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第1页共7页第四节氨硫酸和硝酸（第一课时）【学习目标】1、氨气的实验室制法和铵根检验方法。了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。2、氨的化学性质及氨气的实验室制法。【预习探究】1.（1）氨的物理性质：溶于水，液化；与水反应生成（2）氨的化学性质：与酸反应的离子方程式：2．铵盐：（1）物理性质：都是晶体、溶于水。（2）化学性质：①铵盐加热都能分解，分解产物（填一定、不一定）都有氨。②与碱反应（溶液中）：（3）用途：可作氮肥、制炸药、金属除锈、实验室制取氨气3．氨气的制法：（1）氨气的实验室制法：①固体混合物加热：②加热铵盐溶液与浓碱液的反应：③浓氨水的分解：（2）工业制法：【新课探究】【问题】什么是氮的固定？1、NH3的物理性质：【学生活动】阅读教材P—97。总结氨的物理性质。【实验】教材P—97实验4-8实验。现象：。证明：。【问题】在做氨气的喷泉实验时，为确保实验成功应注意哪些问题？第2页共7页【学生探究】如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验？【小结】能够形成美丽的喷泉说明氨气极易溶解于水，使烧瓶内的压强迅速减小，烧杯内的水在大气压的作用下，喷入烧瓶；烧瓶内液体呈红色，说明氨气溶于水得到的溶液显碱性。【例题1】如右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓气。气体X和液体Y不可能是（）A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液【变式练习】在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（）2、氨的化学性质：（1）NH3与水的反应：【思考】氨的水溶液叫做什么？是怎么形成的？分析其反应过程。【思考】氨水中的粒子有哪些？液氨与氨水是否是一种物质？液氨和氨水的比较液氨氨水第3页共7页物质成分纯净物混合物（NH3·H2O为弱电解质）微粒种类NH3NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+主要性质不具有碱性具有碱的通性存在条件低温或加压保存常温常压下密封存放【例题2】对于氨水的组成的叙述正确的是（）A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子【变式练习2】氨溶于水中，所得溶液中，除了水分子外，数目最多的微粒是（）A．NH3B．NH3·H2OC．NH4+D．OH-（2）NH3与酸的反应：【实验】P98图4-28氨与氯化氢反应的现象。化学方程式：。【问题】生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？（蓝天墨云）提示：浓氨水和氯气反应生成N2和NH4Cl（白烟）。【问题练习】NH3可与其它酸反应吗？与HNO3反应：与H2SO4反应：3、氨盐铵盐是铵根离子（NH4＋）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。（1）铵盐受热易分解：NH4Cl、NH4HCO3（2）铵盐与碱的反应：NH42NO3＋NaOH【小结】这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。实第4页共7页验条件：浓溶液或固体，加热；较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。（3）NH3与O2的反应：4NH3＋5O2。4．NH3的用途：。【问题】：为什么液氨可以作制冷剂？二、NH3的实验室制法：【实验探究】根据P99图4-291、实验室制氨气的原料：。2、反应原理＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、装置：“＋”加热装置；发生装置与制相似。4、收集：法；收集的试管口塞上棉团，作用是。5、干燥：。不可以用、做干燥剂。6、检验：（1）用湿润的试纸放在试管口可以看到试纸变；或（2）7、尾气吸收：导管口放一团用或浸湿的棉花球），棉花作用：【拓展与思考】1、在实验室有时也用①加热浓氨水的方法得到氨气：②把浓氨水滴入固体氢氧化钠中制得氨气：2、实验室能不能用加热氯化铵反应制备氨气？为什么？3、能否浓硫酸干燥NH3？用于干燥氨气的干燥剂？【小结】1、检验氨气收集满的方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝则说明已收集满；或也可用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有较多白烟产生亦说明已收集满；2、浸湿的棉花团的作用：一是防止氨气与空气形成对流，使所制氨气不纯；二是浸湿后可吸收多余的氨气，防止污染空气。【学生活动】分析课本图4-30进行思考交流——自然界中氮的循环：教材P100第5页共7页【例题3】下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）ABCD【拔尖例题】把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度（mol·L－1）为（）Aa2c-bBa4c-2bCac-2bDa4c-b【课堂作业】1．把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液区别开(必要时可加热)的一种试剂是()A．Ba(OH)2B．BaCl2C．Ba(NO3)2D．NaOH2．下列说法不正确的是()A．氨和酸反应生成铵盐的实质是NH3分子与H+作用生成NH4+B．氨气溶于水所得溶液能导电，所以NH3是电解质C．实验室可用浓氨水与NaOH固体来制取氨气D．某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该晶体中含有NH4+3．合理施肥，养护管理是城市绿化建设的一个重要方面，在下列氮肥中，含氮量高的是()A．CO(NH2)2B．NH4NO3C．NH4HCO3D．(NH4)2SO4【课后作业】1、关于氨水的叙述中，错误的是（）A、氨水的溶质是NH3·H2OB、氨水可使酚酞指示剂变红C、氨水中含三种分子和三种离子D、氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小.2、只能用排空气法收集的气体有（）A、NOB、NO2C、H2D、CO第6页共7页3、用化学方程式解释氨水显碱性的原因：4、可用来干燥氨气的有（）（蓝天墨云）A、浓硫酸B、碱石灰C、氯化钙D、五氧化二磷5、氮的固定是指（）A、植物从土壤中吸收氮肥B、大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C、将空气中的氮气转变为氮的化合物D、硝酸和氨气反应生成氮肥6、某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是（）A、H2、Cl2、H2SB、NH3、NO、CO2C、NH3、O2、NOD、HCl、NO2、CO27、氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）A、它在常温下是一种气体B、氨极易溶于水C、液氨气化时吸收大量的热量D、氨的化合价为-3价：8、室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（）A、100mLH2和50mLO2B、100mLHCl和100mLNH3C、100mLNO和100mLO2D、100mLN2和200mLH29、为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（）A、NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B、N2+H2→NH3，用烧碱干燥C、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D、加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥10、（1）如图，烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A口导入气体，B口敞露于空气或连接吸收尾气的装置，可收集下列气体中的气体于烧瓶中。①NO②NH3③SO2③CH4④NO2（2）如果烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放置，由口导入气体可收集NO气体，其原因是11、喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。①写出实验室制取氨气的化学方程式：。AB第7页共7页②收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。③用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。④如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。【反思感悟】