元素周期表的应用

全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选教案设计一、教案背景1，面向学生：□中学□小学2，学科：化学2，课时：23，学生课前准备：一、预习课文，了解元素周期律二、完成课后习题二、教学课题以第三周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律；初步学会运用元素周期表指导探究化学知识的学习方法。三、教材分析1.知识与技能目标：以第三周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律；初步学会运用元素周期表。2.过程与方法目标：学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；学会运用元素周期表指导探究化学知识的学习方法。3．情感态度与价值观目标：通过“活动探究”培养学生的实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力。教学重难点：1、同周期、同主族元素性质递变规律；2、元素“位、构、性”三者间的关系。四、教学方法讲授法、实验法、分组讨论法1、学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；学会运用元素周期表指导探究化学知识的学习方法。2．通过“活动探究”培养学生的实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力。五、教学过程第一课时【导入】根据前18号元素原子的结构示意图，我们以第三周期元素为例进行分析，小组讨论以下两个问题：问题一：第三周期元素原子的核外电子排布是如何递变的？问题二：尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第三周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱？一、【板书】认识同周期元素性质的递变规律以第三周期为例研究元素的原子得失电子能力或得电子能力的强弱【实验探究】验证钠、镁、铝三种元素失电子能力的相对强弱（实验内容见课本P21）实验记录：NaMgAl单质与水或酸反应情况与冷水不与反应，与反应与很难反应与酸反应：比容易结论金属性：同周期元素，从左到右，单质与水或酸反应越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越，金属性越来越。【学生活动】学生阅读课文,完成表格。【教师活动】研究元素的原子失电子能力的强弱的方法：1、元素的单质与酸（或水）反应置换出氢的难易程度（或快慢）。置换反应越容易发生（或反应速度越快），元素原子的失电子能力越强。2、比较元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱。碱性越强，元素失电子的能力越强。3、根据金属单质与盐的溶液的置换反应。如A置换出B，则A比B对应的金属元素的失电子能力强。【板书】1.同周期元素，从左到右，随原子序数的递增，失电子能力递减。【迁移应用】1.下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是()A.金属间发生的置换反应B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度【教师活动】研究元素原子得电子能力强弱判断的方法：1、比较元素的单质与氢气化合的难易程度。2、根据形成气态氢化物的稳定性。3、比较元素最高价氧化物对应的水化物的酸性。4、置换反应【学生活动】探究硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱（阅读课本P21---22页内容）得出结论：元素硅磷硫氯单质与氢气反应难易高温磷蒸气反应加热点燃气态氢化物化学式稳定性很不稳定不稳定较稳定很稳定最高价氧化物对应水化物化学式酸性【教师点拨】2.同周期元素，从左到右，随原子序数的递增，得电子能力递增。【迁移应用】2：下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：ebaC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【思考】我们把第三周期的元素递变规律扩展到整个元素周期表中的各个周期，应该是什么规律？酸碱性，气态氢化物的稳定性的递变规律是什么？族周期六、教学反思学会运用元素周期表指导探究化学知识的学习方法。元素周期表中金属性和非金属性的递变规律七、教师个人介绍省份：山东学校：青州八中姓名：沈凤芹职称：中学一级电话：[phone]电子邮件：[e-mail]通讯地址：：山东青州八中请提供100字左右个人介绍，个人介绍将会同案例在百度教育频道进行展示。