乙醇饱和蒸气压的测定

材料科学与工程学院实验报告【2014~2015学年第一学期】【一、基本信息】【实验课程】物理化学实验【设课形式】独立□非独立√【设课学分】2【实验项目】乙醇饱和蒸气压的测定【项目类型】基础√综合□设计□研究创新□其他□【项目学时】5【学生姓名】【学号】【所属学院】材料科学与工程学院【系别专业】【实验班组】级班组台【同组学生】【实验室名】6#-204【实验日期】【报告日期】【二、实验教师对报告的最终评价及处理意见】老师填写部分实验成绩：（涂改无效）指导教师签名：年月日注：要将实验项目、实验课程的成绩评定及课程考核办法明确告知学生，并报实验管理中心备案报告撰写与批改基本要求说明【三、实验预习】①实验目的和要求；②实验内容和原理或涉及的知识点（综合性实验）；③实验条件（实验设备、软件、材料等）④实验方法、步骤、操作过程或实验设计方案⑤根据需要合理设计实验数据记录表格。一、实验目的二、实验原理三、仪器和试剂1.仪器2.试剂指导教师意见：（对实验预习的评价，例如预习是否认真全面，是否需要重新预习或重新预习报告，是否可以开展实验等）教师签名：年月日实验预习成绩（涂改无效）合格口不合格口【四、实验原始数据和实验现象记录】①实验预习时，根据需要合理设计实验数据记录表格；②在实验过程中认真操作，仔细观察，实事求是地做好原始记录，作为实验结果的主要依据；③实验原始数据和现象记录由实验教师签字认可后方为有效。温度：℃，大气压力：kPa。【实验数据记录与处理】实验相关物理量数据的处理①
作lnp－1/T的函数关系图，求外压为102.02Kpa条件下乙醇的沸点0.00320.00330.00348.59.09.510.02013/11/314:08:20lnp1/TY=-4487.33435X+24.10257R^2=0.9914lnp—1/T∵标准大气压为Pa，则lnp＝代入y=-4487.33435x+24.10257得：11.5347=-4487.33435x+24.10257解得：1/T＝x＝2.8001×10-3K-1∴乙醇的正常沸点为：T＝357.130K.(t=83.980℃)②根据lnp－1/T直线的斜率，求乙醇在实验温度区内的平均摩尔汽化热ΔvapHmΔvapHm＝－Rm＝－8.314×(－37307.69)＝37.30769kJ/mol③数据误差分析：温度(oC)压力示数均值（akP）温度（K）液体饱和蒸汽压（akP）lnP1/T20.3-95.25293.456.958.846500.0034125.4-93.71298.558.509.047230.0033530.5-91.42303.6510.789.285450.0032935.6-87.80308.7514.409.574980.0032440.5-83.84313.6518.369.817930.00319a.通过查阅附录，得到乙醇的平均摩尔汽化热参考值142.59vapmHkJmol实验所得乙醇的平均摩尔汽化热相对误差0.12402759.42590.4237.30769b.通过查阅附录，得到乙醇在1atm下的沸点78.30otC实验所得乙醇的T的相对误差：0725.030.78)30.78980.83(1指导教师意见：（对实验数据或实验现象记录描述的评价。本页须有教师签字方为有效）教师签名：年月日记录成绩（涂改无效）合格口不合格口【五、实际实验过程】实际实验方法、步骤、操作过程或实验设计方案（设计型实验）的记录描述。1.将8个称量瓶编号，在台秤上称量，依次加入在研钵中研细的KNO3，其重量分别为：g、g、g、g、g、g、g和g，再用分析天平称出准确数据，称量后将称量瓶放入放入干燥器中待用。2.在台称上用杜瓦瓶直接称取g蒸馏水，装好量热器。按图连好线路(杜瓦瓶用前需干燥)。3.经教师检查无误后接通电源，调节稳压电源，使加热器功率为W，保持电流稳定，开动搅拌器进行搅拌，当水温慢慢上升到比室温水高出1.5℃时读取准确温度，开始计时，同时从加样漏斗处加入第一份样品，并将残留在漏斗上的少量KNO3全部掸入杜瓦瓶中，然后用塞子堵住加样口。在实验过程中要一直搅拌液体，加入KNO3后，温度会很快下降，然后再慢慢上升，待上升至起始温度点时，记下时间，并立即加入第二份样品，按上述步骤继续测定，直至8份样品全部加完为止。4.测定完毕后，切断电源，打开量热计，检查KNO3是否溶完，如未全溶，则必须重作；溶解完全，可将溶液倒入回收瓶中，把量热器等器皿洗净放回原处。5.用分析天平称量已倒出KNO3样品的空称量瓶，求出各次加入KNO3的准确重量。【六、实验结果】实验数据的计算处理、实验现象的描述、分析等。1.根据溶剂的重量和加入溶质的重量，求算溶液的浓度，以n0表示：32230     18.0153101.1032KNOHOHOKNOmnmnn累2.按Q=IUt公式计算各次溶解过程的热效应。3.按每次累积的浓度和累积的热量，求各浓度下溶液的n0和Qs。4.以上数据列表并作QS—n0图，并从图中求出n0=80，100，200，300和400处的积分溶解热和微分冲淡热，以及n0从80→100，100→200，200→300，300→400的积分冲淡热。编号（i）3KNOm(累计)/its累计0n/QJ累计热量21/SQQnJmol0102nn1/dQJmol18080→1002100100→2003200200→3004300300→4005400678n0Qs【七、实验结果分析、讨论】根据相关的理论知识对所得到的实验结果进行解释和分析，包括实验成功或失败的原因，实验后的心得体会、建议等。【八、实验结论】根据实验结果分析、讨论，对实验结果所作的一般性的判断、归纳、概括