人教版选修4第二章《化学反应速率》测试题

人教版选修4第二章《化学反应速率》测试题一、选择题1.下列情况下，反应速率相同的是A．等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃4.将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2min内放出氧气50mL,加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍()A．10B．25C．50D．2505.C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是()A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大6.四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是()A．①B．②C．③D．④7.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）A.加热B.加压C.加催化剂D.加大反应物浓度8.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+O2（g）CO2（g）下列说法中错误的是()A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强不能加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速率9.100mL6mol·L－1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量()A．碳酸钠溶液B．水C．硫酸钾溶液D．硝酸钠溶液10.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线B．前10min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.2mol/(L·min)C．25min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1LD．前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04mol/(L·min)二、非选择题11.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2蒸气，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)==2HI(g)△H0(1)保持容器容积不变，向其中加入1molH2,反应速率（填加快、减慢、不变、不确定），理由是。(2)保持容器气体压强不变，向其中加入1molH2,反应速率（填加快、减慢、不变、不确定），理由是。12.影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②反应速率镁铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤②为。（2）甲同学的实验目的是；要的出正确的实验结论，还需控制的实验条件是。乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验，（3）乙同学在实验中应该测定的数据是。（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是。13.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成2CO和2N，化学方程式如下：为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345C（NO）/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4C（CO）/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的H0（填写“”、“”、“=”。（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。（3）计算4s时NO的转化率。（4）下列措施能提高NO和CO转变成2CO和2N的反应速率的是。A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D.缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/℃NO初始浓度/mol·L-1CO初始浓度/mol·L-1催化剂的比表面积/m2·g-1Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ124Ⅲ350124①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。14.将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A(g)＝＝B(g)+nC(g),反应到3min时容器中S的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=1.2mol/(L.min)。（1）求化学方程式中的计量数n的值（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率。人教版选修4第一章《化学反应速率》测试题参考答案一、选择题题号123456答案CBCBAD题号78910答案ACCDBCBC二、非选择题（共50分）11.（1）加快增加反应物氢气的浓度，反应速率加快（2）不确定反应物氢气的浓度增大了，但另一反应物碘蒸气的浓度降低了，反应速率不能确定加快还是减慢12.（1）分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁（2）研究金属本身的性质与反应速率的关系温度相同（3）一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）（4）镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2,使对比实验的反应原理不同。18.4mol/LH2SO4使铁钝化13.(1)(2)1.88×10-4mol/(L·s)（3）90%(4)A、B、D(5)①II:280、1.20×10-3、5.80×10-3Ⅲ：1.2×10-3、5.80×10-3②14.（1）3（2）0.4mol/(L.min)