人教版高一化学必修2第三章第三节教案

高一化学必修2第三章第三节第二课时生活中两种常见的有机物——乙酸关岭民族高级中学周瑞发教学目标知识与技能1.认识乙酸的结构和官能团2.理解乙酸的酸性和酯化反应过程与方法1.通过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实验和动手操作实验的能力2.通过酯化反应的分组实验，培养学生分析归纳总结的能力情感、态度与价值观通过酯化反应的分组实验，树立学生合作探究的意识教学重点、难点：教学重点：乙酸的酸性和酯化反应教学难点：酯化反应教学过程教师活动学生活动设计意图【新课引入】你知道醋中酉字旁是怎么来的吗？两千多年来,食醋把我们的生活调理的有滋有味,是食醋中的哪种成分的功劳呢?【板书】二、乙酸乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成分；【展示】乙酸的球棍模型【板书】1、乙酸的结构分子式：C2H4O2结构式：HCHHCOOH————||||结构简式：CH3COOH官能团是羧基：—COOH【展示】：乙酸溶液【板书】2、乙酸的物理性质【提问】生活中，醋酸可以除去水垢，利用了乙酸的什么性质呢？认真听讲，了解醋字的来源。思考并回答：乙酸认真观察，将球棍模型传给其他同学。通过球棍模型写出乙酸的分子式，结构式，结构简式，从颜色、状态、气味、熔沸点、水溶性等几个方面总结：无色刺激性气味液体，熔点16.6℃，低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。讲述醋文化，让学生感受化学自古以来就在我们生活中，激发学生的学习兴趣，增强民族自豪感。通过乙酸的球棍模型，让学生有一个感性认识，从而顺其自然地得出乙酸的组成与结构必修模块有机物教学的特点就是紧密联系生产生活实际。乙酸的结构不是这节课的重点，所以我将球棍模型传入学生之间，只要求认识乙酸分子和官能团就可以了。教师活动学生活动设计意图【实验设计】请每个小组利用你们眼前的药品，在5分钟之内设计出你们最感兴趣的实验来证明乙酸的酸性。并将你们的设计的实验方案与大家共享。【幻灯片展示】学生设计方案【板书】3、化学性质(1).乙酸的酸性（断O－H键）CH3COOHCH3COO-+H+【设问】厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。你知道其中的奥秘吗？【板书】（2）酯化反应实验室也可以制取这种香料，但在常温常压下乙酸和乙醇反应达到一定限度需要十几年，如何才能加快反应速率呢？【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验。第一组：在一支试管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按上图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接收试管的液面上，观察小组合作设计并操作实验，派代表将小组设计方案与同学共享。①使紫色石蕊试液变红②与活泼金属反应Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2↑③与金属氧化物反应CuO＋2CH3COOH(CH3COO)2Cu＋H2O④与碱反应NaOH＋CH3COOHCH3COONa＋H2O⑤与部分盐反应2CH3COOH＋Na2CO32CH3COONa＋H2O＋CO2↑酸性:乙酸碳酸听讲并回忆第二章第三节学习的影响反应速率的因素，并回答如何加快酯化反应的速率。每小组按要求认真做实验，实验过程中并感受乙醇和浓硫酸混合时放出的热量。如实记录实验现象，并分析原因。大胆的去分析浓硫酸和碳酸钠溶液的作用的作用，并回酸的通性学生初中学过，非常熟悉。如果再让学生照方抓药，基本是技能训练了。所以我设计成开放性实验，尽可能多的给学生提供试剂和仪器。学生刚学过化学反应速率和反应限度，如此设计，即复习了已学知识，又很自然地引出酯化反应的条件。酯化反应是本节课的重点难点，自己做实验更能加深理解。实验前强调注意事项:试剂的添加顺序；在大试管中加两块碎瓷片；导管末端不要插入到饱和Na2CO3液面以下；加热开始要缓慢。并在实验中思考原因。现象。第二组：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按上图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的接收试管的液面上，观察现象。第三组：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按上图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接收试管的液面上，观察现象。强调：ⅰ.试剂的添加顺序；ⅱ.在大试管中加两块碎瓷片ⅲ.导管末端不要插入到饱和Na2CO3溶液液面以下；ⅳ.加热开始要缓慢。【提问】接收试管中有什么现象？【提问】比较三组实验，为什么第一组几乎没有得到乙酸乙酯？【板书】①浓硫酸的作用：催化剂；吸水剂。答。回答：第一组接收试管液面升高，振荡有气体产生，第二、三组实验中接收试管内有分层现象。从对比结果来看，第一组做法几乎没有收集到产物；第二组做法得到的产物不多，闻不到酯的香味；第三组做法收集到的产物的量最多，且很容易闻到香味。CH3COOH跟C2H5OH发生酯化反应是有机物分子间的反应，在不加浓硫酸时，即使在加热条件下，反应速率仍很慢，所以当混合物加热时，蒸气成分是CH3COOH和C2H5OH的蒸气，乙酸乙酯的蒸气极少甚至可以说没有，当然在Na2CO3溶液的液面上不会收集到乙酸乙酯。由此可见，浓硫酸主要起催化作用，其次，因为制取乙酸乙酯的反应是可逆的，所以浓硫酸也能除去生成物中的水，有利于反应向生成物方向进行。通过实验现象的描述和实验结果的分析，培养了学生的语言表达能力、分析问题解决问题的能力和归纳总结的能力。三个对比实验，就浓硫酸和碳酸钠的作用培养学生分析问题、解决问题的能力，并渗透对比的科学研究方法。【提问】比较第二组和第三组，第二组得到的乙酸乙酯的量较多，试分析原因。【板书】②饱和碳酸钠溶液的作用：可以除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度。【提问】为什么要先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸？能不能将乙醇加入浓硫酸？导管末端为什么不能插入到接受试管液面以下？为什么刚开始加热时要缓慢？定义：醇和酸反应，生成酯和水的反应叫做酯化反应。乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。【学生思考】乙酸和乙醇是以什么方式结合成乙酸乙酯的呢？（同位素示踪法）。反应本质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。4、乙酸的用途小结：乙酸的化学性质主要是这两个方面：一是有酸性，二是能发生酯化反应．由于加入了催化剂浓硫酸，反应速率大大加快了。加热时，蒸馏出的气体主要成分是乙酸乙酯、乙醇和乙酸，冷凝成液体后收集在盛水的试管中，但乙酸和乙醇是溶于水的，所以必然有部分乙酸乙酯溶在乙酸和乙醇的水溶液中，因而收集量减少；但试管中如果盛放Na2CO3溶液，可以除去乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解度，提高收集效率，并提高乙酸乙酯的纯度，因而收集量要多。【思考并回答】此操作相当于浓硫酸的稀释，乙醇和浓硫酸相混会瞬间产生大量的热量,并且由于乙醇的密度比浓硫酸小，如果把乙醇加入浓硫酸中，热量会使得容器中的液体沸腾飞溅，可能烫伤操作者。防止加热不均匀，使溶液倒吸。防止反应物还未来得及反应即被加热蒸馏出来，造成反应物的损失。积极思考，相互讨论。回忆浓硫酸稀释和防止倒吸的注意事项，让学生树立实验安全是实验顺利进行和获得实验结论的基本保障。结构教学不是重点，但是对酯化反应的机理如果不做分析，学生在书写化学方程式时就会有困难。让学生观察方程式，思考反应原理，可以锻炼学生的思维能力。