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2013级化学周测（11月3日晚）试卷一、选择题（每题2分，共50分）1、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）A.S(g)+O2(g）=SO2(g),△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H1；2H2（g）+O2(g)=2H2O(g),△H2C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g),△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，△H1；1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g),△H22、2mol氢气和1mol氧气化合生成2mol液态水，放出571.6kJ热量．能正确表示这一反应的热化学方程式是（）A．2H2+O2→2H2O+571.6kJB．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+571.6KjC．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJD．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）-571.6kJ3、在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：4、下列有关反应A+B═C+D的说法正确的是（）A．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应B．该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒5、充分燃烧一定量的乙烷气体放出的热量为Q，生成的CO2通入澄清石灰水中，被完全吸收可生成CaCO3100g。则完全燃烧1mol乙烷放出的热量为（）A．0.5QB．QC．2QD．5Q6、下列情况下，反应速率相同的是()A．等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7、同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）①锌粒；②锌片；③锌粉；④5%盐酸；⑤10%盐酸；⑥15%盐酸；⑦加热；⑧用冷水冷却；⑨不断震荡；⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩8、在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L9、在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+1/2B（g）nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（）A．1B．2C．3D．410、mmolC2H2跟nmolH2在密闭容器中反应，生成pmolC2H4．将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（）A.3pmolB.(5/2m+1/2n−3p)molC.(3m+n+2P)molD.(5/2m+1/2n)mol11、在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0．6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（）A．0.6molB．1molC．0.8molD．1.2mol12、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是（）A．x=1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50mol/D．B的平均反应速率为0．2mol/（L·s）13、在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生2A(g)＋B(g)3C(g)+D(g)，达到化学平衡时，C的浓度为wmol/L。若保持温度容积不变，改变起始物质的用量，达到平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是：()A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD14、对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）A．B．C．D．15、从下列现象可以判断某酸是强酸的是（）A.加热该酸至沸腾也不分解B.该酸可以溶解石灰石放出CO2C.该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D.该酸浓度为0.1mol·L－1时的pH为116、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．加少量醋酸钠C．加少量冰醋酸D．加水17、在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-10mol/L。有关该溶液的叙述正确的是：A．该溶液的一定呈酸性B．该溶液的c(H+)可能等于10-5mol/LC．该溶液的pH可能为4也可能为10D．该溶液的pH为418、用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（）。A.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定B.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失C.酸式滴定管未用标准盐酸润洗D.滴定终了读酸式滴定管时俯视19、用0.1mol·LNaOH溶液滴定0.1mol·L盐酸，如果达到滴定终点时不慎堕加了1滴NaOH溶液（1滴溶液约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的PH是（）A.4B.7.2C.10D.11.320、把浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序是()A.c()＞c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)C.c()=c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)D.c()=c(Na+)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)21、MgCl2的溶液中含有FeCl3杂质，要出去杂质可向溶液中加入的物质是（）①MgO②NaOH③MgCO3④Mg(NO3)2⑤Mg(OH)2⑥NH3·H2OA.①④B.③⑤C.①③⑤D.④⑤⑥22、对0.2mol/L碳酸钠溶液中的各微粒浓度分析正确的是（）A.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(HCO3-)B.c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=0.2mol/L23、Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于（）A．2B．3C．4D．524、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A.10mL0.1mol/L氨水、10mL0.1mol/L盐酸混合c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c(Na+)＝c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c(Na+)＝c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)25、某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（）A．H2Y的电离方程式：H2Y2H++Y2―B．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH―)+c(Y2―)+c(HY―)C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+)+c(H2Y)=c(OH―)+c(Y2―)D．该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(OH―)c(H+)c(HY―)二、填空题（共22分）1、已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-26.7kJ•mol－1②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-50.75kJ·mol－1③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=-36.5kJ·mol－1，写出FeO(s)与CO(g)反应生成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式2、一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)．若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．①1min内，B的平均反应速率为；x②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度（填“大于”、“等于”或“小于”0.8mol/L③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是④恒温恒容下，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，若起始加入的A、B、C三种物质的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，则n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系为：、3、在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b(a≤6、b≥8)的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液（1）若a+b=14，则Va:Vb=（2）若a+b=13，则Va:Vb=（3）若a+b14，则Va:Vb=_（填表达式），且Va____Vb（填：、、=）4、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH＜7请回答：(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸。(2)②组情况表明，c0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是。(3)从③组实验结果分析，说明HX的电离程度___NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算：)c(Na+)－c(A－)＝mol·L-1；c(OH－)－c(HA)＝mol·L-15、工业上制取纯净CuCl2・2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量铁）溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2＋、Fe2+在pH为4～5时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答以下问题：（1）X是___，加入X后发生反应的离子方程式为__________________________。（2）Y物质应具备的条件是___________，生产中Y可选用_______（写化学式）。（3）溶液Z在蒸发结晶时应注意：___________三、计算（2分）将等体积4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=9×10-12（假设混合后体积等于混合前体积之和）