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单元综合测试三(第三章)一、选择题(每小题有1—2个正确选项，每小题3分，共54分)1．该物质溶于水能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是()A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡答案：B2．下列各种情况下能大量共存的离子组为()A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO－3B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO2－3、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH＋4、Cl－、Mg2＋、SO2－4D．Al3＋、HCO－3、I－、Ca2＋答案：C3．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中正确的是()A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C．丙同学：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的答案：D4．下列说法中错误的是()A．0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的NH3·H2O等体积混合，溶液中的c(NH＋4)c(Cl－)B．pH＝3的HCl与pH＝11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH－)c(H＋)C．pH＝11的NaCN溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝c(H＋)D．CO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质答案：A5．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A．9B．10C．11D．12答案：C6．常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是()A．c(HA)c(A－)B．c(HA)一定大于0.1mol/LC．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)D．c(OH－)＝c(H＋)＋1/2[c(HA)－c(A－)]答案：D7．(2010·全国Ⅰ)下列叙述正确的是()A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则abB．在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11答案：D8．(2010·重庆)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()A．x为弱酸，VxVyB．x为强酸，VxVyC．y为弱酸，VxVyD．y为强酸，VxVy答案：C9．甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，则下列叙述正确的是()A．甲、乙两溶液的c(H＋)之比为400:1B．甲、乙两溶液均呈酸性C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较答案：D10．下列各组数据中，前者一定比后者大的是()A．相同温度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液由水电离出的OH－浓度B．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液中NH＋4浓度C．Na2CO3溶液中HCO－3和OH－的浓度D．纯水在80℃和在常温下的pH答案：B11．已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是()A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀答案：D12．(2012·山东临沂模拟)某溶液中，由水电离出的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－26，下列有关说法中正确的是()A．该溶液中的溶质不可能是NaHSO4B．向该溶液中加入铝粉，一定能产生大量H2C．下列离子在该溶液中一定能大量共存：Ca2＋、Cl－、K＋、NO－3D．向该溶液中加入NaHCO3，一定有化学反应发生答案：D13．(2012·安徽八校模拟)25℃时有甲、乙两杯醋酸溶液，甲的pH＝2，乙的pH＝3，下列判断正确的是()A．甲中由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙中由水电离出来的H＋的物质的量浓度的110B．甲、乙两杯溶液的物质的量浓度之间的关系为c(甲)＝10c(乙)C．中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两杯醋酸的体积(V)之间的关系为10V(甲)V(乙)D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍答案：A14．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()A．V(NaOH)＝0时，c(H＋)＝1×10－2mol/LB．V(NaOH)10mL时，不可能存在c(Na＋)＝2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)C．V(NaOH)＝10mL时，c(H＋)＝1×10－7mol/LD．V(NaOH)10mL时，c(Na＋)c(C2O2－4)c(HC2O－4)答案：D15．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．1mol·L－1HCN溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．10mL1mol·L－1HCN溶液恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱答案：AD16．已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol·L－1时，其pH5.1。现用0.1mol·L－1的盐酸滴定10mL0.05mol·L－1的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是()A．10mLB．5mLC．大于5mLD．小于5mL答案：C17．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是()①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④⑤答案：B18．在常温时，将a1mLb1mol·L－1CH3COOH溶液加入到a2mLb2mol·L－1NaOH溶液中，下列结论正确的是()A．如果a1＝a2、b1＝b2，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)B．如果混合溶液的pH＝7，则混合溶液中c(CH3COO－)c(Na＋)C．如果混合溶液的pH7，则a1b1＝a2b2D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH7，则b1b2答案：D第Ⅱ卷(非选择题，共56分)二、非选择题(共7个小题，共56分)19．(6分)有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是________。(2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是________。(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分0.1mol·L－1的硫酸和0.01mol·L－1的硫酸。若能，简述操作过程。________________________________________________________________________。①紫色石蕊试液②酚酞试液③甲基橙试液④蒸馏水⑤BaCl2溶液⑥pH试纸答案：(1)丙当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差(2)盐酸在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸中c(H＋)大，误差较小(3)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01mol·L－1的硫酸20．(6分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：(1)将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________。(2)取10.00mL待测液，用________式滴定管量取。(3)用0.2000mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________，直到滴定终点。(4)根据下列数据，烧碱的纯度为________。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(5)以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”)①读数：滴定前平视，滴定后俯视________；②用待测液润洗锥形瓶________；③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁________。答案：(1)250mL容量瓶、胶头滴管(2)碱(3)锥形瓶内溶液颜色变化(4)93.02%(5)①偏小②偏大③无影响21．(8分)现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答下列问题：(1)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：________________________；所得溶液的pH________7(填“”、“”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：__________________。(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH＋4)＝amol/L，则c(SO2－4)＝________。(3)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。答案：(1)NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2ONH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)a2mol·L－1(3)c(NH＋4)c(SO2－4)c(H＋)c(OH－)22．(6分)现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH＋4浓度由大到小的顺序是(填序号)________。(3)将③和④按体积比1:2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。(4)已知t℃时，KW＝1×10－13，则t℃(填“”“”或“＝”)________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a:b＝________。答案：(1)④②③①(2)⑥④⑤⑦(3)c(Cl－)c(NH＋4)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)(4)9:223．(6分)在25℃时，若某酸HX和某碱MOH的pH之和等于a。(1)若HX为强酸，MOH为强碱，等体积混合后，pH7，则a________14(填“＝”“”或“”)。(2)当a＝14时，将HX和MOH等体积混合后，溶液中由水电离出的c(H＋)________1×10－7(填“＝”“≤”或