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第十单元酸和碱一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：有气泡产生（3）金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：固体消失，溶液变成黄色（4）碱+酸→盐+水Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：固体消失，溶液变成蓝色（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：有气泡产生3、三种离子的检验离子试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O现象：白色沉淀产生（3）酸+碱→盐+水H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O现象：无明显现象（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓现象：有蓝色沉淀生成注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：白色沉淀：AgCl及BaSO4（不溶于酸）、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0７14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH5.6的雨水为酸雨第十一单元盐化肥一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅三、盐的化学性质1、金属1+盐（可溶）→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）例：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（现象：铁丝表面有红色物质析出，溶液变成浅绿色）2、盐+酸→新盐+新酸例：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3（现象：有白色沉淀生成）3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）例：CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓（现象：有蓝色沉淀生成）4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）例：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（现象：有白色沉淀生成）四、酸、碱、盐的溶解性钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，盐酸盐中除去银，硫酸钡铅水不溶。注：1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥——作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄a、常用氮肥尿素CO(NH2)2是含氮量最高的氮肥（含氮量46.7%）b、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸原理：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O现象：产生的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝注意：铵态氮肥不能与碱性物质（草木灰、熟石灰等）混合施用，否则肥效会减弱c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥——作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄KCl常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥——作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥：磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用如草木灰重过磷酸钙Ca(H2PO4)23、复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4（后两种化肥不能与碱性物质混合施用）六、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N20、NH3、H2S3、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象七、合理使用化肥1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用八、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出第十二单元化学与生活一、六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）1、蛋白质（1）功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需60-70g（2）、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分植物的种子（如花生、大豆）（3）、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成（4）、人体蛋白质代谢摄入胃肠道尿素+CO2+H2O，放出热量蛋白质人体氨基酸水解人体所需各种蛋白质（5）、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)①血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成作用：运输O2和CO2的载体血红蛋白+O2氧合血红蛋白CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等②酶：生物催化剂特点：高效性、选择性、专一性淀粉酶麦芽糖酶例：淀粉麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖）氧化合成（6）、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因素物理：高温、紫外线等化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。2、糖类：（1）、功能：是生命活动的主要供能物质（60%—70%）（2）、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物（3）、常见的糖①淀粉（C6H10O5）n：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。酶（C6H10O5）nC6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝脏中）水②葡萄糖C6H12O6（人体可直接吸收的糖）呼吸作用C6H12O6+6O26CO2+6H2O供机体活动和维持体温需要③蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖3、油脂（1）、分类植物油脂：油动物油脂：脂肪（2）、功能：提供大量能量39.3KJ/g，每日摄入50g-60g（3）、脂肪：维持生命活动的备用能源★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。4、维生素：多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取（1）、存在：水果、蔬菜、鱼类等（2）、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康缺VA：夜盲症缺VC：坏血症二、组成人体的元素——50多种常量元素（11种）在人体中含量0.01%OCHNCaPKSNaClMg微量元素在人体中含量0.01%Fe、Zn、Se、I、F等1、人体中的常量元素（1）、钙：99%在于骨骼和牙齿中①成人体内约含钙1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在②来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类③钙过多：结石、骨骼变粗酶过少：青少年佝偻病、发育不良老年人骨质疏松（2）、钠和钾①Na+存在于细胞外液人体内含钠80g—120gK+存在于细胞内液成人每千克含钾约2g②作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）2、人体中的微量元素必需元素（20多种）Fe、Zn、Se、I、F等对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒I（碘）甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大F（氟）能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病三、有机化合物是否含有碳元素无机化合物有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）1、生活中常见的有机物CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同3、有机物小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等四、有机合成材料1、有机高分子材料（1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料塑料（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶合成