人教版化学教材九年级(下册)课后习题答案1

第八章--金属和金属材料（人教版）课题1---金属材料题号解析1密度小，具有抗腐蚀性。2铁：可用于做菜刀、镰刀、锤子等；利用了硬度大的性质。铜：可用于制电线、火锅等；利用了其导电性好，导热性好，熔点高的性质。金：可用于制作项链、戒指等饰品；利用了其具有较好的金属光泽的性质。点拨：物质的性质决定物质的用途。3需要有光泽好，抗腐蚀，硬度大的性质。提示：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。4(1)外科手术刀：不锈钢，因为其抗腐蚀性好。(2)防盗门：锰钢，硬度大。(3)门锁：黄铜，因为强度高，可塑性好、易加工、耐腐蚀。(4)自行车支架：锰钢，因为其韧性好，硬度大。5该金属可能的用途有：制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电榄、化工和通讯设备等。6解：1000kg铁红中铁的质量=1000kg××100％=1000kgXxl00％=700kg答：1000kg铁红中最多含铁的质量为700kg。点拨：利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。课题2---金属的化学性质题号解析1常温下铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能。如果刷洗铝制品时，用钢刷、沙等来摩擦，就会破坏铝制品表面的致密氧化膜，使铝被腐蚀的速度加快。2配制波尔多液的硫酸铜溶于水可制成硫酸铜溶液，铁与硫酸铜在溶液中反应，使铁制品被腐蚀，硫酸铜变质发生反应的化学方程式为Fe+CuS04=FeS04+Cu，所以不能用铁制容器配制波尔多液，也不能在配制时用铁棒搅拌。3①C+O2CO2。(化合反应)或C+2CuO2Cu+CO2(置换反应)②CO2+C2CO(化合反应)③3Fe+2O2Fe3O4(化合反应)④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2⑤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(置换反应)或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(置换反应)⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置换反应)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置换反应)点拨：本题主要熟练掌握有关化学方程式的书写，并会判断反应类型。42Mg+O22MgO(化合反应)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(置换反应)2Cu+O22CuO(化合反应)5(1)不反应(2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(3)不反应(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag点拨：利用金属活动性顺序的应用判断金属能否与化合物的溶液反应。678生成氢气的质量：Mg:2.5g,Zn:0.92g,Fe:1.07g需要金属的质量：Mg:360g,Zn:975g,Fe:840g点拨：根据化学方程式进行计算时要注意步骤不要忘记单位。课题3---金属资源的利用和保护题号解析1(2)(3)点拨：铁生锈的条件是与氧气和水接触，这与环境因素有关。2(1)沙漠地区气候干燥.雨少。(2)用干布擦自行车上的雨水是防止铁在潮湿的空气中生锈，用干布擦掉水分保护自行车的干燥。擦干后用带油的布擦，就在自行车表面形成一层保护膜，水分不易侵入，可以防止铁生锈。如果直接用带油的布擦，不仅不易擦干，而且还容易将水分盖在油层下面，使铁生锈。3ZnCO3ZnO+CO2↑ZnO+C2Zn+CO2↑2Cu2O+C4Cu+CO2↑点拨：书写化学方程式要注明反应条件，并且要配平化学方程式。4解：设该厂理论上可日产含铁98％的生铁的质量为x。5解：设需含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为x。x=2976.7t答：需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为2976.7吨。6涂油或擦干净放在干燥处。点拨：根据铁生锈的条件，采取措施防止铁制品生锈。第八章小结第九章--溶液课题1---溶液的形成题号解析1（1）BD一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液（2）D固体、液体、气体都可以作为溶质.2此题属于开放性习题，答案可有多种，不强求一致。只要正确即可，如碘酒是溶液，其中碘是溶质，酒精是溶剂。3溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。两种或多种溶液混合时，发生反应的分子或离子直接相互接触，因此反应比较快。在化学实验里或化工生产中，常常把反应物配制成溶液，当溶液混合(或把固体反应物放入溶液中)时，就立即发生化学反应。例如，当铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，但把铝丝浸入硫酸铜溶液中时，立即有红色的铜出现；又如在硝酸银溶液中滴人氯化钠溶液时，立即产生白色沉淀。(说明：学生目前关于具体化学反应的知识不多，选择合适的反应可能会有一定的困难，但在学完酸、碱、盐后，就能体会此题的含义了)4此题属于开放性习题，牛奶中一般含有蛋白质、脂肪等，还有的加入维生素A、维生素D或增钙剂等。(说明：可能学生还不认识或不知道标签上所介绍的成分，会产生一些疑问，但没有关系，等他们学习了第十二单元后，就会对营养物质有更深的认识了)5汽油溶解油污时形成溶液，但用洗涤剂溶液清洗油污是把油污分散成细小的液滴，使其形成乳浊液，再随着水漂走，这两者的原理是不相同的。课题2---溶解度题号解析1该题可从改变溶剂（或溶质）量或改变温度两个角度来考虑,都可以使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和。2601101003因为溶解度与温度有关，不同温度下同一物质的溶解度不同。4分析图9一12和9?13可以看出，多数固体的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾、氯化铵等；少数固体的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；但也有少数固体的溶解度随着温度的升高反而减小，如熟石灰。5汗水中含有一些盐分，因此有咸味；被汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹。6此题属于开放性的习题，办法有多种。最简单的办法是:把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕迹出现的，原试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。7在水中总是溶解一些空气等气体，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，因此即使尚未达到沸点，也常有气泡冒出。天气闷热时，水温高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动。8氨水应密封保存在氨水罐中，氨水罐应放在阴凉处。9硝酸钾85；114；144；180氯化钾32；42；47；56熟石灰0.175；0.125；0.10；0.07510（1）ab两种物质的溶解度随温度的升高而增大（2）T。C时，ab两种物质的溶解度相等（3）ab两种物质都是易溶物.课题3---溶质的质量分数1.解：该溶液中溶质的质量分数=%1003510gg28.6%答：该溶液中溶质的质量分数为28.6%。2.解法一：设需要水的质量为x,则100g×98%=（100g+x）×10%X=880g解法二：设稀释后得到10%的稀硫酸质量为x，则100g×98%=x×10%X=980g需加水的质量为：980g—100g=880g答：需加水的质量为880g。3.解：设需要的盐酸体积为V，则5000g×20%=v×1.19g/cm3×38%V=2211mL答：需要的盐酸体积为2211Ml。4.解：氢氧化钠的质量：500ml×1.1g/cm3×10%=55g水的质量500ml×1.1g/cm3—55g=495g答：需要氢氧化钠55g，需要水495g。5.解：设这种硫酸中溶质的质量为X。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gxxg139865X=19.6g所以该硫酸中溶质的质量分数为：gg1006.19×100%=19.6%答：该硫酸中溶质的质量分数为19.6%。6.解：盐酸中溶质质量为：50g×38%=19g设生成二氧化碳的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O734419gxxg194473X=11.5g二氧化碳的体积为11.5g÷1.977g/L=5.8L答：生成二氧化碳质量为11.5g，体积为5.8L。7.解：每月消耗的氯化钠的质量为：15t×15%×30=67.5t15t×18%×30=81t所以，每月消耗氯化钠的质量为67.5t~81t。8.解：(1)溶液a中溶质的质量分数=3/141cmgmLg×100%=25%；溶液b的质量分数=33/11%25/11.0cmgmLcmgmL=2.5%；溶液c的质量分数=33/11%5.2/11.0cmgmLcmgmL=0.25%；溶液d的质量分数=33/11%25.0/12.0cmgmLcmgmL=0.05%；（2）设1.0g该药品可配制溶液D的体积为x毫升，则3/10.1cmgxmLg×100%=0.05%，解得，x=2000mL；答：最终得到的药液的质量分数为0.05%，1.0g该药品可配制溶液d的体积为2000mL。9.解：查表可知20。C时，NaCl的溶解度为36g，设要用水为x，则xg5010036，X=138.9g体积为：138.9g÷1g/cm3=138.9mL答：最好用138.9mL水来溶解粗盐。10.解：（1）计算：需NaCl10g,水90g（2）称量：用天平称取氯化钠10g，倒入烧杯中，用量筒（100ml）量取90ml水倒入烧杯中。(3)溶解：用玻璃棒搅拌至完全溶解。(4)把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。课题4---拓展性课题溶液、乳浊液和第九章小结第十章---酸和碱课题1---常见的酸和碱题号解析1(1)B点拨：大理石的主要成分是碳酸钙CaCO3，与H2SO4发生如下反应；CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑(2)C点拨：氢氧化钠是一种碱，易溶于水，溶解时放出大量的热；具有强烈的腐蚀性；能与油脂反应，在生活中可用来去除油污；它能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。2分别取1mL～2mL未知液于试管中，向试管中通入CO2(或通过玻璃管用嘴吹气)，出现白色沉淀的溶液是石灰水，没有变化的溶液是氢氧化钠溶液。点拨：氢氧化钠和氢氧化钙均是碱，均能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，所以无法用酸碱指示剂来鉴别；二者均能与CO2反应，但NaOH与CO2反应无特别现象，CO2可使石灰水变浑浊，所以可用CO2来鉴别。3方案一：用试管取少量的污水，滴入酚酞溶液，溶液若变为红色，证明污水显碱性。方案二：用试管取少量的污水，滴加硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀出现，证明污水显碱件。(说明：也可用pH试纸来检验，pH大于7，证明污水为碱性，这一知识在课题2中学习。)点拨：因为污水是无色碱性溶液，就要考虑碱的化学性质，同时要注意选择方案的实验现象要明显可行。4CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O点拨：由于生石灰和水反应生成Ca(OH)2，所以可做干燥剂。由于CaO能吸收空气中的水分，生成Ca(OH)2。，而Ca(OH)2又能继续与空气中的C02反应，生成难溶性的CaCO3，所以结块。5解：设可生产FeSO4的质量为x。答：可生产3.04tFeSO4.课题2---酸和碱之间会发生什么反应题号解析1(1)红大于等于小于(2)无加碱溶液或加水稀释点拨：酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。2(1)B点拨：pH试纸测定溶液的酸碱度时，所得的pH均为整数。(2)BC点拨：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，如果土壤显酸性，人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。3用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可粗略知道各物质的pH。4Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑盐酸可与Mg(OH)2、CaCO3等分生反应，生成可溶性盐，故可以用盐酸除去水垢。5下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。6中和胃内过多的胃酸(HCl)。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7(1)是；增强。(2)硫酸厂产生的SO2和煤燃烧生成的SO2溶于水形成酸