人教版高中化学化学必修

人教版高中化学《化学必修①》第一章从实验学化学第二节《化学计量在实验中的应用》教学设计授课：赵玉新教学内容化学计量在实验中的应用(第二课时)教学目标知识与技能1.使学生掌握物质的量与微观粒子数之间的关系。2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3.使学生掌握阿伏加德罗常数的涵义。过程与方法1.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。2.培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感态度与价值观使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学重点物质的量及其单位摩尔。教学难点物质的量及其单位摩尔。教学用品仪器设备：电脑、投影仪、展示台。教学模式归纳总结、设疑－探究－得出结论、复习练习教师活动学生活动设计意图【第二课时】：化学计量在实验中的应用【教师提问】：“”方程式的含义是什么？【引入】：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？【讲述】：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？【投影】：国际单位制的7个基本单位物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安[培]热力学温度开[尔文]发光强度坎[德拉]物质的量摩尔【学生思考】：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。【学生回答】：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）激发兴趣，让学生回忆已学习过的知识内容，加深印象，培养学生综合技能。回忆相关内容，为本节课学习打下基础【讲述】：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。【板书】：一、物质的量【提问】：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？【强调】：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。【板书】：1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。2.符号：n【引入】：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”【讲述】：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。【板书】：二、单位――摩尔1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol2.阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.02×1023mol－1。1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。【讲解】：阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢？不能。已知一个碳原子的质量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德罗常数。。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。【提问】：1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。这句话是否正确，为什么？学生思考：各执己见。【结论】：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球回答有关的问题学生倾听、思考、分析，进行笔记【学生回答】：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。学生分析与思考学生讨论，并回答问题，回忆相关内容知识扩展及科学态度培养培养学生的思考能力和分析问题的能力培养学生思维能力，在其过程中教会学生思维的方法；逐步培养学生对概念的正确理解上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。【板书】：3.使用范围：微观粒子【投影】：课堂练习答案：⑴错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。⑵正确。⑶错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。⑷错误。6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。⑸错误。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023个。⑹正确。3molNH3中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子。【投影】：课堂练习【答案】：（1）6.02×1023（2）3×6.02×1023，6mol（3）8mol，8×8＝64mol（因为1molO原子中含有8mol质子）（4）10×6.02×1023（5）2mol【讨论】：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。【板书】：4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。【小结】：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。物质的量与粒子个数之间的关系：【课后训练】：见附件1【板书设计】：见附件2【学生练习】：1.判断下列说法是否正确，并说明理由。⑴1mol氧⑵0.25molCO2。⑶摩尔是7个基本物理量之一。⑷1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。⑸0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。⑹3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。【学生练习】：2.填空⑴1molO中约含有___________个O；⑵3molH2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________molH＋⑶4molO2含有____________molO原子，___________mol质子⑷10molNa+中约含有___________个Na＋回忆、思考，并回答问题帮助学生整理思路，初步掌握化学计算的一般方法。进行化学计算训练附件1：(物质的量课后训练)一、选择题（每小题有1—2个选项符合题意）1.下列解释正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量就是物质的数量C.物质的量可以认为是物质量D.物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体2.下列关于摩尔的说法中，正确的是A.摩尔是表示物质质量的单位B.摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D.用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C.阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D.阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-14.下列表示方法中，错误的是A．2mol氮B.1molH2OC.4mole-D.0.5molH2SO45.下列所含原子个数按由大到小的顺序排列①0.5molNH3②1molHe③0.5molH2O④0.2molH3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③6.0.012kg14C含有的碳原子数A.等于NAB.小于NAC.大于NAD.无法判断7.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为A.1:1B.1:2C.2:3D.2:18.mgO2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2nB.16n/mC.32n/mD.n9.1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A．1B.12C.16D.2310．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为A．1:1B.2:3C.6:5D.5:611.下列叙述正确的是A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B．Na2O2的摩尔质量为78gC．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子12.3.01×1023个CO2与molH2质量相等，与gSO2含有的原子个数相等。13.1.50×1023个S2－在化学变化中共失去了3.01×1023个e－，恰好被0.5molFe3+全部得到，则反应产物中S的化合价为价，Fe3+被还原为。14.1molO2的质量是一个O2分子质量的_______倍，1molO2的质量与O2的化学式量在______上相同，但前者以________为单位，后者以____________为标准。15.含0.4molCl－的氯化镁是______mol，质量是______g，它跟______g氯化钠含有相同数目的Cl－。16.S原子的摩尔质量是__________，1molH2SO4的质量_________，1molH2SO4约含有_________个硫酸分子___________个氢原子，________个氧原子。0.49kgH2SO4中含有_______个H2SO4分子参考答案:1.D(考查物质的量的概念)2.BD（考查对摩尔的理解，它是物质的量的单位）3.CD（考查阿伏加德罗常数与6.02×1023之间的关系）4.A(使用物质的量和摩尔时必须指明微粒的种类，且用化学式表示)5.A（注意题目所问的是原子个数的大小顺序，不是分子个数。）6.B（按照规定0.012kg12C所含的原子的物质的量为1mol。此题问的是0.012kg14C，它的物质的量肯定不足1mol，因此原子个数小于NA）7.B（氧原子个数相同的二氧化碳和一氧化碳，其分子个数之比为1：2，因此物质的量之比也是1：2）8——16题略附件2板书设计：一、物质的量1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。2.符号：n二、单位――摩尔1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol2.阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.02×1023mol－1。1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。3.使用范围：微观粒子4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。