人教版高中化学选修四第一章学案

新河中学高二化学学案第一章第一节化学反应与能量的变化（第1课时）学案班次姓名教学目标：1．了解焓变的含义2．理解反应热与焓变的关系，与键的断裂与生成的关系教学重点：反应热与焓变的关系。教学内容：问题一：化学反应中的能量变化⑴放热反应与吸热反应物质发生化学反应时常伴有_______________，在一般化学反应里，常表现_______________________________。常见的放热反应有_______________________、___________________。常见的吸热反应有_______________________、___________________。⑵化学反应中的能量变化的本质原因问题二：1．焓和焓变（1）焓（2）焓变（ΔH）2．反应热⑴定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热⑵符号：用_________表示⑶单位；一般采用_______________。⑷可直接测量，测量仪器叫量热计⑸反应热产生的原因（微观讨论）P2-3以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为例：①化学键断裂时需要_________________，②化学键形成时需要_________________。____________________________________________即为反应热（6）反应热表示方法新河中学高二化学学案反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，ΔH=H产物—H反应物思考：焓增加----吸热-----则用“”表示；焓减少-----放热------则用“”表示。（填“+”或“—”）练习：1．1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。2．拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。【课后反思】1、查漏知识点：2、主要错题：作业：P6页1、2题第一章第一节化学反应与能量的变化（第2课时）学案班次姓名教学目标：掌握热化学方程式的书写教学重点：热化学方程式的书写教学内容：一．热化学方程式-----------既能表明化学反应中物质的变化，又能表明能量变化的方程式。（1）书写热化学方程式的注意事项：①需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。对于25℃、101KPa时进行的反应可以不注明②要注明反应物和生成物的状态。（不同物质中贮存的能量不同）如：H2(g)+21O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/molH2(g)+21O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol③热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。（详细阅读P4资料）新河中学高二化学学案如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-184.6kJ/mol21H2(g)+21Cl2(g)=HCl(g)；△H=-92.3kJ/mol书写下列反应的热化学方程式1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；2、2molCu(s)与适量O2（g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；随堂训练：1、下列说法正确的是（）A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B、放热的反应在常温下一定很易发生C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、吸热反应在一定的条件下也能发生2、已知1mol甲烷燃烧放出890.3KJ的热量，在标准状况下，1m3甲烷完全燃烧可放出的热量为（）A、890.3KJB、39745.5KJC、1979KJD、19855KJ3、1g氢气燃烧生成液态水,放出142.9KJ热,下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A、H2（g）+1∕2O2（g）=H2O（l）△H=－285.8KJ·mol－1B、2H2（g）+O2（g）=2H2O(l)△H=－142.9KJ·mol－1C、2H2+O2=2H2O△H=－571.6KJ·mol－1D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=571.6KJ·mol－14、4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。【课后反思】1、查漏知识点：2、主要错题：作业：P6页3、4题新河中学高二化学学案第一章第二节燃烧热能源――学案班次姓名教学目标：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。教学重点：燃烧热的概念。教学内容：一、燃烧热1、反应热的分类根据反应的情况不同，反应热可分多种，例如___________、____、__________等，其中以跟燃料品质相关的___实际应用较广。2、燃烧热（1）定义：______________________________________________________________________________________________________________________叫做该物质的燃烧热。要点：①条件：__________________。②量：________________。③对象：______________。④反应程度：____________。⑤产物稳定性：__________（不可再燃且状态稳定）⑥燃烧热是反应热的一种，△H为“____”或△H_______。3.燃烧热化学方程式的书写：方法：以燃烧1mol可燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数。4.燃烧反应中热量的计算：新河中学高二化学学案关系式：热量=可燃物物质的量ⅹ燃烧热〔练习〕1、写出下列可燃性物质燃烧的稳定产物C:______H2:______CH4:_____金刚石：_____乙醇：______2、依据表1-1，写出下列物质的燃烧热的化学方程式：（1）CO(g)（2）C2H6(g)二、能源1、能源（1）能源就是能提供____的____，它包括化石燃料、、__、___、__________、以及柴草等。(2)能源是和的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的______和水平。2、我国目前的能源利用状况（1）我国目前使用的重要能源是，它们的蕴藏量，而且不能，最终将会。（2）基于我国目前的水平和水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都，浪费。据统计，总效率仅为。3、解决方法（1）_______________________________________________，（2）_______________________________________________。三、随堂练习1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3—NH—NH—CH3）完全燃烧，放出50KJ的热量，则二甲基肼的燃烧热为（）A、—1000KJ/molB、—1500KJ/molC、—2000KJ/molD、—3000KJ/mol3、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确新河中学高二化学学案表示甲醇燃烧热的是（）A、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H==+726.5KJ/molB、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H==-726.5KJ/molC、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H==-675.3KJ/molD、2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)△H==-1453KJ/mol4、家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×103KJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式。5、若2.8g乙烯气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放热130KJ，则乙烯的燃烧热为多少？写出其燃烧的化学方程式：【课后反思】1、查漏知识点：2、主要错题：第一章第三节反应热的计算学案(第1课时)班次姓名【教学目标】理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。【教学重难点】理解盖斯定律的意义。【自主探究】1．、．什么叫盖斯定律？怎样理解盖斯定律？2．、．化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？3．、．计算的步骤：新河中学高二化学学案【自主整理】1、盖斯定律：内容：1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_______完成或__________完成，其反应热是_______的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_____和______有关而与反应的途径无关。（2）对盖斯定律的理解：①________________________________________________________________，②________________________________________________________________，2、能量的释放或吸收是以发生变化的________为基础的，二者密不可分，但以＿＿＿为主。3、计算的步骤：找出能量守恒的等量的关系【例题1】试利用298K时下列反应焓变的实验数据：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5KJ·mol-1反应１CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0KJ·mol-1反应２计算在此温度下C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变？反应３方法1：以盖斯定律原理求解，以要求的反应为基准(1)找起点C(s),(2)终点是CO(g),(3)总共经历了两个反应C→CO；C→CO2→CO(4)也就说C→CO的焓变为C→CO2；CO2→CO之和。注意：CO→CO2△H2=-283.0KJ·mol-1那CO2→CO的焓变就是=—△H2=+283.0KJ·mol-1（5）求解：△H3=△H1—△H2=-393.5KJ·mol-1+283.0KJ·mol-1=-110.5KJ·mol-1方法2：以盖斯定律原理求解，以反应(1)或（2）为基准（1）找起点C(s),（2）终点是CO2(g),（3）总共经历了两个反应C→CO2；C→CO→CO2（4）也就说C→CO2的焓变为C→CO；CO→CO2之和。则△H1=△H3+△H2（5）求解：C→CO△H3=△H1—△H2=-110.5KJ·mol-1方法3：利用方程组求解(1)找出头尾同上(2)找出中间产物CO2新河中学高二化学学案(3)利用方程组消去中间产物反应１－反应２＝反应３(4)列式：△H1—△H2=△H3(5)求解可得【课堂练习1】(1)2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-221kJ/mol(2)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol则C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H为____________________________。【课堂练习2】(1)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283kJ/mol(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－286kJ/mol(3)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol试计算:2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH【课堂练习3】已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=－25kJ·mol-1(2)3Fe2O3（s）+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=－47kJ·mol-1(3)Fe3O4(s)