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-1-达权店高中高二化学期中试卷一、选择题（每小题只有一个正确的选项，18×3=54分）1、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ2、在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：A、v(NH3)=0.1mol/(L•min)B、v(H2)=0.6mol/(L•min)C、v(N2)=0.3mol/(L•min)D、v(H2)=0.3mol/(L•min)3、下列说法不正确的是A、吸热反应在一定条件下也可以发生B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、放热反应在常温下一定很容易发生4、已知有热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)△H=-98.32kJ／mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于A40％B50％C80％D90％5、已知下列热化学方程式：（）2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6kJ/molH2（g）＋21O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8kJ/molH2（g）＋21O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8kJ/mol则氢气的燃烧热为A．438．6kJ/molB．241．8kJ/molC．285．8kJ/molD．无法确定6、下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率7、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L8、判断反应过程自发性的目的是A．判断反应的方向B．确定反应是否一定发生-2-C．判断反应过程发生的速率D．判断反应过程的热效率9、一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D、增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；N2转换率减小，H2转化率增大10、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kj，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kj，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kj，下列关系式正确的是A、Q1+Q2Q3B、Q1+Q22Q3C、Q1+Q2Q3D、Q1+Q22Q311、如下图所示，不同温度和压强下，在容积不变的密闭容器中对可逆反应：4L（g）2M（g）+N（g）△H＞0平衡状态的影响（P1＞P2），图中Y轴是指A．气体混合物的平均相对分子质量B．气体混合物的总物质的量浓度C．L在气体混合物中的体积分数D．气体混合物的密度12、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高B．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高C．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高D．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高.13、在密闭容器中，有可逆反应：nA(气)+mB(气)pC(气)△H=QkJ／mol处于平衡状态(已知m+n＞p,Q＜0)下列说法中正确的是①升高温度时，C(B)／C(C)的值减小；②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量减小；③加入B后，A的转化率变大；④加入催化剂，气体总物质的量不变；⑤充入C后，A，B的物质的量增大.A.③④B.②③⑤C.①②⑤D.全部14、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率A．等于P％B．小于P％C．大于P％D．无法判断-3-15、反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）①2HI（g）H2（g）＋I2（g）②2NO2（g）N2O4（g）③，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变B．均增大C①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大16、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N(g)2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为A．20%B．40%C．60%D．80%17、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H为A.+8QkJB.+16QkJC.－8QkJD.－16QkJ18、某温度下已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)△H=+QkJ·mol—1（Q0），下列叙述正确的是A．反应速率υ正(X)=nmυ正(Y)[来源:Zxxk.Com]B．反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大C．在一定条件下向容器中放入mmolX和nmolY，充分反应吸收QkJ的能量D．降低温度，反应的速率值变大请将选择题的答案填在下面的表格中：123456789101112131415161718II卷非选择题（共50分）三.填空题（共40分）19、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于________________（2）A的转化率为_________________（3）生成D的反应速率为_________________（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________姓名班级考号-4-（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各34mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol20、（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：①)g(CO3)s(Fe2)g(CO3)s(OFe232；△H＝－25kJ/mol②)g(CO)s(OFe2)g(CO)s(OFe324332；△H＝－47kJ/mol③)g(CO)s(FeO3)g(CO)s(OFe243；△H＝+19kJ/mol写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和2CO的热化学方程式：___________________________________________________．（2）家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（L）放出热量5×105kJ，丁烷的燃烧热为___________，丁烷燃烧的热化学方程式为______________________________________________。21．可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)△H0达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量；②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量；③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量；(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是态，C是态。(3)如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是。22、右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处.23、在一个固定体积的密闭容器中，向容器内充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），反应达到平衡时C的物质的量浓度为1.2mol/L。（1）该反应的平衡常数表达式K=，若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为（填“吸热”或“放热”）反应，反应的平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（用序号填空）①4molA+2molB②3molC+1molD+1molB-5-③3molC+2molD④1.6molA+0.8molB+0.6molC（3）若向容器内加入3molC和0.8molD，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于L，小于L。24、）已知可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2，达到平衡时，K=)OH()CO()H()CO(222cccc，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。（1）830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______________；K值为______________。（2）830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为____________。（3）若830K时，起始浓度c(CO)=amol/L，c(H2O)=bmol/L，H2平衡浓度c(H2)=cmol/L，①a、b、c之间的关系式是____________________________________；②当a=b时，a=__________c。