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1高一期末考试复习题一、选择题（单项选择）1、中小学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应尽量不使用，以减少对身体的毒害及对环境的污染。该溶剂是（）A、乙醇B、乙酸C、三氯乙烯D、甘油2、136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关136C的说法正确的是（）A、质子数为6B、电子数为13C、中子数为6D、质量数为63、下列物质中，不属于有机物的是（）A．尿素B．酒精C．苏打D．塑料4、可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A、酒精和碘水B、苯和水C、乙酸和乙酸乙酯D、乙酸和水5、下述关于烃的说法中，正确的是（）A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B．烃是指分子里含碳元素的化合物C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是指含有碳和氢元素的化合物6、除去乙烷中乙烯的办法是（）A．点燃B．通过溴水C．通过浓硫酸D．通过石灰水7、下列物质中,不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（）A.SO2B.FeSO4C.甲烷D.乙烯8、下列有关甲烷性质的叙述，正确的是（）A、甲烷是一种无色，有臭味的气体B、甲烷易溶于水C、甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应D、甲烷是一种混合物9、下列各对物质中，互为同系物的是（）A．CH4、C2H4B．CH4、C2H5OHC．C2H6、C3H8D．CH3COOH、C3H810、下列物质中加入金属钠不产生氢气的是（）A．乙醇B．乙酸C．水D．苯11、下列物质不能发生水解反应的是A．油脂B．麦芽糖C．葡萄糖D．蛋白质12、下列物质不互为同分异构体的是（）A.葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素13、下列物质中，属于合成高分子化合物的是A．纤维素B．蛋白质C．酶D．塑料14下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应（）A．焦炭B、一氧化碳C、氧化铝D、金属铝粉15、石油加工成乙烯的方法是（）A、分馏B、蒸发C、催化氧化D、裂解16．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）①棉织品②毛织品③腈纶织品④丝织品2A．①B．②③C．①③D．②④17、判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是（）A、H3PO4和HNO3B、Ca(OH)2和Mg(OH)2C、NaOH和KOHD、Al(OH)3和Mg(OH)218、下列各组物质之间能发生置换反应的是（）A.氯气通入碘化钠溶液中B.碘水中加入氯化钠溶液C.碘水加入溴化钠溶液中D.溴水加入氯化钠镕液中19、下列叙述中不正确的是（）A．油脂属于酯类B．油脂没有固定的熔沸点C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯D．油脂都不能使溴水褪色20、在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A、合金B、半导体C、催化剂D、农药21、下列物质中，以极性共价键结合的是（）A．MgOB．NaClC．H2D．H2O22、下列化学用语的书写，正确的是（）A、氮气的电子式：B、硫原子的结构示意图：C、溴化钠的电子式：D、水分子的结构式：23．现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏B.萃取、分液C.分液、萃取D．蒸馏、分液24．在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为（）A．3mol/LB.0.3mol/L•sC.0.6mol/L•sD．0.1mol/L•s25.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是（）Ａ.蔗糖尚未水解B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C.加热时间不够D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸26．对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是（）A．v（A）＝0.3mol·L－1·min－1B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1C．v（C）＝0.5mol·L－1·min－1D．v（D）＝0.001mol·L－1·min－127.可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是()A．H2、I2、HI的浓度相等B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂C．混合气体的质量不再改变D．混合气体密度恒定不变28.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是()A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化29.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是()330．在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C．使用催化剂是为了加快反应速率D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等31．下列递变规律正确的是（）A．P、S、C1最高正价依次降低B．钠、镁、铝的还原性依次减弱C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强D．HC1O、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强32．在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（）A．0.04mol/（L·s）B．0.02mol/（L·s）C．0.4mol/（L·s）D．0.2mol/（L·s）33．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）A．CB．SiC．SD．C134.两种气态烃组成的混和气体0.1mol完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O,下列说法正确的（）A．一定有乙烯B．一定是甲烷和乙烯C．一定有乙炔D．一定有甲烷35.某元素B的核电荷数为Z，已知Bn—和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（）A、Z+n－mB、Z－n+mC、Z－n－mD、Z+m+n36.某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n－2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为（）A、5n－12B、3n－12C、3n－6D、n－1037、有X、Y、Z、W四种主族元素，已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构，并且离子半径XY，阴离子所带电荷数ZW。则四种元素的原子序数大小顺序是（）A、XYZWB、YXZWC、YXWZD、ZYXW38.将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（）A、从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高B、从t1→t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高C、从t2→t3的原因是随着反应的进行镁体积减少D、从t2→t3的原因是随着反应的进行温度越来越低39.某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl2充分反应后，该比值为3︰2︰1，则通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是（）A．1︰1B．1︰2C．1︰3D．1︰440.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）VVVVaaaabbbbbttttAABACDA4A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F二、填空题41．（1）微粒2311Na+中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。（2）用电子式表示下列化合物的形成过程H2S；MgF2。42．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称、、。（2）B元素位于元素周期表中第周期，第族。（3）C的原子结构示意图为，用电子式表示C的单质与H2反应的过程：。（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有。43、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论的。已知海水提镁的主要步骤如下：学生就这个课题提出了以下问题：(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点。学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂。学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由。海水（主要含NaCl和MgSO4）溶液试剂①Mg(OH)2沉淀试剂②MgCl2溶液无水MgCl2Mg5是否正确简述理由学生1的观点学生2的观点学生3的观点(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是（填化学式）。（2）加入的足量试剂②是（填化学式）。（3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是。44、（12分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为⑵地壳中含量最多的金属元素是⑶用电子式表示②与④形成化合物的过程。⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。⑸写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：。写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。⑹某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为；HXR的化学式为。45、实验室里要除去下列物质中含有的少量杂质，请填写欲加入的试剂及操作方法。646、某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E。转变关系如下：（已知R—CH—CH2浓硫酸△R—CHCH2+H2O）HOH浓硫酸（△）HBrABC氧化FKMnO4(H+)E氧化D已知B是石油化工发展水平的标志（1）写出A、B、C、D、E、F的名称和结构简式（2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型ABBCADA+EF47、某同学拟以A、C两种烃合成有机物F，合成的路线如下图所示：（1）取出①④的反应类型：①④（2）写出A、B、C、D的结构简式：（3）写出①、③、④的反应方程式：48、阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面．．．．．．．的空白：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。（一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；7原因Ⅱ：①；原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因Ⅴ：②（二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H＋)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：1．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；2．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验1中③，实验2中④，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。（三）为了使实验“定量化”、使结果更精确，可以对实