人教版必修1化学试卷

1人教版必修1化学试卷原子量：H1O16C12He4Li7Na23K39Rb85.5S32第Ⅰ卷一、选择题(57分)（每小题有1-2个正确选项）1．下列属于同位素的一组是A．水和重水B．Na2O和Na2O2C．氕、氘、氚D．40K、40Ca2．科学家最近研制出核电荷数为112的新元素，其原子的质量数为277，下列关于该新元素的叙述中正确的是A．其原子核内质子数和中子数均为112B．其原子核内中子数为165，核外电子总数为112C．其原子的质量是12C原子质量的277倍D．其原子质量与12C原子质量之比为112∶123．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的A．原子数B．体积C．质子数D．质量4．设某元素的某原子核内质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是A．不能确定该元素的原子量B．这种元素的原子量为(m+n)C．若碳原子的质量为w克，此原子的质量为(m+n)w克D．核内中子的总质量小于质子的总质量5．某元素R原子最外层电子数是它的电子总数的1/3，该元素的氧化物不可能是A．R2OB．R2O5C．R2O3D．RO36．X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为A．HXB．H2XC．XH3D．XH47．某碱金属0.195克与足量水反应，生成0.005克氢气，则此金属为A．LiB．NaC．KD．Rb8．A元素原子最外层上有3个电子，能与B元素形成A2B3型化合物，则B元素最高氧化物对应的水化物的化学式为A．B(OH)3B．H2BO3C．H2BO4D．H3BO49．硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则对10B的质量分数判2断正确的是A．20%B．略大于20%C．略小于20%D．80%10．下列各组物质按照碱性递减顺序排列的是A．LiOH、NaOH、CsOHB．Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2C．Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2D．Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH11．下列各组微粒，具有相同电子数的是A．K+和Br－B．Na+和F－C．H2O和NH3D．OH－和F12．在短周期元素中，属于非金属元素的有A．9种B．10种C．12种D．13种13．碲及其化合物不可能具有的性质是A．单质碲呈灰黑色，密度比硫大B．碲容易与H2化合生成稳定的H2TeC．碲的化合价有﹣2、+4、+6价D．TeO2的水化物是亚碲酸14．下列化合物不能够由单质直接化合得到的是A．Ag2SB．CuSC．FeSD．Al2S315．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．Na2O2B．NH3C．NH4ClD．HCl16．下列叙述正确的是A．分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键B．阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键C．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D．离子化合物中一定含有离子键17．甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是A．最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强B．气态氢化物的稳定性甲比乙弱C．阴离子的还原性甲比乙弱D．金属性甲比乙弱18．下列离子化合物中，阳离了半径与阴离子半径之比最小的是A．NaFB．LiIC．CsFD．LiF19．关于周期表和周期律，下列说法中正确的是A．在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强3C．同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大D．VIIA组元素的单质与IA族单质，由上至下，熔、沸点递变规律不同二、填空题(35分)20．（3分）X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两种元素原子核外电子层数相同，Z元素原子半径小于Y元素原子半径，X、Y、Z原子序数从大到小的顺序是。21．（12分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的式量与X最最高价氧化物的式量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X、Y、Z。（2）X离子的离子结构示意图为。X与Y形成的离子化合物的电子式为，Z和氢形成的化合物的电子式为。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为，生成物与水反应的化学方程式为。22．（5分）在元素周期表短周期中，最活泼的金属元素为，最活泼的非金属元素为，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是，最高价氧化物水化物酸性最强的酸是，气态氢化物最稳定的是。23．（15分）下图是有关SO2性质的实验装置，根据SO2的性质试回答下列问题：（1）A、B、C、D四个装置中发生的现象分别是______________、______________、______________、______________。（2）SO2具有下列性质：①漂白性②酸性氧化物的性质③还原性④氧化性。在图中4几个装置中SO2表现的性质依次是（填序号）：A中______、B中______、C中______、D中______。（3）实验完毕后，取B中溶液少许于试管中加热，发生的现象是_______________，其原因是__________________________________________。（4）D中发生的反应的离子方程式为_________________________。（5）E中反应刚开始发生时的反应的离子方程式为_________________________。三、计算题(8分)24．标况下将110mLO2放入一臭氧发生器中，反应一段时间后恢复到原来的状况，体积变为100mL。①求生成的O3在标况下的体积；②求反应后混合气体的密度。5高一年级化学参考答案一、选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。每小题有1-2个选项符合题意。）12345678910CBBCADDCCCB111213141516171819BCDBBACDBBCD二、填空题：（共16分）20.ZYX21.（1）S，Na，Cl（2），Na+2－Na+，（3）2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O222.Na，F，C，HClO4，HF；23.（1）变红，褪色，浑浊，褪色（2）2，1，4，3（3）恢复红色，…（4）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。，SO2+2OH－=SO2-+H2O三、计算题（共16分）24.+4，28g·mol25.20mL，1.57g/L