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1人教版初三化学下册知识点总汇第八单元金属和金属材料考点一、金属材料：金属材料包括和1.金属的物理性质及用途：（1）物理性质：①大多数的金属呈_____色，（但是铜呈______色，金呈______色）；②常温下为_____（但是汞为______体）；③具有良好的_____性、_____性和______性。（2）用途：金属的物理性质应用举例金属的物理性质应用举例导电性机械强度导热性金属光泽延展性决定金属用途的因素有：、、、、、、、2.合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些_________和_______而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含_______不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_______，钢的含碳量为_______。（2）合金的性质与金属相比具有的优点是、、、。考点二、金属的化学性质1.金属的化学性质（请完成化学方程式）性质反应物质化学方程式特征现象分析与反应铜___色固体变___色金属能否也氧气反应，及反应的难易和剧烈程度，可反映出金属的__________铁_________，生成色。镁发出______白光，生成_____固体。铝与反应镁+盐酸镁+硫酸金属表面有______产生，溶液颜色无变化。金属与盐酸、稀硫酸能否反应，及反应的剧烈程度，可反映出金属的。铁+盐酸铁+硫酸金属表面有______产生，溶液由___色变为___色。锌+盐酸锌+硫酸金属表面有______产生，溶液颜色无变化。与铁＋硫酸铜铁丝表面有______生成，溶液由___色变成___色。活泼的金属能把的金属从它2溶液反应铝＋硫酸铜铝丝表面有______生成，溶液由___色变成__色。们的溶液中置换出来，可反映出金属的铜＋硝酸银铜丝表面有______生成，溶液由___色变成__色。2.金属活动性顺序（1）金属活动性顺序中位于________前面的金属才能置换出酸中的氢（注意：不是氢气）。（2）排在________的金属能把位于后面的金属从它们的_______溶液中置换出来。但K、Ca、Na不与化合物发生置换出金属的反应。因为这些金属在常温下就能与水反应，不能置换出化合物溶液中的金属。（3）铁与酸、盐溶液发生置换反应时，生成_______价的_______化合物。（4）酸一般指和，硝酸和浓硫酸不能与金属发生置换反应，因为它们具有较强的氧化性，与金属反应时，不能生成氢气。考点三、金属资源的利用和保护1.炼铁：（1）工业炼铁的原理：在高温下，用_______作还原剂把铁从铁矿石中还原出来；（2）工业炼铁的原料：、、和空气。设备是。（3）写出炼铁高炉内炼赤铁矿的主要化学方程式①；②；③2、实验室用CO还原氧化铁的实验：（1）实验现象是；；。（2）反应的化学方程式：；（3）实验中应先进行的步骤是：，目的是（4）澄清石灰水的目的是；（5）放置最后一个酒精灯的目的是：。3、金属资源的保护：（1）金属的腐蚀与防护铁生锈的条件：铁与________和________共同发生化学反应，生成铁锈（主要成分Fe2O3），该反应属于________反应。（2）防止铁生锈的方法：铁制品常保持_______和_________外，常采用a._________；b._________；c.在铁制品中加入金属________，改变内部结构等。（3）保护金属资源的有效途径：a.________________；b.________________；c.________________；d.________________。（4）废旧金属回收利用的意义：a.________________；b.________________；3溶液的性质考点一、溶液的定义、组成和特征1、溶液是指由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_____、________的混合物。2、溶液的特征：________、________、。均一性是指溶液形成后，各部分的________相同；稳定性是指外界条件不变时溶质不会从溶剂中________出来。3、组成：溶液是由________和________组成。的质量=质量+质量a.当固体、气体与液体形成溶液时，一般将固体和气体当作________，液体当作________。b.一般有水，水都是________。两种液体形成溶液，量多的做________，量少的做________。c根据溶液的名称可以区别溶质和溶剂，一般将溶质放在前面，溶剂放在后面。如碘酒中________是溶质，________是溶剂。d物质溶于水并且与水反应所形成的溶液，溶质不是原物质，而是________，如CaO与水反应后形成的溶液，溶质是________，CO2与水反应后形成的溶液，溶质是。e当两种物质完全反应并形成溶液时，生成物中如有可溶物、沉淀、气体或水时，其中________为溶质，沉淀或逸出的气体不是溶质，生成的水成为溶剂的一部分，如盐酸和碳酸钠反应：2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑，反应后形成的溶液中，溶质是________，生成的水和原溶液中的水是________。4、乳化现象洗涤剂有________作用，它能使小液滴（如植物油）________________，而不聚集成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走，因此可用洗涤剂洗去油污。用洗涤剂和汽油能除去油污，但二者原理不同，前者是________，后者是________，还可以用________除油污，其原理是________。考点二、溶液的应用（1）在溶液中进行化学反应，可使反应速率变____。（2）动植物对养料的运输、吸收只有在________的环境中才能进行。考点三、饱和溶液与不饱和溶液1、概念：一定________下，在一定量的________里，不能再继续溶解某种________的溶液，叫做这种溶质的________溶液，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的________溶液。2、判断方法①当溶液中有未溶的固体溶质时，若固体溶质不再减少，那么该溶液是_______的，若固体物质在减少，那么该溶液是_______的；②当溶液中没有未溶的固体溶质时，可向溶液中加入少量相应的溶质，若不溶解，则原溶液是________的，若继续溶解，则原溶液是________的。（3）饱和溶液变成不饱和溶液一般方法是________或________。不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是________或________、________。其中改变温度的方法对气体、少数固体（如________）等溶解度随温度升高而减小的物质是不适合的。3、饱和溶液________是浓溶液，不饱和溶液________是稀溶液。对于同一溶质来说，在一定温度下，它的饱和溶液总比不饱和溶液要________。4考点四、固体物质的溶解度（1）概念：在________下，某固态物质在________溶剂里达到________时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在________中的溶解度。（2）溶解度四要素：________、________、________、________。（3）影响因素：①内因：_______________________；②外因：主要是________________________。（4）溶解性与溶解度的关系：（5）规律：①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而________，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响________，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而________，如Ca(OH)2；②气体物质的溶解度随着温度的升高而________，随着压强的增大而________。（6）物质在溶解过程中，总伴有热量的变化，如________、________在溶解过程中会放热使溶液温度升高，________、________等（含NH4+的盐）溶解后会吸热使溶液温度降低。考点五、气体的溶解度（1）概念：是指该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在________体积的水中达到________状态时的气体________。（2）影响因素：①内因：气体和水的性质；②外因：主要是________和________。（3）应用：打开汽水时（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与有关；喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与有关，用方法可以确定汽水溶解的气体是二氧化碳。考点六、溶解度曲线1、点表示的意义：A点：表示t0C时，物质X的________溶液，且有固体未溶解。B点：表示t0C时，物质X的________为a克，（此时也表示表示t0C时，物质X的________溶液）。C点：表示t0C时，物质X的________溶液。2、交点的意义：D点：表示t0C时，X、Y两物质的________相同，都为a克。3、获得提纯的方法：物质X溶解度受温度影响________，提纯用________的方法（如KNO3）物质Y溶解度受温度影响________，提纯用________的方法（如NaCl）考点七、关于溶质质量分数的计算1、定义：溶质质量分数是________质量与________质量之比。2、有关公式：①溶质质量分数=②溶液质量=________质量+________质量③溶质质量=________质量×溶质的质量分数溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度（20℃）5举例：（1）蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，则该溶液中溶质的质量分数是多少？（2）配制150kg溶质质量分数为16%食盐溶液，需要食盐和水各多少？考点八、关于溶液的稀释、浓缩的计算计算原理：稀释（浓缩）溶液的过程中，________质量不会发生变化。计算公式：浓溶液质量×浓溶液=稀溶液质量×稀溶液举例：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，可以得到多少质量的稀硫酸，需要加水的质量是多少？考点九、配制一定溶质的质量分数的溶液1.用食盐和水配制10%的食盐水100g（即固体溶质与水配成溶液）（1）仪器：________、________、________、________、量筒、药匙。（2）配制过程：①：需氯化钠_____________g，水_____________g②：用_____________称量所需的氯化钠。用量程为_______ml的_________量取_________ml的水。③：把称好的氯化钠和量好的水倒入里，并用________搅拌，使氯化钠完全溶解。④装瓶贴标签（写清和）。2.用5%的食盐水配制1%的食盐水（即液体和液体配成溶液）（1）仪器：________、________、________。（2）步骤：①________、②________、③________、④贮存装瓶并贴标第十单元酸和碱考点1酸碱指示剂和pH试纸。常见的酸碱指示剂有、。其中紫色石蕊试液遇酸变_____色，遇碱变_____色；无色酚酞溶液遇酸______色，遇碱变______色。【注意】①指示剂遇到酸溶液和碱溶液时，变色的是________，而不是酸溶液和碱溶液。②根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液的________不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。考点2溶液酸碱度的表示方法——pH。1、溶液的酸碱度指的是，常用表示。（1）pH的范围通常在之间；常用来测定。（2）酸性溶液的pH______，pH越，酸性越强。碱性溶液的pH______。pH越，碱性越强。中性溶液的pH____。2、测定溶液pH的方法：在________上放一片pH试纸，将被测液体滴到________上，把________与________对比，即可看出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。63、溶液酸碱度的应用①在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_______的土壤中生长。②测定雨水的pH可以了解空气的污染情况。因溶解有CO2，正常雨水的pH=______酸雨的pH_____，胃液的pH____