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1基础知识第一章第一节物质的变化一、物质是在不断变化着的1.物理变化：在变化中产生的变化叫物理变化。2.化学变化：在变化中产生的变化叫化学变化。3.物理变化和化学变化的本质区别是在变化（反应）后；联系：物质发生化学变化的同时（一定或不一定）伴随着物理变化，但发生物理变化时（一定或不一定）发生化学变化。4.化学变化的实质是，形成了。二、探究物质变化的基本方法1.探究物质变化的基本方法是和。2.物质变化的主要证据有、、、等。3.（1）硫酸铜晶体化学式是，分子量==，硫酸铜晶体是（纯净物或混合物）。（2）硫酸铜晶体的物理性质是色晶体，溶于水。（3）化学性质：加热时失去结晶水而变成色粉末，化学方程式：；该粉末遇水又变成色晶体，化学方程式：；蓝色硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的现象：，化学方程式：。三、物质变化规律的应用：1.硫酸铜能使蛋白质，硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；农业上用波尔多液（、和制成）来消灭病虫害。波尔多液不能用铁器装原因是，化学方程式是。2.白色硫酸铜粉末遇水会变成的晶体，因此白色硫酸铜粉末检验的存在或少量的吸收剂。基础知识第一章第二节酸一、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。二、酸：1.一些物质电离时，其阳离子全部是的化合物。写出酸的电离方程式：HCI—H2SO4—HNO3—2．常见的酸：写出常见酸的化学式。盐酸：硫酸：硝酸：碳酸：磷酸：醋酸：CH3COOH三、测定物质的酸碱性的方法1.检验物质酸碱性用。酸性溶液能使紫色石蕊试液变色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变色；酸性溶液能使无色酚酞试液色，碱性溶液能使无色酚酞试液变色。2.测溶液的酸碱度：。用洁净的蘸取溶液，滴在PH试纸上，然后将PH试纸的颜色与比色比得出PH。三、稀盐酸的化学性质1.与碱性物质反应（1）①与氢氧化钠反应：化学方程式：，现象：在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变色，在逐渐滴入盐酸，溶液由色变色，再逐渐滴入盐酸，溶液最终变成色。②与氢氧化铝反应：“胃舒平”的主要成分是，胃酸的主要成分是，“胃舒平”治疗胃酸过多的原理是：。（2）与碳酸钙反应的现象：碳酸钙逐渐，产生，化学方程式：。这是实验室制取气体的原理。（3）与铁锈反应的现象：铁锈逐渐，溶液变成色，化学方程式：。（4）与氧化铜反应的现象：色粉末逐渐消失，溶液变成色。化学方程式：。四、稀硫酸的化学性质1与锌反应现象：锌粒表面有大量的产生。化学方程式：。这是实验室制取的原理。2.与氧化铁反应的现象：色的氧化铁逐渐溶解，溶液变成色。化学方程式：。3.与氧化铜反应的现象：色的氧化铜逐渐消失，溶液变成色。化学方程式：。4.与氢氧化铜反应的化学方程式：。5.与氯化钡反应现象：会产生色沉淀，再加入稀硝酸色沉淀不溶解。化学方程式：。五、酸的通性酸具有通性的原因：酸电离时生成的阳离子全部是。1.酸使指示剂变色：酸性溶液能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液色。2.酸+碱=====盐+水HCl+Al（OH）3——H2SO4+NaOH——3.酸+某些盐=====新盐+新酸2HCl+CaCO3—HCl+AgNO3—H2SO4+BaCl2—4.酸+金属氧化物====盐+水HCl+Fe2O3—H2SO4+CuO—5.酸+某些金属====盐+氢气Fe+2HCl—Zn+H2SO4—六、酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是气体的水溶液，具有性，挥发出的气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现。浓盐酸敞口放置会使质量，浓度变。工业盐酸因常含Fe3+而显色。2、硫酸H2SO4：（1）浓硫酸有很强的性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用拭去，再用大量的冲洗，最后用溶液冲洗。（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进中，并不断用搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。（3）浓硫酸的性：使纸上字迹变黑。（4）浓硫酸的性：可做某些气体（氢气、氧气）的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量会，浓度。3.硝酸是无色刺激性气味的液体，易挥发，具有强性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水。七、Clˉ和SO42-的检验:1.Clˉ的检验：试剂和。向溶液中加入溶液，产生色沉淀，继续加入，如果白色沉淀不溶解，则溶液中有。2.SO42-的检验：试剂和。向溶液中加入溶液，产生色沉淀，继续加入，如果白色沉淀不溶解，则溶液中有。基础知识第一章第三节碱一、碱：1.电离时生成的阴离子全部是的化合物叫碱。写出下列两种碱的电离方程式：NaOH—Ca（OH）2—2、写出四种常见可溶性碱的化学式：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡二、碱的通性1、碱使指示剂变色：碱性溶液能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液变色。2、碱+酸=====盐+水2Ca（OH）2+HCl——NaOH+H2SO4——中和反应：和反应，生成和的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。3、碱+某些非金属氧化物=====盐+水NaOH+CO2——Ca（OH）2+CO2——（CO2能使澄清石灰水变，以此检验）NaOH+SO2——（工业上用碱溶液吸收等有害气体）4、碱+某些盐=====新碱+新盐NaOH+FeCl3——（生成色沉淀）NaOH+CuSO4——（生成色沉淀）Ca（OH）2+Na2CO3——（工业上制取）三、碱的个性1、氢氧化钠NaOH：（1）俗称：、、。（2）易，易和空气中反应而变质，故应密封保存。NaOH+CO2——极易溶于水，放出大量的热。2、氢氧化钙Ca（OH）2：（1）俗称：、。（2）区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：方法一：分别通入CO2，变浑浊的是溶液；Ca（OH）2+CO2——方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是溶液。Ca（OH）2+Na2CO3——基础知识第一章第四节几种重要的盐一、盐1.盐：由（或）和组成的化合物。食盐只是盐的一种。2、盐的分类：盐（氯化物）：NaCI、CaCl2等。盐：Na2SO4、CuSO4等。盐：Na2CO3、CaCO3、BaCO3等。盐KNO3、Ba（NO3）2等。盐：NH4Cl、（NH4）2SO4等。3、盐的溶解性：盐在水中溶解性的顺口溜：；；；。二、几种的盐的性质1、碳酸钠（化学式）：俗称或。晶体化学式为，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末（这种现象叫，属于变化。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显性，因而俗称。在碳酸钠溶液中加入无色的酚酞试液，溶液呈色。2、碳酸钙（化学式）：俗称或。做建筑材料。3、氯化钠（化学式）：俗称。三、盐的通性1、某些盐和酸的反应；Na2CO3+HCI——2、某些盐和碱的反应；Na2CO3+Ca（OH）2——（工业上制取）3、盐和某些盐的反应；NaCl+AgNO3——Na2SO4+BaCI2——Na2CO3+CaCI2——四、复分解反应及其能否发生的条件1、复分解反应：两种化合物相互，生成两种的反应。如：Na2CO3+Ca（OH）2—2、发生的条件：反应后只要有、或生成，复分解反应就能发生。3.中和反应（属于或不属于）复分解反应。五、化学肥料（按含、、等营养元素分类）1、肥（N）：NH4CI、（NH4）2SO4等。能促使。2、肥（P）：Ca（H2PO4）2等。使作物，增强和能力，蟪粒增多，子粒饱满。3、肥（K）：草木灰K2CO3等。能使作物，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。4、复合肥：含、、元素中的两种或三种，如KNO3基础知识第一章第五节金属一、金属的物理性质：、性、性、性、具有一定和。二、金属的化学性质：1、金属和氧气反应：（1）Mg+O2—现象：色镁带很快燃烧起来，发出，放出大量的，生成一种色的固体。（2）Cu+O2—现象：色的铜表面变成色。将烧过的铜丝插入盛有稀盐酸的试管中，观察溶液变成色，CuO+HCl—2、金属与酸的置换反应：Fe+2HCl—Zn+H2SO4—（实验室用于制）3、金属和盐的置换反应：Fe+CuSO4—现象：有色物质附在铁丝的表面上，（我国古代湿法炼铜）Cu+AgNO3—现象：有色物质附在铜丝的表面上。三、置换反应：由一种跟一种反应生成另一种和另一种的化合物的反应。四、常见金属的金属活动性顺序。H金属活动性由逐渐（1）只有排在金属活动性顺序氢面的金属才能和酸发生置换反应。（2）只有排前面的金属才能把排在它面的金属从其盐溶液中置换出来。五、化学反应中的电子转移。Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4(1)金属越活泼，失去电子的能力越；（2）派在金属活动性顺序表越后面的金属对应阳离子越容易得。六、氧化还原反应：在反应物之间电子发生的反应。反应都是氧化还原反应。基础知识第一章第六节有机物的存在和变化一、无机物：不含元素（但碳的、、除外）二、有机物：主要含元素，通常还含有H、O、N等元素。三、一些简单的有机物。1.甲烷：、的主要成分，是最简单的有机物。CH4+O2—2.丁烷：液化石油气的成分。C4H10+O2—3.乙炔：在纯氧中燃烧可产生3000℃高温称氧缺焰，可作、。C2H2+O2—4.酒精C2H5OH+O2—简单的有机物还有醋酸CH3COOH、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。四、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。五、对生命活动具有重要意思的有机物。1.糖类是人体消耗能量的主要来源，也是人体中许多重要化合物的原料。2.蛋白质构成生物体的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。3.脂肪主要以贮存能量的形式存在于机体内，随时供人体代谢的需要。六、自然界物质循环的基本途径植物光合作用自然界无机物生物体内有机物生物体呼吸作用3九（上）第一章基础知识参考答案第一节一、1.没有新物质2.有新物质3.有无新物质生成一定一定不4.构成物质分子的原子重新组合新的分子二、1.观察实验2.颜色变化沉淀产生气体生成温度变化3.（1）CuSO4·5H2O64+32+4×16+5（2×1+16）250纯净物（2）蓝易（3）白CuSO4·5H2O===CuSO4+5H2O蓝CuSO4+5H2O=====CuSO4·5H2O生成蓝色絮状沉淀CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4三、1.变性（凝固）CuSO4Ca（OH）2H2O铁和硫酸铜反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2.蓝水水第2节二、1.H+HCl==H++Cl—H2SO4===2H++SO42—HNO3===H++NO3—2.HClH2SO4HNO3H2CO3H3PO4三、酸碱指示剂红蓝不变红PH试纸玻璃棒标准比色卡三、1.（1）HCI+NaOH==NaCl+H2O蓝蓝紫色红Al（OH）3HCl3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O（2）气泡2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑CO2（3）溶解黄6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2O（4）黑色蓝色2HCl+CuO===CuCl2+H2O四、1.气泡Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑H22.红黄Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O3.黑蓝H2SO4+CuO====CuSO4+H2O4.Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O5.白白H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl五、1.H+2.3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2OH2SO4+2NaOH====Na2SO4+H2O3.2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl4.6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2OH2SO4+CuO====CuSO4+H2O5.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑六、1.HCl挥发HCl白雾减小小黄色2.（1）腐蚀干布水小苏打（2）水玻璃棒（3）脱水性增加减小（4）吸水性增加减小3.腐蚀七、1.硝酸银溶液稀硝酸硝酸银溶液白稀硝酸Cl—2.BaCl2溶液稀HNO3BaCl2白稀硝酸SO42—第三节一、1、OH—NaOH====Na