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1.请利用电子排布的相关知识解释Fe3+比Fe2+稳定的原因。答案：Fe价电子的排布式为3d64s2,Fe2+为3d6,Fe3+为3d5，依据“能量相同的轨道处于全空、充满和半充满时能量最低”的原则，3d5处于半充满状态，结构更稳定，故Fe3+比Fe2+稳定2.同周期元素第一电离能的递变过程中，ⅡA族和ⅤA族的第一电离能分别比同周期相邻的元素都高，为什么？答案：在同周期元素第一电离能的递变过程中，ⅡA族和ⅤA族作为特例出现，第一电离能分别比同周期相邻的元素都高，这主要是因为ⅡA族元素原子最外电子层的s轨道处于全充满状态，p轨道处于全空状态，ⅤA族的元素原子最外层3个能量相同的p轨道处于半充满状态，均属于相对稳定的状态，故这两个主族的元素原子相对难失去第1个电子，第一电离能相对较大，属于电离能周期性变化的特例，如I（Al）I(Mg)、I(S)I(P)。3.碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？答案：第一电离能越小，说明金属越易失电子，其金属性越强，但与酸反应却未必越易,这只是其中的影响因素之一。4.10号元素第一电离能较大的原因是_______________。答案：10号是氖，该元素原子的最外层电子排布已达8电子稳定结构，不易失去电子故第一电离能大。5.焰色反应是物理变化还是化学变化，能否用电子跃迁的相关知识进行解释。答案：物理变化；在通常情况下，原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量最低的状态，电子从能量较高的轨道跃迁到较低轨道时，将释放能量。光是电子释放能量的重要形式之一。6.通常情况下N2化学性质不活泼的原因是。答案：氮分子中，两个氮原子之间形成氮氮叁键，键能很大7.（1）H—H键的键能为什么比Cl—Cl键的键能大？（2）已知H2O在2000℃时有5%的分子分解，而CH4在1000℃时可以完全分解为C和H2，试解释其中的原因。（3）试解释氮气为什么能在空气中稳定存在？答案：（1）因为氢原子半径比氯原子小，H—H键键长比Cl—Cl键键长短，故键能大。（2）CH4不如H2O稳定,因为O—H键键能大于C—H键键能（462.8kJ·mol-1413.4kJ·mol-1）。（3）因为N≡N键键能大，则分子的稳定性强。8.氨气易液化，其原因是；答案：NH3分子之间易形成氢键9.试用金属键的理论解释金属的导电性、导热性和延展性。答案：（1）导电性：金属内部自由电子的运动不具有方向性，在外电场的作用下，自由电子在金属内部会发生定向移动，从而形成电流。（2）导热性：通过自由电子的运动与金属离子的碰撞把能量从温度高的区域传到温度低的区域，从而使整块金属达到同样温度。（3）延展性：在金属内部，金属离子与自由电子之间的作用没有方向性。当金属受到外力作用时，金属原子之间能发生相对滑动，而各层原子之间仍然保持金属键的作用。10.氮化碳的硬度和熔沸点大于金刚石晶体，为什么？答案：两种晶体均为原子晶体，又C—C键键长大于C—N键键长，故C—N键的键能大于C—C键，硬度更大的是氮化碳，熔点低的为金刚石。11.请你用所学的知识解释以下情况：①氨气极易溶于水中②以下三种物质的水溶性：丙三醇＞乙二醇＞甲醇③冰的密度比水小，所以冰一般浮在水面上，试用氢键来解释。答案：①由于氨分子中的氮原子与水分子中的氢原子存在氢键作用力，使氨分子在水中的溶解度增大。②羟基上的氧原子与水分子中的氢原子形成氢键，羟基数目越多，氢键作用越强，因此三种物质在水中的溶解度顺序是丙三醇＞乙二醇＞甲醇。③冰中的水分子之间最大程度地形成氢键。由于氢键有方向性，每个水分子的两对孤对电子和两个氢原子只能沿着四个sp3杂化轨道的方向分别与相邻水分子形成氢键，因此每个水分子只能与周围四个水分子接触。水分子之间形成的孔穴造成冰晶体的微观空间存在空隙，反映在宏观性质上就是冰的密度比水的密度小，使冰可以浮在水面上。12.H2O比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是；答案：H2O分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。13.SiCl4在苯中的溶解性大于在水中的溶解性，原因？答案：SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。14.比较CH4、CCl4、SiCl4沸点大小。答案：CH4、CCl4、SiCl4，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强,故它们的沸点顺序为SiCl4CCl4CH4。15.H2O的沸点(100℃)比HF的沸点(20℃)高，这是由于。答案：水分子之间形成的氢键数目比HF多，氢键作用强，因此沸点较高。16.GeCl4的沸点与SiCl4比较，（填化学式）的高，原因是。答案：二者结构相似，GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高17.甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；答案：甲醇分子之间形成氢键18.Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因__________。答案：由于氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高。19.往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________。答案：N、F、H三种元素的电负性：FNH，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子；20.实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是。答案：在接近水的沸点的水蒸气中存在相当置的水分子因氢键而相互“缔合”。形成的缔合分子的相对分子质量21.MgO的熔点比CaO的高，其原因是。答案：它们都是离子晶体且Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大，所以MgO熔点更高22.C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键。答案：Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键23.比较As的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。答案：稳定性：NH3＞PH3＞AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。沸点：NH3＞AsH3＞PH3NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。24.第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：氧化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因：。答案：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点大于NaF。25.C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是，C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C60的熔点，原因是；答案：26.相同条件下，SO2与CO2分子两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是。答案：SO2，因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大27.Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素MnFe电离能kJ·mol－1I1717759I215091561I332482957气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是。【答案】Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）28.CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因是。【答案】CH3OH形成分子间氢键29.下列物质中的离子键最强的是A．KClB．CaCl2C．MgOD．Na2O解析：离子键的强弱与离子本身所带电荷的多少各半径有关，半径越小，离子键越强，离子所带电荷越多，离子键越强，在所给阳离子中，Mg2＋带两个正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2－带两个单位的负电荷，且半径比Cl－小。故MgO中离子键最强。