶液中置换出来？c、氢气还原金属氧化物H2+CuOd、木炭还原金属氧化物C+CuO思考：CO还原Fe2O3的反应是否是置换反应？为什么？4、复分解反应（1）概念：AB+CD→AD+CB（2）反应条件：生成物中应有沉淀、气体、水等至少一种（3）反应规律Ⅰ酸+碱==盐+水酸为强酸时，碱为任意碱HCl+KOHHCl+Cu(OH)2HCl+NH3·H2O碱为强碱时，酸为任意酸NaOH+H2SO4NaOH+H2SiO3弱酸与弱碱一般难发生反应，但NH3·H2O（可溶性弱碱）能够和可溶性弱酸反应NH3·H2O+CH3COOHⅡ酸+盐==新盐+新酸此类情况比较复杂，初中阶段只要求掌握3种类型CaCO3+HCl(强酸制弱酸)AgNO3+HClBaCl2+H2SO4思考：将CO2通入CaCl2溶液中，有什么现象？为什么？Ⅲ碱+盐==新盐+新碱反应条件：反应物均能溶于水，产物应有沉淀或气体生成NaOH+CuSO4NaOH+NH4ClⅣ盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物均能溶于水，产物至少有一种沉淀AgNO3+NaClBaCl2+CuSO4★请从锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式：（1）生成酸的化合反应________________________（2）生成两种氧化物的分解反应_____________________________（3）生成气体的置换反应___________________________________（4）生成两种沉淀的复分解反应___________________________________例：用七种方法制取MgCl2Ⅰ.Mg+Cl2====MgCl2①Ⅱ.MgO+HCl====MgCl2+H2O②Ⅲ.Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O④Ⅳ.MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑⑥Ⅴ.MgSO4+BaCl2===MgCl2+BaSO4↓⑦Ⅵ.Mg+CuCl2====MgCl2+Cu⑧Ⅶ.Mg+2HCl====MgCl2+H2↑⑨思考：试用五种方法制备ZnSO4（四）、氧化-还原反应（高中详讲）（五）、溶液的导电性（1）电离与溶液的电性物质溶解于水（或受热熔化时即熔融状态）产生了能够自由移动的离子的过程，叫做电离。电离过程是不需要通电的，电离生成的阴离子和阳离子所带电量相等，电性相反（即“电荷守恒”），因此溶液不显电性。（2）电离与导电的关系溶质先发生电离，溶液才能够导电；溶液若能够导电，说明溶质发生了电离。在能导电的溶液里，溶质是由离子形式存在的，在不能导电的溶液里，溶质是由分子形式存在的。（3