五年高考三年模拟分类汇编__3__化学计算

1第四章化学计算题组一一、选择题1．(09全国卷Ⅰ7)将15ml.2mol•.1L23NaCO溶液逐滴加入到40ml.0.5mol•.1LnMCl盐溶液中，恰好将溶液中的nM离子完全沉淀为碳酸盐，则nMCl中n值是()A．4B3C.2D.1答案B解析M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：2Mn+~nCO32－2n15×10-3×240×10-3×0.5可得n=3，故选B。2．(09全国卷Ⅰ11)为了检验某含有3NaHCO杂质的23NaCO样品的纯度，现将1w克样品加热，其质量变为2wg,，则该样品的纯度（质量分数）是()A．211845331B．12184()31C．211734231D．2111158431答案A解析2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2Om(减少)2×8410662x(w1-w2)解得x=31)(8421ww，将其带入下式可得：w(Na2CO3)=(w1-x)/w1=112315384，A项正确。3．（09全国卷Ⅱ10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤答案C解析①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H2CO3苯酚HCO3－，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。24．（09全国卷Ⅱ12）1molHO与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为()A．5molB．4molC．3molD．2mol答案A解析该有机物含有酚，还有两个酯基，要注意该有机物的酯基与NaOH水解时，生成羧酸钠，此外生成的酚还要继续消耗NaOH，故需要5molNaOH，A项正确。5．(09天津卷6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+21O(g)2ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023答案C解析A项，燃烧热的单位出错，应为Kj/mol，错；图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO2,故错。CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452KJ,而H用负值表示时，则大于-452Kj/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反应热，所得热量为57KJ，故D项错。6．（09浙江卷9）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是()A．0.01mol·1L的蔗糖溶液B．0.01mol·1L的2CaCl溶液C．0.02mol·1L的aNCl溶液D．0.02mol·1L的3CHCOOH溶液答案C解析单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸，部分电离，所以C项中粒子浓度大，故混点最高。7．（09福建卷8）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A．24g镁的原子量最外层电子数为NAB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA—OC—O—OCCH3O3答案C解析A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H＋小于0.1NA，错；C项，CH4的质子数为10，正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。8．（09四川卷11）向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是()A．100011.2bcVB．125VcpmC．n=m+17VcD．53＜p＜179m答案C9．（09上海卷12）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．常温下，23100mL1mol/LNaCO溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.43gNH中含N—H键数目为A0.2N答案B10．（09上海卷22）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是()A．232FeOMnO和B．2MnO和25VOC．23CrO和25VOD34FeO和FeO答案AD11．（09海南卷11）在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()A．+1B．+2C．+3D．+4答案C12．（09宁夏卷7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件4下测定），则该氮氧化合物的化学式为()A．NO2B．N2O2C．N2OD．N2O4答案A解析根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。二、非选择题13．（09全国卷Ⅱ27）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是___________________________;(3)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________;(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件（温5度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①_________________②________________③__________________答案解析本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。（1）根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。（2）根据题意，可以利用“三步法”求解aX+bYcZ开始1.001.000转化0.450.90.9平衡0.550.10.9根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是：X+2Y2Z。（3）根据图像可知在3min时，生成物Z的物质的量为0.5mol，其平均速率为0.083mol/L·min。（4）X的转化率等于0.45。（5）由题目所给图象可知，在1中，平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度。在2中，平衡时Z的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为加入催化剂；在3中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。14．（09安徽卷27）某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的272OCr，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将6废水处理得到磁性材料45.15.0FeOFeCr（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是。（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：。（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有。（4）欲使1L该废水中的272OCr完全转化为45.15.0FeOFeCr。理论上需要加入gFeSO4·7H2O。答案（1）Cr2O72-+6Fe2＋+14H＋2Cr3++6Fe3＋+7H2O（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2（4）13.9解析（1）第①步是Cr2O72－与Fe2＋发生氧化还原反应，方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；（2）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；（3）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；（4）1L废水中的n(Cr2O72－)=5.00×10-3mol，根据关系式：Cr2O72－～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4·7H2O，所以理论上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol，m(FeSO4·7H2O)=0.05mol×278g·mol-1=13.9g。15．（09江苏卷20）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g）△H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字幕）A．减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=kJ·mol-1（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol·L-1、c（N2O4）=0.0120mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？含272OCr的酸性废水①加FeSO4·7H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液②加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣③焙烧45.15.0FeOFeCr7答案（1）BC（2）-1224.96（3）根据题意知平衡时：1420120.0)(LmolONc；120300.0)(LmolNOcK=2422()0.012013.3()0.03000.0300cNOcNO答：平衡常数为13.3。（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：12424()()0.01201.000.0120nNOcNOVmolLLmol122()()0.03001.000.0300nNOcNOVmolLLmol则2224()()2()0.0540nNOnNOnNOmol总由34CuHNO===322()22CuNONOHO可得10.0540()641.732molmCugmolg答：理论上至少需消耗Cu1.73g.解析（1）考查影响化学平衡移动的因素（2）简单的反应热计算要注意将质量转化为物质的量，还要注意比例关系。（3）（4）见答案16．（09福建卷25）某研究性小组借助A-D的仪器装置完成