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第三章第二节第二课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于()A．(10－8＋10－10)mol/LB．(10－4＋10－6)mol/LC．(10－8＋10－10)mol/LD．2×10－10mol/L【答案】B2．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是()A．3B．7C．8D．11【答案】AD3．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是()【答案】A4．(2008·全国卷Ⅱ)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L【答案】C5．酸雨是过度燃烧煤和石油，生成氮硫的化合物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下：c(SO2－4)＝2.6×10－5mol·L－1，c(Cl－)＝8.0×10－6mol·L－1，c(NH＋4)＝3.0×10－6mol·L－1，c(Na＋)＝1.0×10－6mol·L－1，c(NO－3)＝2.4×10－5mol·L－1，则此次酸雨的pH接近于(1g8＝0.9)()A．6.5B．5C．4.1D．4.8【答案】C6．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是()A．m＝nB．mnC．mnD．无法判断【答案】B7．25℃时，若pH＝a的10体积的某强酸溶液与pH＝b的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与该强碱的pH之间应满足的关系式是()A．a＋b＝14B．a＋b＝13C．a＋b＝15D．a＋b＝7【答案】C8．下列说法正确的是()A．pH只适用于稀溶液，对于c(H＋)1mol/L时，一般不用pH而直接用H＋的物质的量浓度表示B．纯水的pH在任何温度下都等于7C．pH每增加一个单位，c(H＋)则缩小10倍D．25℃纯水中加入盐酸后，pH7，此时水的离子积常数KW≠1×1014【答案】AC9．下列说法中正确的是()A．100mLpH＝3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等B．100mL1mol·L－1的盐酸和50mL2mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C．100mLpH＝3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等D．100mL0.1mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量的锌反应后，二者放出氢气的质量相等【答案】A10．现有温度相同、pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()A．a－lg2B．b－lg2C．a＋lg2D．b＋lg2【答案】B11．(2004·江苏)用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是()A．V1V2B．V1V2C．V1＝V2D．V1≤V2【答案】A12．(2001·上海)为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lgc(H＋)c(OH－)，则下列叙述正确的是()A．中性溶液的AG＝0B．酸性溶液的AG0C．常温下0.1mol·L－1氢氧化钠溶液的AG＝12D．常温下0.1mol·L－1盐酸溶液的AG＝12【答案】AD13．某一元酸和某一元碱的稀溶液的pH之和为14，将两溶液混合反应后，溶液的pH小于7，下列分析合理的是()酸的强弱碱的强弱体积大小A强酸强碱V(酸)V(碱)B强酸强碱V(酸)＝V(碱)C强酸弱碱V(酸)＝V(碱)D弱酸强碱V(酸)＝V(碱)【答案】AD14．将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(SO2－4)＝0.125mol·L－1，c(Al3＋)＝0.065mol·L－1，c(K＋)＝0.045mol·L－1，假设溶液中H2SO4完全电离为H＋和SO2－4，则溶液的pH为()A．1B．2C．3D．4【答案】B15．在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是()A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾的溶液B．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氨水C．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液【答案】D16．已知100℃的温度下，水的离子积KW＝1×10－12。本题涉及的溶液，其温度均为100℃。下列说法中正确的是()A．0.005mol/L的H2SO4溶液，pH＝2B．0.001mol/L的NaOH溶液，pH＝11C．0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL【答案】A17．pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是()A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则5a2【答案】CD18．(2006·广东)室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH7【答案】D19．甲酸(HCOOH)和乙酸(CH3COOH)都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中的c(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知()A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度【答案】A20．某温度下的溶液中c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L。x与y的关系如图所示：下列说法正确的是()A．该温度高于25℃B．图中a点溶液呈碱性C．该温度下，0.01mol·L－1的HCl溶液的pH≠2D．该温度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝12【答案】B二、非选择题21．(1)某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝______。(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则VaVb＝__________。②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则VaVb＝__________。【解析】(1)0.01mol·L－1NaOH溶液的pH＝11，则：KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－11×1×10－2＝1×10－13。(2)pH＝a的NaOH溶液中，c(OH－)＝KW/c(H＋)＝10－13＋amol·L－1，pH＝b的H2SO4中，c(H＋)＝10－bmol·L－1。两者混合后：①若呈中性，则：10－13＋a·Va＝10－b，将a＝12，b＝2代入，得VaVb＝。②若pH＝10，则呈碱性，c(OH－)混＝KWc(H＋)＝10－3mol·L－1，则c(OH－)混＝10－13＋a·Va－10－b·VbVa＋Vb，将a＝12，b＝2代入，得VaVb＝。【答案】(1)1×10－13(2)①②【点评】(1)已知酸的pH＝b，则c(H＋)一定为10－bmol·L－1，而不论酸是几元酸；(2)只要是碱过量(呈碱性)，都务必要依c(OH－)列式，而不可直接由c(H＋)列式；(3)本题考查非常温条件下酸、碱混合的有关计算，KW是一个重要的“纽带”。22．某温度下，纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则此时溶液的c(OH－)为__________mol·L－1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－4mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝__________mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)＝__________mol·L－1，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。【解析】c(OH－)＝c(H＋)＝2×10－7mol，KW应为4×10－14。加酸后，水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝8×10－11mol·L－1，由此也可以看出，水中加酸后水的电离被抑制了，加碱也如此。【答案】2.0×10－7；8×10－11；8×10－11；高于23．(2009·山东泰安高二期中)有盐酸和硫酸的混合液20mL，加入0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH发生如图所示的变化。(1)求原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？(2)求在A点时的pH是多少？【答案】(1)由图可知，加入20mLBa(OH)2溶液时生成的BaSO4最多，n(H2SO4)＝n[Ba(OH2)]＝0.05mol·L－1×0.02L＝0.001mol，c(H2SO4)＝0.001mol0.02L＝0.05mol·L－1。因为加入60mLBa(OH)2溶液时，溶液呈中性，所以c(HCl)＝[(0.05mol·L－1×0.06L－0.05mol·L－1×0.02L)×2]/0.02L＝0.2mol·L－1。(2)A点时，加入的Ba(OH)2与硫酸刚好完全反应，此时溶液中H＋全部来自盐酸，则有c(H＋)＝0.02×0.2mol0.02L＋0.02L＝0.1mol·L－1，pH＝1。24．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数KW＝__________。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为__________。(3)给该NaOH溶液加热，pH__________(填“变大”，“变小”或“不变”)。(4)该温度下若a＝8，要中和该NaOH溶液500mL，需pH＝2的盐酸溶液的体积为__________。【解析】(1)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－a·10－b＝10－(a＋b)＝10－12(2)c(NaOH)＝c(OH－)＝10－bmol·L－1；该溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，NaOH溶液中H＋全是水电离的，c(H＋)水电离＝c(OH－)水电离＝10－amol·L－1。(3)温度升高时，KW变大，而c(H＋)＝KWc(OH－)，所以c(H＋)变大，pH变小。(4)a＝8时，NaOH溶液中c(H＋)＝10－8mol·L－1，c(OH－)＝10－1210－8＝10－4mol·L－1，设需pH＝2即c(H＋)＝10－2mol·L－1的盐酸体积为V，则10－4mol·L－1×0.5L＝10－2mol·L－1·V，得V＝5×10－3L＝5mL【答案】(1)10－12(2)10－bmol·L－110－amol·L－1(3)变小(4)5mL25．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)，请说明理由__________________。(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH