搜索
高中化学选修四模块综合能力测试(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ag：108第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．(2009·广东肇庆4月)下列化学反应属于吸热反应的是()A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁和稀硫酸反应D．木炭和二氧化碳反应【答案】D2．(2009·山东潍坊3月)已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是()A．相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化【答案】D3．旨在限制发达国家温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是()A．积极开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用化石燃料D．积极开发核能源【答案】C4．据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O2H2↑＋O2↑。有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是()A．①②B．②③C．③④D．①②③④【解析】水分解反应是吸热反应，氢气是二级能源。【答案】C5．已知c(NH4Cl)＜0.1mol·L－1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1mol·L－1盐酸滴定10mL0.05mol·L－1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是()A．10mLB．5mLC．大于5mLD．小于5mL【解析】理论上根据反应方程式：NH3·H2O＋HCl＝NH4Cl＋H2O得V(HCl)＝0.05mol·L－1×10mL0.1mol·L－1＝5mL此时c(NH4Cl)＝10mL10mL＋5mL×0.05mol·L－1＜0.1mol·L－1，pH＞5.1，而实际中和滴定时，用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液由黄色恰好变成橙色，此时pH在4左右，所以实际滴定的盐酸的体积超过5mL。【答案】C6．800℃时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，它表示()A．碳和水反应吸收热量131.3kJB．1molC(s)和1molH2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ的热量C．1molC跟1molH2O反应吸收131.3kJ的热量D．固体碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量【解析】A中未说明多少物质的量的碳和水蒸气反应吸收131.3kJ热量；C中未能说明碳的聚集状态、水的聚集状态，不正确；D中碳和水蒸气反应吸热而不是放热，所以错误。【答案】B7．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【解析】选项A中Zn－Mn干电池作负极的是Zn，石墨作电极的正极，只起导电的作用，被腐蚀的是Zn；选项B中氢氧燃料电池是把化学能直接转化为电能，而不是把热能直接转化为电能；太阳能电池的主要材料是高纯度的单晶硅，它的能量转化高。【答案】C8．(2009·北京东城模拟)下列叙述中正确的是()A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过【解析】两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌是负极失电子，电极反应为Zn－2e－＝Zn2＋，1molZn失去2mol电子，0.2mol锌(质量为13g)被溶解，电路中有0.4mol电子通过。故选D。【答案】D9．下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是()A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．1L0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO2－3)＋c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)【解析】根据电荷守恒可知选项A正确。选项B中由于铜离子和铵根离子水解均显酸性，因此有c(H＋)＞c(OH－)，正确。根据质子守恒，在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中正确的恒等式应表示为：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO2－3)＋c(OH－)，C正确。对于选项D，等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液酸碱性未知，因此不能确定溶液中离子浓度大小关系。【答案】D10．已知ΔH大于0表示吸热反应；ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋；②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)下列对反应②的叙述中正确的是()A．反应的ΔH＞0B．降低温度，平衡向逆反应方向移动C．反应的ΔH＜0D．升高温度，平衡向正反应方向移动【解析】本题考查化学平衡原理与实际问题结合能力，即运用化学视角观察、分析实际问题能力。寒冷季节易引发关节疼痛，说明温度降低，易生成尿酸钠晶体，即降温时反应②的平衡向正反应方向移动，故反应②正方向反应为放热反应。【答案】C11．有关电解质的下列叙述正确的是()A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸B．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键D．某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒【解析】本题属于概念性判断题，有些命题难正面判断，就可以用列举反例法判断。A项，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，但是很稀的盐酸比浓度较大的醋酸中离子浓度要小，导电性要弱，所以溶液导电性与电解质强弱无关。只有当浓度相同时，酸的元数相同时，可以比较溶液的导电性。B项，“氧化钾是电解质”的结论是正确的，但它的理由不是它溶于水导电，而是因为它在熔融状态下能导电。氧化钾溶于水生成氢氧化钾，其溶液能导电是因为氢氧化钾是电解质。C项，如强酸都是强电解质，但不含离子键，如氯化氢等；弱电解质也可能含强极性共价键，如HF，H—F键极性强，但是它是弱电解质。D项，导电是电荷定向移动。可能是离子导电，也可能是电子导电，无论是哪种导电，必须是微粒自由移动。【答案】D12．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是()A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3【解析】A不正确，因为NaHCO3加热要分解。B、C也不正确，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完全，分别发生下列反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O；所以D是正确的。【答案】D13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去【解析】能否用勒夏特列原理解释需要看两点：①看所给事实是否有平衡存在，②看所给现象是否是平衡移动的结果。开启啤酒瓶后，减小了瓶内液面上的压强，打破了气体的溶解平衡，导致溶解在溶液中的气体迅速逸出。H2(g)＋I2(g)2HI(g)反应前后气体体积不变，加压平衡不移动，但各组分浓度增大，所以颜色加深，这不是平衡移动的结果。C向氯水中加CaCO3后，由于HCl的酸性比H2CO3强，HClO的酸性比H2CO3弱，故使平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO向右移，增大了HClO的浓度，漂白性增强。D加入Fe粉，2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋而使[Fe(SCN)]2＋Fe3＋＋SCN－平衡正向移动，[Fe(SCN)]2＋浓度减小，，溶液颜色变浅。【答案】B14．已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的()【解析】根据图所示，可知在0～t1时间段，发生的反应为：2HCl=====电解H2↑＋Cl2↑，溶液中c(H＋)减小，pH增大；在t1～t2时间段，电解硫酸，发生的反应为：2H2O=====电解2H2↑＋O2↑，实质是电解水，造成硫酸溶液浓度增大，溶液中c(H＋)增大，溶液pH减小，故B项正确。【答案】B15．(2009·辽宁质检)对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图：如下关系正确的为()①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧下图阴影部分面积更大A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑤【解析】对于反应中加入催化剂，只能改变反应达到平衡所需的时间，不能使平衡发生移动，因此①③⑧肯定错误，答案应选A。【答案】A16．(2009·唐山)已知mX(g)＋nY(g)gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A．升高温度，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低【答案】B17．(2009·四川理综)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3D.kwc(H＋)＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3【解析】A项，H＋与HSO－3不共存；B项使pH试纸呈红色的溶液显酸性，酸性环境中NO－3将I－氧化，而不能大量共存；C项，CO2－3、Fe3＋发生双水解而不能大量共存；D项kwc(H＋)＝c(OH－)＝0.1mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下四离种子共存。【答案】D18．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是()①用天平称量N