人教高中化学选修3第三章晶体结构与性质知识点填空

第三章晶体结构与性质班级_____________姓名_____________一、晶体与非晶体1．固体的分类固体—→具有外形，称为。→无规则几何外形，属于。2．获得晶体的三条途径(1)________物质凝固；(2)________物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；(3)________从溶液中析出。熔融态的SiO2快速冷却形成________，热液缓慢冷却形成________。3．晶体的特点(1)自范性①定义：晶体能__________呈现__________外形的性质。②形成条件：晶体____________适当。③本质原因：晶体中粒子在____________里呈现________的________排列。非晶体中粒子的排列则相对________，因而________自范性。(2)__________性：某些物理性质，如强度、导热性、导电性、光学性质等__________(3)__________性：晶体的熔、沸点________。(4)外形和内部质点的高度________。4．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法对固体进行______________实验。二、晶胞1．概念描述晶体结构的____________。2．结构晶胞一般都是__________，晶体是由无数晶胞“____________”而成。(1)无隙：相邻晶胞之间________________。(2)并置：所有晶胞都是________排列的，取向________。(3)所有晶胞的________及内部的原子____________及几何排列是完全相同的。3．晶胞的粒子数(均摊法，仅限于计算晶胞)对于一个平行六面体的晶胞来说，晶胞顶角上的原子是____个晶胞共用的，晶胞棱上的原子是____个晶胞共用的，晶胞面上的原子是____个晶胞共用的，晶胞内部的原子则____________________。三、分子晶体1．结构特点(1)构成粒子及作用力分子晶体——构成粒子：—粒子间的作用力：—分子内各原子间以结合(2)粒子堆积方式①若分子间作用力只是____________，则分子晶体有____________特征，即每个分子周围有____个紧邻的分子，如____。②若分子间含有其他作用力，如氢键，由于氢键具有____________，使分子不能采取密堆积的方式，则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。如冰中每个水分子周围只有____个紧邻的水分子。2．性质特点由于分子间作用力较____，所以分子晶体的：(1)熔点____，(2)____升华，(3)硬度____。3．物质种类(1)所有________________，如H2O、NH3、CH4等。(2)部分________________，如卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等。(3)部分______________，如CO2、P4O10、SO2、SO3等。(4)几乎所有的________，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等。(5)绝大多数____________，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。(6)稀有气体是单原子分子，靠_______________形成分子晶体，晶体内________化学键。4．典型的分子晶体(如图)(1)干冰①我们可以看出：干冰晶体是一种立方面心结构——每8个CO2分子构成立方体，且在六个面的中心又各占据1个CO2分子，每个CO2分子周围离该分子最近且距离相等的CO2分子有____个(以一个CO2为中心，切成互相垂直的X、Y、Z三个平面，每个平面上____个最近)。②每个晶胞中有____个CO2分子。配位数为____________。(2)冰①水分子之间的作用力有范德华力，但主要作用力是________。②由于________的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶点的4个相邻的水分子相互吸引。配位数为____________。四、原子晶体1．结构特点、2．性质特点由于原子晶体中原子间以较____的共价键相结合，故原子晶体的：(1)熔、沸点________，(2)硬度______，(3)一般____导电，(4)____溶于溶剂。3．物质种类(1)某些________________，如晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等。(2)某些________________，如碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等。(3)某些____________，如二氧化硅(SiO2)等。4．典型的原子晶体(如图)(1)金刚石①在晶体中每个碳原子以________________对称地与相邻的4个碳原子相结合，形成____________结构，这些正四面体向空间发展，构成彼此联结的立体________结构。②晶体中C—C—C夹角为__________，碳原子采取了________杂化。③最小环上有____个碳原子。④晶体中C原子个数与C—C键数之比为________。故1mol金刚石中有________个C—C键。⑤1个晶胞（参见教材图）有____个C原子，配位数为____。C位于晶胞的____________________位置。(2)晶体硅以硅原子代替金刚石中的碳原子，便可得到晶体硅的结构。(3)二氧化硅(SiO2)若在晶体硅结构中的每个Si—Si键中“插入”一个氧原子，便可得到以硅氧四面体为骨架的二氧化硅的结构(如图)。①在晶体中每个硅原子和____个氧原子形成____个共价键；每个氧原子与2个硅原子相结合。故SiO2晶体中硅原子与氧原子按________的比例构成立体网状结构。②最小环上有____个原子。③1molSiO2晶体中含________个Si—O键。5．分子晶体和原子晶体的比较构成粒子粒子间作用力熔、沸点硬度溶解性分子晶体一般溶于水或有机溶剂原子晶体一般溶五、金属键1．本质描述金属键本质的最简单理论是“________理论”。该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的__________形成遍布整块晶体的“__________”，被所有原子所共用，从而把所有金属原子维系在一起。2．金属晶体在金属单质的晶体中，原子之间以________相互结合，构成金属晶体的粒子是___和____________。3．金属键的强度差别________，例如，金属钠的熔点较低，硬度较小，而钨是熔点最高的金属，这是由于________________________不同的缘故。一般来说，金属的____________越小，金属键越强，金属的____________越多，金属键越强。4．金属材料有良好的延展性，由于金属键________方向性，当金属受到外力作用时，____________________________________而不会破坏金属键；金属材料有良好的导电性是由于金属晶体中的________________________________________发生定向移动；金属的热导率随温度升高而降低是由于在热的作用下，________________________频繁碰撞，阻碍了____________________的传递。六、金属晶体的原子堆积模型金属原子在二维平面里有两种排列方式，一种是“____________”(填“密置层”或“非密置层”)，其配位数为______；另一种是____________(填“密置层”或“非密置层”)，其配位数不足12。金属晶体可看作是金属原子在________空间中堆积而成，有如下基本模式：1．简单立方堆积是按“____________”(填“密置层”或“非密置层”)方式堆积而成，其空间利用率____________，晶胞构成：一个立方体，____个原子，如________。配位数为_______。2．体心立方堆积是按____________(填“密置层”或“非密置层”)方式堆积而成，晶胞构成：________立方，原子位于晶胞的_________________位置_____个原子，配位数为_______。如_________3．六方最密堆积和面心立方最密堆积六方最密堆积和面心立方最密堆积是按照______________(填“密置层”或“非密置层”)的堆积方式堆积而成，配位数均为____，空间利用率均为______。六方最密堆积：按________________方式堆积；面心立方最密堆积：按________________方式堆积。七、石墨——混合晶体1．结构特点——层状结构(1)同层内，碳原子采用________杂化，以________________相结合，形成____________平面网状结构。所有碳原子的2p轨道平行且相互重叠，p电子可在整个平面中运动。(2)层与层之间以____________________。2．晶体类型石墨晶体中，既有____________，又有____________和____________，属于____________。八、离子晶体1．概念由________和________通过________结合而成的晶体。2．决定晶体结构的因素离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的____________________。决定离子晶体中离子配位数的因素有________因素、________因素、________因素。(1)几何因素是指_____________________________。它是决定离子晶体结构的重要因素。(2)电荷因素是指____________________。如在NaCl晶体中每个Na＋周围有____个Cl－，每个Cl－周围有____个Na＋。NaCl只是氯化钠晶体的__________，在晶体中不存在单个氯化钠分子，只有Na＋和Cl－。在CsCl晶体中每个Cs＋周围有______个Cl－，每个Cl－周围有______个Cs＋。如果正、负离子的__________不同，正、负离子的________必定不相同，正、负离子的__________就不会相同。如，在CaF2晶体中，Ca2＋和F－的电荷比是________，个数比是________，Ca2＋的配位数为________，F－的配位数为________。(3)键性因素是指____________________。3．性质(1)________较大，难于压缩；(2)熔、沸点________，难挥发；(3)不导电，但是在________或________中可导电。九、晶格能1．概念离子晶体的晶格能是指________________________________________，能量取________。离子晶体的晶格能是最能反映________________的数据。2．影响因素离子带电荷越多，晶格能越________，离子半径越大，晶格能越________。3．晶格能对离子晶体性质的影响晶格能越大，形成的离子晶体越________，而且熔点越____，硬度越____。