人教版化学反应原理前三章高二化学试题附答案

第1页高二化学试题一、选择题：（单项）1.某反应的△H=-80kJ·mol-1，叙述正确的是()A.正反应活化能等于80kJ·mol-1B.逆反应活化能一定等于80kJ·mol-1C.逆反应活化能不大于80kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol-12．下列与实验相关的做法正确的是()A．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒比环形玻璃搅拌棒更方便B．中和滴定实验中用到的滴定管和锥形瓶水洗后，都要用将盛装的溶液润洗C．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察颜色，跟标准比色卡对照D．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞3．对于在一定条件下进行的可逆反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数，但不改变SO2的转化率的是()A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度4．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列正确的是()A60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H＞05．在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是()A.A、C、D的物质的量浓度相等B.混合气体的密度不再改变C.气体的总物质的量不再改变D.v(B)=2v(C)6、下列说法中正确的是：()A．在磷酸钠溶液中[Na][PO]3143∶∶B．pH=10的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液的pH=12C．0.3molL1·的CH3COOH溶液中的[H+]是0.1molL1·CH3COOH溶液中[H+]的3倍D．100℃时，纯水的pH=6，它显中性7、25mLpH=10的KOH溶液跟50mLpH=10的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液的pH是：()A．9.7B．10C．10.3D．10.78、相同温度、相同物质的量浓度的下列各溶液：①Na2SO3、②Na2SO4、③NaHSO4、④NH4HSO4，按pH由小到大的顺序排列，应是：()A．④③②①B．②①③④C．②③④①D．①②③④9、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A．再通入少量氯气，c＋c－减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动10、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是：()A．加入的碱过量B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C．生成的盐不发生水解D．反应后溶液中A－、M＋物质的量浓度相等11、将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积：()A．ab100mLB．ab1000mLC．abD．ab12、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多第2页13、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是：()A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液14、25℃时，向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是()A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱15、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()A．在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO2－4、Cl－B．在能使紫色石蕊试液变深红色的溶液中：Na＋、S2－、NO－3、CO2－3C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3D．在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－16、硫化氢溶液中有如下动态平衡：H2SH++HS－，HS－H++S2－，H2OH++OH－。在稀氢硫酸溶液中下列各关系正确的是：A．[H][HS]2[S][OH]2B．2[H]2[HS][S]2[OH]2C．[H]2[S][OH]2D．[H][HS][S]217、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是：①用天平称量NaOH固体时，将NaOH放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡。②配制NaOH溶液时，将称量的NaOH固体溶于水后立即移入容量瓶，并加蒸馏水至刻度线。③用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定。④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸进行滴定。⑤滴定终点读取酸滴定管数据时，仰视刻度线。A．①⑤B．②④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤18、下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)C．常温下向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO－3、ClO－、Na＋能大量共存19．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．可以写出无数条表示燃烧热的热化学方程式B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H0，则金刚石比石墨稳定C．已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为-285.8kJ·mol-1D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=－57.4kJ·mol-120、下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．常温下pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＝c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大二、非选择题：21、在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。（1）放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式____________________________。（2）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为_____________________________________________。第3页22.下列水溶液蒸干(灼烧)得到的固体物质分是(填化学式)(1)碳酸钾的水溶液蒸干________________(2)明矾溶液蒸干______________________，(3)碳酸氢钡溶液蒸干_____________，(4)Na2SO3溶液蒸干_______________，(5)AlCl3溶液蒸干灼烧____________23．比较下列溶液的pH大小(填“＞”、“＜”或“＝”)。(1)0.1mol/LNH4Cl溶液__________0.01mol/LNH4Cl溶液；(2)0.01mol/LNa2CO3溶液__________0.01mol/LNaHCO3溶液；(3)25℃时1mol/LFeCl3溶液________80℃时1mol/LFeCl3溶液；(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液__________0.1mol/LNa2CO3溶液。24．(1)现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是__________________________________________________________________________；纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_______________________________________。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的，请你设计一个简单的实验方案：___________________________________________________________________________。25．已知在0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(HSO－3)＞c(SO2－3)＞c(H2SO3)。(1)该溶液中c(H＋)______________c(OH－)(填“＞”、“＜”或“＝”)，简述理由(用离子方程式表示)：____________________________________________________________。(2)现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是____________________，写出该反应的离子方程式：_________________________________。26.常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：_______________________________________________________________________。(2)混合溶液中水电离出的c(H＋)____0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。(填＞、＜或＝)(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝_________mol/L，c(OH－)－c(HA)＝_________mol/L。(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH__________7(填“大于”、“小于”或“等于”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3B．NH4AC．(NH4)2SO4D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列是：______________(填序号)。27．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如下图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_______________________；(2)a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为____________________；(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是____________________________；(4)若使c(CH3COO－)增大，溶液c(H＋)减小，可采取的措施是：①_______________________；②____________________________；③______________________________。28．在某浓度的氯化钡溶液