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基础化学试题选择题(每题1分，共30分)A型题1.土壤中Nacl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的哪个性质有关D渗透压2.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点降低有关的因素为D单位体积溶液中溶质质点数3.关于溶剂的凝固点降低常数，下列哪一种说法是正确的B、只与溶剂的性质有关4.Tyndall现象是光射到粒子上发生下列哪种现象的结果A、散射5.对AgI的水溶液，当以KI为稳定剂时胶团结构式为[(Aglnl(n-X)K”其的是C.[(Agl)mnI-.(n-x)K+]x-6.已知反应2NO(g)十Br2(g)2NOBr(g)为元反应，在一定温度下，当总体积正反应速率为原来的D.1/8倍7.元反应一定是B、一步能完成的反应8.已知某一反应2A+B一C，其反应速率方程是V，则D、以上说法都不对9.质量作用定律适用于B、一步完成的简单反应10.若有两个元反应，均属A+2B+C型，且第一个反应的速字常敏k大于第二个数h，忽略频率因子不同的影响，则这两个反应的活化能Ea1和ea2的关系与下列哪一项B.Ea1Ea211.不是共轭酸碱对的一组物质是B.NaOH.Na+12.影响缓冲容量的主要因素是D.缓冲溶液的总浓度和缓冲比13能使HAc解离度降低的物质是B.NaAc14.人体血浆存在的主要缓冲对中的共轭酸是HPO42-15.298k时，0.10molLNH4CL溶液的PH是（NH3.H2O的K8*10）C.5.1316.价键理论认为，配体与中心原子之间本质属于A配位键17.IUPAC规定以标准氢电极为参照，它的电极电动势规定为A.0.00018.下列四个量子数中，合理的是C.1，1,1，-1/219、电极组成式PtIFe-2（c1），Fe3+(c2)的电极反应是A.Fe3++e-=====Fe2+20.下列有关氧化数的叙述中，错误的是D.氢的氧化数均为+1，氧的氧化数均为-221.下列电对中，有关离子浓度减少时，电极电势増大的是A.Br2/Br-或Cl2/Cl-22.对于氢原子或类氢离子中，电子的能量高低取决于A.主量子数23.在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是第一个数第二个数都最大的24.下列物质中，只能作还原剂的是B.Cl-25.下列分子或离子能做螯合剂的是E.H2NCH2-CH2NH228.下列叙述不正确的是D.π键电子云重叠程度较0键大，所以0键稳定性小于π键29.BCl3分子与HCl分子之间作用力A.诱导力和色散力30.22号元素钛的价层电子组态是A.3d24s2判断题(31，将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压对32、将红细胞放置于NaCI水溶液中，于显微镜下观察出溶血想象错33.升高温度反应速率增大，主要是因为增加反应物分子的碰撞频率错34.在一定温度下，对于某化学反应，随着化学反应地进行，反应速率逐渐减小错35.由共轭酸碱对的Ka0和Kb0关系可知，酸的强度越大，其共轭酸对36.渗透现象的产生必须具备两个条件：一是有半透膜，二是半透膜两侧浓度不等对37.氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。错38.一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子对39，CH4中C与4个H形成四个共价键，因此C的氧化值是4错40.配合物的中心原子都是金属元素。错41、电极反应02+4H-+4e”=2H20中有H+参加反应，因此电极的E对42.s区元素原子的内电子层都是全充满的。错问答题(每题5分，共30分)1.在临床补液时为什么一般要输等渗溶液?使补液与病人血浆渗透压力相等，这样才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能，否则会造成严重后果。2.举例说明酸碱质子理论中如何给酸碱下定义。酸碱质子理论是说,凡是能给出质子的都称为酸,能接收质子的的就称为碱。比如NaHSO4能给出质子就为酸,而Na2CO3能接收质子就为碱，所谓的质子说到底就是H+,没有外层电子的H就是质子3.写出原子序数为29的元素名称符号电子排布式电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，铜，Cu，位于第四周期，第IB族，ds区4.写出电极电势的符号、标准电极电势的符号E,标准Eθ5.试用杂化轨道理论解释NH3的分子空间构型及中心原子N的染化类型。N原子的外层电子组态为2s22p3。当N原子与F原子化合时，N原子采取sp3不等性杂化，其中N的一对孤对电子占有一个sp3杂化轨道，另3个sp3杂化轨道分别与3个F原子的2p轨道成键，故NF3分子的空间构型为三角锥形。6.命名配合物[cu（NH3）4]1SO4井指出中心原子及中心原子的配位数。硫酸四氨合铜，铜Cu，4基态原子的外层电子构型为3d54s1,由此可知该原子中的未成对电子数目是D.6下列分子中，分子电子偶极矩不为零的是C.NH3在多电子原子，。。。其中能量最高的是D.3，2,1，-1/2元素Y的基态原子的外层电子构型为nsnnp+1,由此可知该原子中未成对电子数D.3在用于描述电子运动状态的下列各组量子数(n，t，?山。、)中、不合理的(D)2,-1,O,-1/2在下列电子组态中，属于激发态的是(C)ls22s22p63s23p33d1A和B元素是周期表中同一主族的两种元素，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能(A)a+4下列原电池：（-）pb,所对应的氧化还原反应为(A)Sn2++Pb十SO:-——Sn+PbSO,下列各组两种气体分了之间存在色散力、诱导力和取向力的是C.HCl和H2S在标准状态下，下列两个反应均能进行：2下C，十Cu——汗口口，十0’U仁飞C12+2J,·:C1:'21?ec1,则可判断有关电对的标准电极电势的相对大小为(A)Ee(Cl2/Cl-)Ee(Fe3+/Fe2+)Ee(Cu2+/Cu)下列描述核外电子运动状态。。。不正确的是B.n=3，l=3，m=-1，ms=-1/2在某多电子原子具有下列各组量子数(n，L，：7”)的电子中，其中能量最高的是(A)3,2，-1，+1/2在多电子原子中，电子的能量取决于量子数B.n，lBCl3分子与HCl分子之间存在的作用力是(C.诱导力和色散力)。下列分子中既有0键和π键，又有π配键A.CO下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是D.H2O下列分子中，中心原子采用sp3等性杂化的是C.CCl4下列分子中，不能形成氢键的是(D)HCHO按配合物的价键理论，下列分子中不能作配体的是B.CH4在n=3时，l的取值可以有A.3个已知某多电子原子的4个电子分别具有下列各组量子数：1.2,0,0,+1/22.2,1,0,-1/23.3,1,1,-1/24.3,1,-1,+1/2则它们能量的高低顺序为D.3=421下列化合物中，属于极性共价化合物的是A.HCl下列化合物中既可作氧化剂，又可作还原剂的是(C)H202用于描述电子运动状态的下列各组量子数中，不正确的是D.3,O,1,+1/226；电池反应Zn(s)十Cu”‘(a矽——T.·ll””(nr-I)十Cu(s)，如果要增大电池的电动势，可以采取的是B.增加Cu2+的浓度下列元素的电负性按由小到大的顺序排列正确的是D.AIBNF已知E...I2和SnCl4在标准状态按氧化能力由强到弱的排列顺序为D.Cl2Fecl3I2SnCl4配体与中心原子形成配位健的必要条件是必须同叫具备(B)和(C)C6H6分子与CCl4分子之间存在的作用力是(色散力某多电子原子。。。描述，其中能量最高的为A.5,1,0,+1/2下列说法中错误的是(极性分子之间不存在色散力下列化合物中，分子电偶极矩等于零的是C.C6H6下列关于电极电势的叙述中，正确的是(C)电对的电极电势越小，电刘中的还原型物质是越强的还原剂下列电子的各绀量子数，不可能存在的是2，0，-2,1/2配位了化合物中心原子的配位数等于C.配位原子数能形成内轨配合物的杂化轨道是C.d2Sp3在[CO(en)2(NH3)2]3+中，Co3的配位数是D.6已知[Ni(Co)4]中...空间构型应为D.平面正方形下列同一浓度的溶液中，所含粒子数最多的C.(NH4)4[Fe(CN)6]关于溶剂的凝固点降低常数下列哪一种说法是正确的B.只与溶剂的性质有关与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高凝固点降低有关的因素为D.单位体积溶液中溶质质点数将相同质量的，KNO3，Na2SO4葡萄糖和蔗糖分别溶于水中配制成溶液，其凝固点降低最多的是NaCl溶液100g.L-1的葡萄糖溶液为。。。B.高渗、细胞皱缩欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液(中的基本单元均以溶质的分子式表示)D.渗透浓度相同用理想半透膜将0.02mol.L-1蔗糖溶液和。。。NaCl隔开，会发生D.水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透T川：111现象是光射到粒子上发生下列哪种现象的结果A.散射由0.05mol.L-I的KCl溶液0.01L。和0.002mol.L-I的AgNO30.1L混合。。。聚沉值由小到大的顺序为A.AICl3ZnSO4KCl正催化剂是通过改变反应历来加快反应速这一历程影响是B.降低反应的活化能当反应A2十B2-2AB的速率方程为V=，则此反应C.不能肯定是不是元反应已知反应2N0...是一个元反应，则Vno等于C.2Vo2元反应一定是B.一步能完成的反应已知某一反应2A+B=C，其反应速率方程是v=...,则D，以上说法都不对在恒温下仅增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因D.反应物的活化分子数目增加H2As04-的共轭碱是B.HASO42-2.不是共轭酸碱对的一组物质是B.NaOH,Na+3.下列物质中，既是质子酸、又是质子碱的是C.HPO42-一般认为缓冲比在范围内级冲溶液才有缓冲作用D.O.1一10某缓冲溶液的PKb0=6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范国是B.7-9下列有缓冲溶液的叙述中，错误的是C.缓冲溶液稀释后援冲比不变，所以PH不变,缓冲能力不变已知Kb0(NH3)=1.80×105则其共轭酸...c.5.6*10-10298K时，0.10NH4Cl的PH值是C.5.13在纯水中，加入一些酸，其溶液的C.c（H3O+）与（OH）乘积不变能使HAc解离度降低的物所是B.NaAc欲配制pH=9的缓冲溶液，最好选用D.硼酸9.14人体血液中最重要的抗酸成分是HCO3-配位化合物中心的配位数等于C.配位原子数能形成内轨配合物均杂化轨道C.d2sp3下列关于氧化值的，不正确的是C.氢元素的氧化值只能为+1已知EeZn2+/Zn=0.76V...EeAg则电池的标准电动势为D.1.56V已知矿E0Fe2+/Fe=0.41V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是B.Ag+,Fe其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+的电极电势增大的方法是B.降低PH下列电对中，有关离子浓度减少时，电极电势增大的是A.Cl2/Cl-在原电池中下列说法中错误的是A.正极发生氧化反应，负极发生还原反应某一电子有下列其中不可能存在的是D.2，-1,0，1/2下列说法中，止确的是C.氢原子中，1S轨道上有一个单电子基态24Cr的电子组态是C.IArl3d54s14.在多电子原子中，决定电子能量的子数为B.n和l5。基态19K原子最外层电子的四个量子数应是D.4，0,0，1/26.电子排布为IArl3d54s可以表示C.27Co3+9.下列关于电子亚层的正确说法是B.同一亚层的各轨道是简并的10.当n=3时，l的取值范围正确的是A.2,1，011.下列描述核外电子运动状态的各组量子数中，可能存在的是B.3,2,2，+1/212.在多电子原子中，具有下列各组量子数电子中能量最高的是A.3,2,+1，+1/216.下列分子中既是非极性分子同时又含有π键的是C.C2Cl417.下列各组分子间。同时存在取向力、诱导力色散力和氢键的是C.H2O和C2H5OH判断题以及部分概念可调Rat八出定律了在水中加入夕“帚葡萄糖凝阗点将女川芎变化‘7为什么Raoult定律：温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的