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化学键测试题一、选择题1.下列物质中，含有非极性键的离子化合物是A.CaCl2B.Ba(OH)2C.H2O2D.Na2O22．下列化合物中，只存在离子键的是A.NaOHB.CO2C.NaClD.HCl3.下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl54．自然界中硼的同位素有B10和Bx两种，所占原子个数百分比分别为20％和80％，若硼的近似原子量为10.8，则x值为（）。A．10.8B．11C．11.2D．125.下列各组物质中，化学键类型都相同的是A.HCl与NaOHB.H2S与MgSC.H2O和CO2D.H2SO4和NaNO36.能证明氯化氢是共价化合物的现象是A.氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不能导电C．氯化氢在水溶液中是完全电离的D．氯化氢是无色气体且有味7.下列过程中共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水8．下列各分子中，化学键类型有差异的是A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl9．下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是A.Na2O2B.H2O2C.H2OD.NH4Cl10．下列关于化学键的说法正确的是A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键11．下列说法错误的是：A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.离子化合物中可能含有共价键12．下列事实与氢键有关的是：A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度减小C．CH4、SiH4、SnH4沸点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱13．下列电子式书写正确的是A．NaCl：B.OH—：C．HCl：D.Na2O2：14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A.原子半径：WZYB.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC.气态氢化物的稳定性：YXZD.最高正化合价：XZW15．下列叙述中正确的是：A．共价化合物中一定含有分子B．离子化合物中一定含有金属元素C．分子中一定含有共价键D．某种离子化合物可以同时含有离子键、极性共价键、非极性共价键二、填空题：16.有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：ABCDE。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：（3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质；B与E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物。17．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是，该化合物是由键形成。（2）Na3N与盐酸反应生成种盐，反应的化学方程式为（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)r(N3-)(填“”、“=”、“”)18．周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1：4.（1）写出元素符号：BDE（2）A和C能以原子数1：1形成一种化合物，写出该化合物的化学式参考答案：一、选择题：12345678DCCBCBDB9101112131415CBABDCD二、填空题：16（1）A、钠B、氧C、硫D、氮E、氢（2）略（3）略17（1）略，离子（2）两Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl（3）〈18（1）SiFH（2）K2O219（1）CO、N2CO2、N2O（2）SO2、O3