搜索
第三章第四节一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列关于沉淀溶解的说法正确的是()A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液【解析】无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B对；沉淀溶解平衡状态v溶解＝v结晶≠0，故C错；沉淀溶解平衡状态，电解质也达到饱和了，故D项正确。【答案】BD2．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．AgCl的Ksp增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。所以向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不变，故B项对。【答案】B3．在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为()A．只有AgCl沉淀生成B．只有AgI沉淀生成C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D．两种沉淀都有，但以AgI为主【解析】在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl－)＝c(I－)，但滴入几滴AgNO3溶液后，由于Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，溶液中Ag＋和I－的离子积Qc＝c(Ag＋)·c(I－)Ksp(AgI)，先生成沉淀AgI。故B项正确。【答案】B4．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是()A．1mol·L－1H2SO4溶液B．2mol·L－1H2SO4溶液C．纯水D．0.1mol·L－1H2SO4溶液【解析】因为在BaSO4饱和溶液中，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝Ksp是一个定值，则c(SO2－4)越大，BaSO4的溶解度越小。四个选项中只有纯水中c(SO2－4)最小，所以在水中BaSO4的溶解度最大。【答案】C5．难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A＋)＝xmol·L－1，c(B－)＝ymol·L－1，则Ksp值为()A.12xy2B．xyC．xy2D．4xy2【解析】根据沉淀溶解平衡：AB2(s)A2＋(aq)＋2B－(aq)，可写出表达式：Ksp＝c(A2＋)·c2(B－)，代入离子浓度，可得Ksp＝xy2。故C项正确。【答案】C6．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol2·L－2和2.0×10－12mol3·L－3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是()A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C．两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D．都是难溶盐，溶解度无意义【解析】AgCl和Ag2CrO4阴、阳离子比类型不同，不能直接利用Ksp来比较二者溶解能力的大小，所以只有C对；其余三项叙述均错误。【答案】C7．下列说法正确的是()A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大【解析】在AgCl的饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数，故A错；只有在饱和AgCl溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)才等于1.8×10－10mol2·L－2，故B项叙述错误；当Qc＝Ksp，则溶液为饱和溶液，故C项叙述正确；在AgCl溶液中加入HCl只会使溶解平衡发生移动，不会影响Ksp，所以D错。【答案】C8．下列叙述中，正确的是()A．溶度积大的化合物溶解度肯定大B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C．将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质【解析】利用溶度积比较溶解度时，还必须进行换算，不能直接说溶度积大的化合物溶解度就大，故A错；溶度积和溶解度是温度的函数，故在AgCl固体中加入水，沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，所以B对；难溶电解质溶解达到平衡时，电解质离子浓度幂的乘积就是溶度积，故C错；电解质的强弱是以电离程度划分的，不是以溶液导电性区分的，故D项叙述错误。【答案】B9．(2008·山东高考卷)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)的平衡常数Kap＝c(Ba2＋)·c(SO2－4)，称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap【解析】加入Na2SO4溶液，c(SO2－4)增大，c(Ba2＋)减小，图中a点和b点的c(Ba2＋)相等，所以A不正确；蒸发溶液不可能使c(Ba2＋)增大，c(SO2－4)不变，所以B不正确；溶度积是温度的函数，所以a点对应的Kap等于c点对应的Kap，D不正确。【答案】C10．对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M＋和X－的物质的量浓度之间的关系近似于c(H＋)·c(OH－)＝KW，存在着c(M＋)·c(X－)＝Ksp的关系。现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3A．①②③④⑤B．④①③②⑤C．⑤④②①③D．④③⑤②①【解析】难溶并不是绝对的不溶，其溶解性的大小受条件的影响，温度、浓度、同离子效应等都会影响难溶电解质的溶解平衡。AgCl(s)Ag＋＋Cl－，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，离子浓度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积大小无关。①中c(Cl－)＝0.01mol·L－1，②中c(Cl－)＝0.04mol·L－1，③c(Cl－)＝0.03mol·L－1，④c(Cl－)＝0mol·L－1，⑤c(Ag＋)＝0.05mol·L－1。Ag＋或Cl－浓度由小到大的排列顺序为④①③②⑤，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为④①③②⑤。【答案】B11．已知常温下：Ksp〔Mg(OH)2〕＝1.2×10－11mol3·L－3Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3mol2·L－2下列叙述正确的是()A．等体积混合浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀C．在Mg2＋为0.121mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大【解析】A选项，c(Ag＋)·c(CH3COO－)＝0.2/2×0.2/2＝0.01Ksp(CH3COOAg)，所以一定能生成沉淀。B选项，由Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2CrO4)可知，溶解度S(AgCl)S(Ag2CrO4)，应该先有AgCl沉淀。C选项中，根据Ksp〔Mg(OH)2〕＝1.2×10－11可算出OH－浓度应大于10－5mol·L－1，所以溶液的pH至少要控制在9以上。D选项，Ksp(AgCl)只与温度有关。【答案】AC12．已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp1.8×10－105.0×10－138.3×10－172.0×10－481.8×10－10滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是()A．KBrB．KIC．K2SD．K2CrO4【解析】用作指示剂的银盐的溶解度要略大于AgCl的溶解度。由上述表格中的数据可知溶解度S(Ag2CrO4)S(AgCl)，所以选D。【答案】D13．(2008·广东高考卷)已知Ag2SO4的KW为2.0×10－3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO2－3浓度随时间变化关系如右图〔饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034mol·L－1〕。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系的是()【解析】Ag2SO4刚好为100mL的饱和溶液，因为c(Ag＋)＝0.034mol·L－1，所以c(SO2－4)＝0.017mol·L－1；当加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液后，c(SO2－4)＝0.0185mol·L－1，c(Ag＋)＝0.017mol·L－1(此时QcKsp)。由计算可知选B。【答案】B【点评】根据溶度积原理，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。这里注意离子积Qc是非平衡状态下离子浓度的乘积，所以Qc值不固定。(1)Qc＝Ksp表示溶液是饱和的。这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。(2)QcKsp表示溶液是不饱和的。溶液无沉淀析出，若加入难溶电解质，则会继续溶解。(3)QcKsp表示溶液为过饱和，溶液会有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。14．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液洗涤油污的能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部【解析】热纯碱溶液的去油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强，因为溶液的碱性越强，除油污的效果就强；泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理。【答案】A15．(2008·潍坊高二检测)已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋离子或[Zn(OH)4]2－离子的物质的量浓度(假设Zn2＋离子浓度为10－5mol·L－1时，Zn2＋离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是()A.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝10－17C．某废液中含Zn2＋离子，沉淀Zn2＋离子可以控制溶液pH的范围是8～12D．向1L1mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH0.2mol【答案】D16．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡向左移动D．溶液中Pb2＋浓度减小【答案】CD17．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是()A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且