搜索
九（上）第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。CuSO4·5H2O======CuSO4+5H2O；CuSO4+5H2O=====CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。HCI====H++CI—H2SO4====2H++SO42—HNO3=====H++NO3—3、常见的酸：盐酸HCI硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。（一）酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸+碱=====盐+水3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O（用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4+2NaOH====Na2SO4+H2O3、酸+某些盐=====新盐+新酸2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取CO2）HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）4、酸+金属氧化物====盐+水6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2O(用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4+CuO====CuSO4+H2O（氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）5、酸+某些金属====盐+氢气Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑（实验室用于制H2）（二）酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。2、硫酸H2SO4：（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。（3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。1（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。第2节碱—1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。NaOH====Na++OH—Ca（OH）2====Ca2++2OH—2、四种可溶性碱：NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2（一）碱的通性1、碱使指示剂变色；2、碱+酸=====盐+水Ca（OH）2+2HCl=====CaCl2+2H2O中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。3、碱+某些非金属氧化物=====盐+水2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OCa（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O（CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2）2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O（工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）4、碱+某些盐=====新碱+新盐3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl（生成红褐色沉淀）2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4（生成蓝色沉淀）Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH（工业上制取NaOH）（二）碱的个性1、氢氧化钠NaOH：（1）俗称：烧碱、苛性钠。（2）易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（3）极易溶于水，放出大量的热。2、氢氧化钙Ca（OH）2：（1）俗称：熟石灰、消石灰。（2）区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH第4节盐+1、盐：由金属离子（或NH4）和酸根离子组成的化合物。2、盐的分类：盐酸盐（氯化物）NaCI、CaCl2等硫酸盐Na2SO4、CuSO4等碳酸盐Na2CO3、CaCO3、BaCO3等硝酸盐KNO3、Ba（NO3）2等铵盐NH4Cl、（NH4）2SO4等3、盐的溶解性：钾、钠、硝、铵均可溶；盐酸只有Ag不溶；硫酸只有Ba不溶；碳酸只溶钾、钠、铵可溶。（一）几种重要的盐1、碳酸钠Na2CO3：俗称纯碱。晶体化学式为Na2CO3·10H2O，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。2、碳酸钙CaCO3：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。3、氯化钠NaCI：俗称食盐。（二）盐的通性1、某些盐和酸的反应；Na2CO3+2HCI====2NaCI+H2O+CO2↑2、某些盐和碱的反应；：Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH（工业上制取NaOH）3、盐和某些盐的反应；NaCI+AgNO3====AgCI↓+NaNO3Na2SO4+BaCI2====BaSO4↓+2NaCINa2CO3+CaCI2====CaCO3↓+2NaCI（三）复分解反应及其能否发生的条件1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如：Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH2、复分解反应发生的必要条件：反应物中有酸可不溶，无酸都要溶，生成物要有沉淀或水或气体生成。（四）化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）1、氮肥（N）：NH4CI、（NH4）2SO4等。能促使作物茎叶生长茂盛。2、磷肥（P）：Ca（H2PO4）2等。使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒饱满。3、钾肥（K）：草木灰K2CO3等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。4、复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3第5节金属（一）金属的物理性质：金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点。（二）金属的化学性质：1、金属和氧气反应：2Mg+O222、金属与酸的置换反应：Fe+2HCl====FeCI2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑（实验室用于制H2）只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。3、金属和盐的置换反应：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu（我国古代湿法炼铜）Cu+2AgNO3====Cu（NO3）2+2Ag只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。第6节有机物1、无机物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）2、有机物：主要含碳元素，通常还含有H、O、N等元素。3、常见有机物：最简单的有机物是甲烷。天然气（沼气）甲烷CH4、家庭液化气丁烷C4H10、酒精C2H5OH、醋酸CH3COOH、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。4、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。第二章基础知识分析一、物质的分类方法：(一)根据纯净物的物理性质不同。如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。(二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。(三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。二、常见物质的分类：（一）、物质可分为纯净物和混合物。1．纯净物：由一种物质组成的物质。2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）2（二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。1．单质：由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。1．1单质按性质不同分金属和非金属：2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。化合物可分为：有机化合物和无机化合物。2．1有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。（三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。1．3碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。1．4盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。三、物质转化的规律：（一）、非金属单质与其化合物的转化（1）非金属在一定条件下可以转化为相应的非金属氧化物，如：点燃点燃S+O2====SO2C+O2====CO2（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（二）、金属单质与其化合物的转化预览：（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如：∆点燃点燃Fe+S===FeS2Fe+3Cl2====2FeCl33Fe+2O2====Fe3O4（2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：CaO+H2O===Ca（OH）Na2O+H2O===2NaOHK2O+H2O===2KOH2（三）、金属的冶炼1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。2．可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气。（2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。组成元素的质量分数=某组成元素的质量/纯净物的质量（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）混合物质量=纯净物质量/纯度（四）、化合物之间的转化1．鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑现象：蛋壳表面产生大量气泡，鸡蛋不断地上沉和下浮。物质转化的规律（1）金属→金属氧化物→碱→盐。如CaCaOCa（OH）2CaCO3、（2）非金属非金属氧化物酸盐。如CCO2H2CO3Na2CO3、燃烧（3）金属+非金属无氧酸盐。如2Na+Cl2===2NaCl（4）金属氧化物+非金属氧化物含氧酸盐。如Na2O+CO2===Na2CO3（5）酸+碱盐+水。如HCl+NaOH===NaCl+H2O（6）盐+盐新盐+新盐。如NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3（7）金属氧化物+酸盐+水。如Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（8）非金属氧化物+碱盐+水。如SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O（9）金属+盐新全属+新盐。如Fe+CuSO4===Cu+FeSO4（10）金属+酸盐+氢气。如Fe+2HCl===FeCl2+H2↑1.盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是可溶的，由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行，因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属（如钾、钙、钠等）也不符合要求。2.盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须