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由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。思考？我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不是物质燃烧放出的热量一样吗？是不是燃烧所放出的热量就叫燃烧热呢？一.燃烧热1、定义：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。单位：kJ／mol研究的条件燃烧物的量反应程度反应程度C--CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）燃烧热通常可利用仪器由实验测得。注意：(1)条件：(2)可燃物的用量：(3)生成稳定的氧化物：如:C完全燃烧应生成S生成,对于H2，若在25℃时，H2燃烧生成。(4)单位：(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以可燃物为配平标准，其余可出现分数。101kPa1molCO2(g)SO2（g）H2O（l）kJ/mol1mol强调：1、燃烧会放出热量，△H＜0。（在叙述时用正值描述）H2(g)+½O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/mol表示在101kPa时，1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量H2的燃烧热为285.8kJ/mol2、意义：3、一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n(可燃物)×△H思考：能表示H2燃烧的热化学方程式有多少种？•而表示H2燃烧热的热化学方程式只有一种。即：H2(g)+½O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/molH2的燃烧热为285.8kJ/mol读作：总结：表示燃烧热的热化学方程式的书写应是：可燃物前边的系数只能为1，以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)思考：•反应时体系所处的状态一定•可燃物的物质的量必为1mol•必须完全燃烧•必须生成稳定的化合物1、与一般的热化学方程式相比，燃烧热的热化学方程式有何不同？(1)H2(g)+½O2(g)=H2O(g)∆H=-241.8kJ/mol(2)H2(g)+½O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/mol•(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ/mol•哪一个是H2的燃烧热的热化学方程式？————讨论⑵燃烧热和中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化放热反应ΔHΔH0,单位kJ/mol不同点反应物的量1mol可燃物不限生成物的量不限量1molH2O反应热的含义1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;不同的物质燃烧热不同稀酸稀碱中和生成1molH2O时放出的热量,不同的反应物的中和热大致相同写它们的热化学方程式时，分别是可燃物前边为1和水前边为1练习题【练习2】已知：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H＝一11036kJ/molC8H18的燃烧热是多少?△H＝－5518kJ/mol【练习1】H2的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义是？【练习3】分析以下几个热化学方程式，表示25℃时燃烧热的热化学方程式的是（）A.C（s）＋O2（g）=CO(g);ΔH=－110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）=CO2(g);ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l);ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=－241.8kJ/molE.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=－285.8kJ/molBE【练习4】已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H＝-2220kJ•mol-1（1）H2的燃烧热为____________，C3H8的燃烧热为____________（2）2gH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________285.8kJ•mol-12220kJ•mol-14725.8kJ看看燃烧对环境的污染及侵害思考与交流应根据什么标准来选择燃料?物质的燃烧热燃料的储量燃料的开采、运输燃料储存的条件、价格燃料对生态环境的影响例：丙烷燃烧热值高石油中储量丰富开采容易燃烧时污染小储存、运输不方便阅读回答下列思考题∶1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?2.燃料充分燃烧的条件是什么?3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果?4.为什么固体燃料要粉碎后使用?5.导致酸雨形成的主要原因是什么?二、能源1.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料――煤、石油、天然气。2.使燃料充分燃烧的措施：(1）通入充足且适量的空气；(2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。3、空气不足，燃烧不充分；过量，带走部分热量。4、固体燃料磨粉，可以增大与空气的接触面，提高燃烧效率。5、引起酸雨的因素有汽车尾气，工业废气等。二.能源1.定义:能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料（煤，石油，天然气），阳光，风力，流水，朝汐以及柴草等.2.能源的分类分类标准类别定义举例按转换过程分一次能源从自然界直接取得的自然资源煤、原油、天然气等化石能源，水能、风能、生物质能、太阳能二次能源一次能源经过加工转换后获得的能源各种石油制品、煤气、蒸汽、电力、氢能、沼气等按性质分可再生能源可持续再生，永远利用的一次能源风能、水能、生物质能、太阳能、潮汐能等不可再生能源经过亿万年形成的短期内无法恢复的能源石油、煤、天然气等化石能源，核能按利用历史分常规能源在一定历史时期和科技水平下，已被人们广泛利用的能源石油、煤、天然气、水能、生物质能等新能源随着科技的发展，才开始被人类用先进的方法加以利用的古老能源及新发展的利用先进技术所获得的能源地热能、氢能、核能、风能、太阳能、海洋能等3.中国现在的能源构成76%17%5%2%煤炭石油水电天然气煤:76.2%;石油:16.6%;水电:5.1%;天然气:2.1%能源化石燃料——煤、石油、天然气阳光风力流水潮汐柴草……能提供能量的资源蕴藏量有限不能再生污染严重开源节流开发新能源节约现有能源提高能源利用率太阳能氢能风能地热能海洋能生物质能资源丰富可以再生污染少燃料的充分燃烧1、能源就是能提供的自然资源，包括：等。2、我国目前使用的主要能源是，不能。3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平3.解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。4.现在探索开发的新能源有等，新能源的主要优势是。能量化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、生物能、风能、地热能、海洋(潮汐)能化石燃料再生开源节流新的能源现有能源利用率太阳能、氢能、风能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能资源丰富，可以再生，污染少二、能源【练习】1、下列属于一次能源的是（），属于二次能源的是（）ADEBC2、为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为()AA．碳氢化合物B．碳水化合物C．氢气D．醇类A风能B电能C氢能D阳光E天然气3.“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能C课后作业1、作业本上作业：①查阅教材资料，写出金刚石与乙烯燃烧热的热化学方程式2【练习1】在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？课后巩固练习题【解】根据题意，在101kPa时，1molCH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ／mol即CH4的燃烧热为890kJ／mol。1000LCH4(标准状况)的物质的量为：n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1=44.6mol1molCH4完全燃烧放出890kJ的热量，44.6molCH4完全燃烧放出的热量为：44.6mol×890kJ／mol＝3.97×104kJ答：CH4的燃烧热为890kJ／mol，1000LCH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为3.97×104kJ。【练习2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。100g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)=m(C6H12O6)/M(C6H12O6)=100g/180g·mol-1=0.556mol1molC6H12O6完全燃烧放出2800kJ的热量，0.556molC6H12O6完全燃烧放出的热量为：0.556mol×2800kJ／mol=1560kJ答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560kJ的热量。【练习3】10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能量使500gH2O温度由18℃升至62.4℃,则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。解：10g硫磺燃烧共放出热量为：则1mol（32g）硫磺燃烧放热为；热化学方程式为：；【练习4】在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且已知:C（g）+1/2O2=CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol;CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol.与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A.172.5kJB.1149kJC.283kJD.517.5kJC【练习5】根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中错误的是A．S的燃烧热为297.23kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－QkJ/mol.Q的值大于297.23kJ/molC．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－QkJ/mol。Q的值小于297.23kJ/molD．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能和C【练习6】已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH1=-483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH2=b，下列说法正确的是A．该反应的ΔH2=+483.6kJ/molB．|ΔH2|＜|ΔH1|C．|ΔH2|＞|ΔH1|D．热化学方程式中化学计量数表示分子个数C【练习7】下列说法正确的是A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．0.5molH2SO4和0.5molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应A【练习8】.已知反应:①101kPa时2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ•mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ•mol－1下列结论正确的是()A、碳的燃烧热大于110.5kJ•mol－1B、①的反应热为221kJ•mol－1C、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ•mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ•mol－1D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量A【练习9】.已知下列两个热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1现有0.2mol碳粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量。则碳与氢气的物质的量之比是()A.1∶1B.1∶2C.