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1化学（必修一）知识大总结一、教材中涉及的离子检验物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论1、SO42－的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO42－2、CO32－的检验：取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO32－3、Cl－的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl－4、Na＋、K＋的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有Na元素，火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有K素5、Al3＋的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al3＋6、Fe3＋的检验：①待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3＋FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KClFe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3②取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe3＋7、Fe2+检验：向溶液中加入KSCN，溶液不变红，再加入Cl2，溶液变红则证明原溶液中有Fe2+8、NH4＋的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4＋9、CO2的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则原气体为CO210、SO2的检验：将气体通入品红溶液，品红褪色，加热溶液，恢复原来的颜色，则原气体为SO22二、教材中出现的方程式（题号带下划线的有离子反应方程式、黑题号的为可逆反应）1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O△Fe（OH）3（胶体）＋3HCl2、碳还原氧化铜：2CuO＋C高温2Cu＋CO2↑3、常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（白色）4、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2（淡黄色）5、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑6、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O28、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2↑10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O14、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：少量的NaOH:Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2OAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O过量的NaOH：AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3+6NH3•H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋317、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2OFeO+2H+===Fe2++H2O19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+===2Fe3＋+3H2O20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+8H2OFe3O4+8H+===Fe2+2Fe3＋+8H2O21、铁的冶炼原理：FexOy+yCO高温xFe+yCO222、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓（红褐色）23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH===Na2SO4+Fe(OH)2↓白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)324、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△3H2O↑+Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红）25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe====3FeCl2(2Fe3++Fe=3Fe2+)26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2===2FeCl3(2Fe2++Cl2=2Fe+2Cl¯)27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2＋CuCl228、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO330、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓32、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O33、氯气与金属反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（棕色烟）Cu+Cl2点燃CuCl2（棕黄色的烟）42Na+Cl2点燃2NaCl（白烟）34、氯气与非金属反应：H2＋Cl2△2HCl（苍白色火焰，有白雾生成）35、氯气与水反应：Cl2+H2O＝HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl－+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（有效成分）39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl＋O2↑40、硫的燃烧S＋O2点燃SO241、二氧化硫的性质：①二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O2催化剂加热2SO3②酸性氧化物二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2＋CaO△CaSO3二氧化硫与碱反应：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O③具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe3＋氧化能使卤素单质溶液褪色：SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(X为Cl、Br、I)④弱氧化性2H2S＋SO2=3S＋2H2O42、三氧化硫与水反应：SO3+H2O===H2SO443、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO3＋CaO＝CaSO444、三氧化硫与Ca（OH）2溶液反应：SO3+Ca（OH）2====CaSO4＋H2O45、氮气与氧气在放电下反应：N2+O22NO46、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2===2NO2放电或高温光照光照547、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO（以上三个反应为雷雨发庄稼的原因）48、用于混合气体溶于水的计算：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO34NO＋3O2＋2H2O===4HNO349、合成氨反应：N2＋3H2催化剂高温高压2NH350、氨气溶于水：NH3+H2ONH3•H2O51、氨水显弱碱性的原因：NH3•H2ONH4＋＋OH－52、氨水受热分解：NH3•H2O△NH3↑+H2O53、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl===NH4Cl（与挥发性的酸反应迅速产生白烟）54、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑55、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑56、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O57、氨的催化氧化：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O58、氨气的实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）59、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O（所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子）60、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑61、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O62、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O63、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O△光照664、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O