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第三章第一节第二课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列电离方程式书写正确的是`()A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3B．＋＋F－C．H2SO32H＋＋SO2－3D．CH3COONH4CH3COO－＋NH＋4[答案]B2．0.1mol/L的某一元弱酸溶液，在100℃和20℃时相比，其c(H＋)前者比后者()A．大B．小C．相等D．不能肯定[答案]A3．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K3[答案]A4．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色()A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变[答案]C5．下列物质在水溶液中不存在除水电离之外的电离平衡的是()A．(NH4)2SO4B．NaHCO3C．H3PO4D．Fe(OH)3[答案]A6．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色)H＋＋In－(aq，黄色)，在浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是()A．(1)(4)(5)B．(2)(6)C．(1)(4)D．(5)(6)【解析】平衡右移，方能使指示剂显黄色，即应加入碱性物质，但Na2O2有强氧化性，使有机色素褪色。[答案]D7．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有()①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．①②④【解析】改变上述条件，对平衡造成的结果分别是：①逆向移动②逆向移动③正向移动④正向移动⑤正向移动⑥不移动。所以向正向移动的有③④⑤，即C项正确。[答案]C8．把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1醋酸D．0.5mol·L－1NH4Cl溶液【解析】离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在H2O中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大，向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大，向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。[答案]BD9．下列电离方程式书写正确的是()A．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO2－4B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3C．CH3COOHCH3COO－＋H＋D．H2CO32H＋＋CO2－3【解析】酸式盐NaHSO4在水溶液中发生完全电离：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO2－4，故A项正确；B项中正确的电离方程式应为：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，即B项错误；C项正确；D项中碳酸应分步电离，故错误。[答案]AC10．下列说法正确的是()A．电解质在溶液中存在电离平衡状态B．电离平衡状态时v结合＝v电离＝0C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D．电解质的电离是可逆过程【解析】弱电解质不能完全电离，存在电离平衡状态；强电解质完全电离，不存在电离平衡状态，故A项错误；弱电解质在电离平衡状态时，v结合＝v电离≠0，故B项错误；弱电解质由于部分电离，在弱电解质的溶液中既存在分子，也存在离子，故C项正确；弱电解质的电离是可逆的，强电解质的电离是不可逆的，故D项错误。[答案]C11．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：－＋H＋。将1.0molHA分子加入1.0L水中，下图中，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()【解析】本题考查电离平衡原理与图象结合能力。根据弱酸HA的电离平衡知，HA浓度由大到小，排除D项；A－、H＋浓度由0增大，排除了A、B；平衡时，HA减少量等于A－的增加量。[答案]C12．在相同温度时，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是()A．H＋的物质的量B．电离程度C．中和时所需氢氧化钠的量D．醋酸的物质的量【解析】依题意，若醋酸没有电离，则二者的醋酸分子的物质的量相等，同种电解质的稀溶液相当于浓溶液稀释，CH3COOHCH3COO－＋H＋，稀释，各成分浓度减小，电离前只有一种微粒浓度减小，电离后有两种离子浓度减小，相当于产物浓度减小的程度较大，电离平衡向正向移动，即稀醋酸的电离程度大些，所以前者溶液中H＋和电离程度大于后者；中和反应只与可电离的H＋量有关，二者可电离的H＋相等。[答案]AB13．(2009·江苏镇江一模)下列说法正确的是()A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大D．H2CO3的电离常数表达式：K＝c(H＋)·c(CO2－3)c(H2CO3)【解析】电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C项叙述错误；D项中碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为：K1＝c(H＋)·c(HCO－3)c(H2CO3)，第二步电离常数为：K2＝c(H＋)·c(CO2－3)c(HCO－3)，故D项错误。[答案]B14．一定量的盐酸跟足量镁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的()A．NaOH固体B．H2OC．CH3COONa固体D．醋酸【解析】盐酸与镁粉反应的实质是：2H＋＋Mg＝Mg2＋＋H2↑，为了减缓化学反应速率，又不影响H2总量，即需使C[H＋]降低，可采用两种方法：①加水稀释②让H＋与弱酸的酸根结合生成弱电解质。故BC正确。[答案]BC15．中和c(H＋)相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是()A．V1V2＝V3B．V3V2＝V1C．V1V2V3D．V1＝V2＝V3【解析】由于H2SO4和HCl是强酸，完全电离后H＋的物质的量相同，故消耗NaOH的量相同，即V1＝V2。又由于CH3COOH是弱酸，虽然已电离出的H＋的物质的量与H2SO4和HCl相同，但还存在未电离的CH3COOH，随着H＋与OH－反应生成水，会使CH3COOH进一步电离出H＋，所以V3V2＝V1。[答案]B16．20℃时，H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol·L－1，其电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使该溶液c(H＋)及c(S2－)都减少，可采取的措施是()A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体【解析】本题考查有关电离平衡与外界条件的关系，加入适量的NaOH能与H＋反应使电离平衡向右移动，c(S2－)增加，加入CuSO4时因S2－＋Cu2＋＝CuS↓使电离平衡向右移，c(H＋)增加；加入适量的水，使溶液c(H＋)及c(S2－)减小；通入适量的SO2时，SO2＋2H2S＝3S＋H2O，使H2SH＋＋HS－向左移动，使溶液c(H＋)及c(S2－)减小。[答案]AC17．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是()A．HR较弱B．HR1较弱C．两者相同D．无法比较【解析】本题逆向考查强弱电解质的概念。由第一个反应知结合H＋能力；R－HCO－3，可以认为R－夺取了H2CO3电离的一个H＋而成为HR，并使H2CO3成为HCO－3。由第二个反应知结合H＋能力：R－1CO2－3，可以认为两个R－1夺取了H2CO3电离的两个H＋而成为HR1，并使H2CO3成为CO2－3。由此可知结合H＋能力：R－1R－，结合H＋能力越强，其对应酸越难电离，酸性越强。[答案]B18．已知同温同浓度时，①H2CO3比H2S的电离(“－”级电离)常数大，②H2S比HCO－3的电离常数大(即H2S的K1比H2CO3的K2大)，根据酸与盐的反应规律，下列反应中不正确的是()A．Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHSB．Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3C．2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2D．NaHS＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋H2S[答案]C19．水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.8×10－16，若平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是()A．1×10－4B．55.6×107C．1×107D．6.02×1021【解析】根据1L水的质量为1000g可以计算出水的物质的量浓度为55.6mol/L，据水的电离常数K＝c(H＋)c(OH－)c(H2O)＝1.8×10－16，可求得每升水(55.6mol)中有10－7mol的水电离，可求得n。[答案]B20．对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是()A．K＝c(CO2－3)c(H＋)c(H2CO3)B．K＝c(CO2－3)c(H＋)2c(H2CO3)C．K1＝c(HCO－3)c(H＋)c(H2CO3)D．K2＝c(CO2－3)c(H＋)2c(HCO－3)【解析】碳酸分两步电离，应有两个电离常数。其中K2中氢离子浓度带有平方是不对的。[答案]C二、非选择题21．1923年化学家Bronsted和Lowry提出：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。按此理论，下列粒子①HS－；②NH＋4；③HCl；④OH－；⑤H2PO－4；⑥H2S；⑦CH3COO－；⑧CO2－3；⑨HCO－3；⑩H2O中属于两性物质的有__________。[答案]①⑤⑨⑩22．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，达平衡后，(1)要使HClO浓度增加，可加入下列物质__________________(填代号)。A．SO2B．Na2CO3C．HClD．NaOH(2)由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是__________。[答案](1)B(2)饱和食盐水中Cl－浓度较大，由于氯水中存在平衡：Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小。通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气23．今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。a．三种溶液中的c(H＋)大小关系为__________________。b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为__________________。c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为__________________。(2)若三种酸溶液中的c(H＋)相等。a．三种酸的物质的量浓度大小关系为__________________。b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为__________。c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为__________________。【解析】(1)a.H2SO4为二元强酸；CH3COOH为弱酸，部分电离。b.三种酸的物质的量相等，但H2SO4为二元酸，所以消耗NaOH是盐酸和醋酸的两倍，盐酸和醋酸消耗的NaOH相等，所以