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1/10丰台区2016年高三年级化学统一练习2016.03可能用到的相对原子质量：H1C12N14O166.下列我国古代制品中，所用材料属于合金的是A．青铜器B．瓷器C．石雕D．竹简7．下列物质性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A．稳定性：H2ONH3B．碱性：NaOHAl(OH)3C．氧化性：F2Cl2D．酸性：CH3COOHH2CO38．下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是A．铁丝在氯气中燃烧Fe+Cl2＝FeCl2B．常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3CH3COOHCH3COO－+H＋C．铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑D．蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体C+2H2SO4(浓)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O9．下列实验能够达到实验目的的是A．用装置甲配制100mL0.1mol/L的硫酸B．用装置乙提取碘水中碘C．用装置丙制取少量乙烯气体D．用装置丁验证溴乙烷发生消去反应点燃△2/1010．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。下列说法正确的是A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式B．①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应C．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素D．双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-，二者互为同系物11．右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确．．．的是A．该装置可将化学能转化为电能B．溶液中H＋由a极移向b极C．电极b附近的pH降低D．电极a附近发生的反应是C6H6O－28e－+11H2O微生物6CO2+28H＋青蒿素双氢青蒿素蒿甲醚3/1012.某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确．．．的是A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应B．对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKClC．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向abcdM对照组溶液x中加1滴碱对照组溶液x中加1滴酸4/10ABⅰHCNⅱH2O/H+反应ⅠC反应ⅡC4H7O2BrDSOCl2FE乙醇，浓硫酸G25℃C2H6OKBH4C5H9NO2HPNMC卡托普利巯基化HCNME25.（16分）卡托普利（Captopril）是临床上用于治疗高血压的常用药物，其合成路线如下：已知：R1CR2HCNOR1CCNOHR2R1CCOOHOHR2H2O/H+（1）D具有酸性，其含氧官能团名称是。（2）A的结构简式是。（3）反应Ⅰ的化学反应方程式是，反应Ⅱ所用试剂是。（4）化合物F在一定条件下可发生自身成肽反应，生成可降解的生物高分子，写出其中一种高分子物质的结构简式。（5）G→M的反应类型为。（6）E与H在一定条件下生成P的化学方程式是。（7）写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式（任写一种）。①顺式结构②具有两性③含有甲基C2H5OCCH2CH2CHCOHOONH2NCOOHCOHSCH2CHCH3（R1、R2为烃基）5/1026.（14分）碳循环与人类的生存息息相关，请回答下列问题：（1）下列说法正确的是。A．CO2过度排放将导致酸雨B．植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡C．煤和石油的主要成分是有机物D．碳循环过程中，碳元素均被氧化（2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的化学方程式为。（3）测定煤或石油的含碳量：将ag的样品进行充分燃烧，测定所得气体（CO2、SO2、NO2、N2）中CO2的含量，实验装置如下图所示（所用试剂均过量）：。①装置A的作用是。②实验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是。③用xmol/LHCl溶液滴定装置B中过量的Ba(OH)2，消耗ymLHCl溶液，样品（ag）A过硫酸钠溶液(Na2S2O8)BBa(OH)2溶液（含bmol溶质）混合气体6/10中碳元素的质量分数为（列出计算式）。（4）将CO2转化为甲醇，既可减少CO2的排放，又可节约能源，转化过程涉及如下反应：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=－49.1kJ/mol反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=－90.0kJ/mol①ΔH2=。②在下图中画出，不同温度下（T1T2），反应Ⅱ中CO2的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度．．．．．．．．T1、T2）。27.（12分）氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。（1）长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因。（2）过量的NH4+将导致水体富营养化，检测水样中NH4+所需的试剂是、。（3）工业上处理氨氮废水的方法如下：步骤Ⅰ：采用生物硝化法将NH4+转化NO3－①生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，用离子方程式解释原因。②微生物保持活性的pH范围为7～9，最适宜用来调节水体pH的物质是。A.NaOHB.CaCO3C.NH3·H2OD.CO2步骤Ⅱ：采用电解法将NO3－转化为N2微生物O2含NH4+废水NO3－pH=7NO3-废水Na2SO4溶液AB质子交换膜压强的平衡转化率CO27/10③与电源正极相连的一极是（填“A”或“B”）。④B极的电极反应是。⑤除去1L废水中的62mgNO3－后,废水的pH=。28.（16分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为。（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似ⅱ．2Cu2++4I－=2CuI↓+I2Cu2+与SCN－反应的离子方程式为。实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+（棕色）（3）用离子方程式解释NO产生的原因。（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应实验方案现象结论步骤1：取4mLmol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀:步骤2：取无明显现象4mL0.1mol/LFe2(SO4)3溶液过量Cu粉取上层清液3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀8/10①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ（填“快”或“慢”）。②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是。③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因。（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+3HNO稀Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。9/10化学部分答案10/10