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二、元素金属性和非金属性的周期性变化金属性（非金属性）的强弱只与原子失（得）电子的难易有关，与失（得）电子的多少无关。1、微观判据金属性非金属性元素的气态原子失电子的能力元素的气态原子得电子的能力注意：2、宏观判据a、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气的难易。越容易，元素的金属性就越强。b、元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强，元素的金属性就越强。（一）元素金属性和非金属性的判断标准金属性非金属性a、元素单质与氢气生成气态氢化物的难易和气态氢化物的稳定性。越容易，越稳定则元素的非金属性就越强。b、元素最高正价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强，元素的非金属性就越强。（二）11~17号元素金属性与非金属性的变化情况NaMgAlSiPSCl金属元素非金属元素结构特点电子层数：核电荷数：原子半径：最外层电子数：相同少多大小少多失电子能力：得电子能力：强弱弱强电子层数相同的元素，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。？分析猜想1、元素的金属性递变规律与冷水剧烈反应与水反应很困难反应很剧烈反应剧烈反应不太剧烈NaOHMg(OH)2Al(OH)3沉淀不溶沉淀溶解碱性逐渐减弱金属性逐渐减弱与冷水微弱反应，滴入酚酞，溶液为浅红色，加热后产生大量气泡，溶液红色加深NaMgAl与水反应氧化物对应的水化物与酸反应氢氧化物与NaOH反应氢氧化物碱性强弱结论强碱中强碱两性氢氧化物2、元素的非金属性递变规律SiH4PH3H2SHClH4SiO4H3PO4H2SO4HClO4合成越容易，稳定性逐渐增强很弱酸中强酸强酸最强酸酸性逐渐增强SiPSCl气态氢化物最高价氧化物对应的水化物结论非金属性逐渐增强综上所述可知：NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强得出：电子层数相同的元素，随着核电荷数的递增，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。Ar稀有气体元素结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。三、元素周期律的概念与实质元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。原子结构的周期性变化决定元素性质的周期性变化反映练习：1、请从微观和宏观两种角度，分析卤素的非金属性递变情况。2、有11~17号中三种元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则下列有关性质的判断中错误的是()A.元素的非金属性XYZB.气态氢化物的稳定性XYZC.原子半径XYZD.最高正化合价XYZ3、电子层数为3的元素R，它的原子核外最外层达到稳定结构所需电子数，小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的说法正确的是()A.R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸B.常温下能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应C.R的气态氢化物在常温下都能稳定地在空气中存在D.R的非金属性一定比磷的非金属性强BAAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O化学方程式：两性氢氧化物：既能跟酸起反应生成盐和水，又能跟碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。如：Al(OH)3化学方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O两性氧化物：既能跟酸起反应生成盐和水，又能跟碱起反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。如：Al2O3H3AlO3=H2O+HAlO2铝酸偏铝酸HAlO2+NaOH=NaAlO2+H2O偏铝酸偏铝酸钠1、电子层数相同的原子，看核电荷数。核电荷数越大，原子半径减小。结论：核电荷数相同，看核外电子数。核外电子数越多，半径越大。结论：具有相同电子层结构的离子，看核电荷数。核电荷数越大，离子半径减小。单核微粒半径比较的规律（不考虑稀有气体）2、最外层电子数相同的原子，看电子层数。电子层数越多，半径越大。例如：rNarMgrAl例如：rLirNarKrRbrCs++--22CaKClSrrrr++-2MgNaFrrr3、思考：比较rH、rH+、rH-4、思考：比较++-2MgNaFrrrrH+rHrH-练习1：X元素阳离子与Y元素阴离子具有相同电子层结构，下列叙述中正确的是（）A.X原子比Y原子最外层电子数多B.X原子序数比Y原子序数小C.X离子半径比Y离子半径大D.X原子半径比Y原子半径大D2、X元素的阴离子，Y元素的阴离子和Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，则X、Y、Z的三种离子半径大小的顺序是（分别用r1、r2、r3表示）（）A.r1r2r3B.r2r1r3C.r3r1r2D.r3r2r1B