人教版必修2化学第二章《化学反应与能量》化学反应速率和限度高考试题汇编

资料来源：第二章化学反应与能量高考试题汇编第二部分：化学反应速率和限度（试题来源于2003-2008年高考试题）Ⅰ卷选择题1.（08年广东理基·36）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度2.(07年高考广东理基·26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是DA．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO43.（06年四川理科综合13）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D、反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）4.（06年广东19）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是资料来源：．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大5.（06年上海16）将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少6.（03年江苏10）下列有关纯铁的描述正确的是（06年北京卷）下列说法正确的是（C）A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C.废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用Ⅱ卷非选择题8.(2007年高考广东化学卷，化学速率)(8分)“碘钟”实验中，3I－＋282OS＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。nt2·····abcdeNH3H20t1t资料来源：℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c(282OS)/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是___________________________________________________。(2)显色时间t1＝______________。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______(填字母)。(A)＜22.0s(B)22.0s～44.0s(C)＞44.0s(D)数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________________。9．(2007年高考海南化学卷，反应速率)(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440资料来源：分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，________________________对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________________(填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________，其实验序号是___________。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：______________________________________________________________________________________。10.（08年江苏化学·18）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：。（填字母）a．减少化石燃料的使用b．植树造林，增大植被面积c．采用节能技术d．利用太阳能、风能（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a．6CO2+6H2O光合作用C6H12O6+6O2b．CO2+3H2催化剂△CH3OH+H2Oc．CO2+CH4催化剂△CH3COOHd．2CO2+6H2催化剂△CH2==CH2+4H2O以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。（3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：CO2H2O铁粉镍粉300℃6h冷却气体收集过滤固体滤液检测检测检测反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：资料来源：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2ⅠHCOOHⅡCH4①写出产生H2的反应方程式。②由图可知，镍粉是。（填字母）a．反应Ⅰ的催化剂b．反应Ⅱ的催化剂c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂d．不是催化剂③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是。（填字母）a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加资料来源：Ⅱ卷非选择题答案8.【命题意图】考查学生对影响化学反应速率的外界因素(如浓度、温度)及其规律的认识和理解；考查学生对图表的观察、分析以及处理实验数据归纳出合理结论的能力。［答案］(1)研究反应物I－与282OS的浓度对反应速率的影响。(2)29.3s。(3)A。(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。［提示］(2)实验⑤的反应速率应是①的3倍，所以t1=88.0/3=29.3。(3)每升高10℃，速率增大到原来的2～4倍，现升高20℃，所以升高到原来的22～42倍，即4～16倍，实验③为22s，显色时间应为22/4～22/16，即5.5s～1.4s，选A。9.［答案］(1)固体反应物的表面积；表面积越大；1和2(或4和5)。(2)1、3、4、6、8；或2和5。(3)反应温度；6和7，8和9。(4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。10.答案】（10分）（1）abcd（2）ac（3）①3Fe+4H2O300℃Fe3O4+2H2②c③e