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1第三节硫和氮的氧化物第一课时二氧化硫和三氧化硫（导学案）【学习目标】1.了解硫元素的存在形式和物理性质，知道常见硫化物及硫酸盐的名称与化学式。2.通过阅读教材、思考交流、归纳小结，了解硫的氧化性与还原性。3.通过阅读教材、实验探究，了解二氧化硫的物理性质及化学性质，认识二氧化硫的漂白性、亚硫酸的酸性与不稳定性。4.通过实物展示、分析对比，了解三氧化硫的物理性质及化学性质，并书写化学方程式。【学习重点】二氧化硫与三氧化硫的性质。【友情提示】“二氧化硫的漂白性”可能是你学习的难点。【自主学习】旧知回顾：1.画出硫的原子结构示意图，思考硫可能的化合价？2.氧化性、还原性与元素化合价的关系：同种元素不同价态的物质，处于最高价态时只具有_______性；处于最低价态时只具有_______性；处于中间价态时__________________。如：SO3具有_________。S2－具有_________，S具有_________，SO2具有______________，Na2SO3具有______________，（〝氧化性〞、〝还原性〞）3.酸性氧化物的化学性质:（1）与酸碱指示剂作用：如_______________________________________________（2）与碱反应：酸性氧化物＋碱→______________________（3）与碱性氧化物反应：酸性氧化物＋碱性氧化物→________________________（4）与某些盐反应：酸性氧化物＋某些盐溶液→________________________________如：CO2＋Na2SiO3＋H2O__________________________________________CO2＋Ca(ClO)2＋H2O_________________________________________新知预习：阅读课本P89～P90，回答下列问题：1.硫元素在自然界中的存在形式：2（1）游离态的硫存在于__________________或____________________。（2）化合态的硫主要以_____________和_____________形式存在。（3）几种含硫化合物的化学式：硫铁矿______、黄铜矿__________、石膏______________、芒硝_____________。2.硫的主要物理性质：______色晶体（俗称__________），质______，_____溶于水，_____溶于酒精，_____溶于CS2（二硫化碳）。因此，试管壁上附有硫磺时应用__________洗涤？同步学习：情景导入：看教材P89的图4-19，思考并回答空气质量报告指标有哪些？为什么要把这两种物质作为空气质量报告的内容，这就是本节课要探讨的问题。一、二氧化硫和三氧化硫活动一：硫（S）单质的化学性质1.与金属反应回顾教材P49第一自然段的内容，请写出下面反应的化学方程式：硫与金属钠反应：；硫与铁单质反应：。思考交流:比较铁与硫和铁与氯气的反应，你从中能得出什么结论？你得出的结论是：。2.与非金属的反应阅读教材P90第二段，书写硫与氧气反应的化学方程式。在该反应中，氧化剂：，还原剂：。3.归纳小结硫与金属反应时是，（〝氧化剂〞或〝还原剂〞）起作用（〝氧化〞或〝还原〞）；与非金属反应时，起作用。对应练习1.下列说法中不正确的是（）A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B.硫的化合物常存在与火山喷出的气体中和矿泉水中C.硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D.硫和铜在加热条件下的产物是CuS活动二：二氧化硫（SO2）的性质31.阅读教材P90，填写下面的空白：在通常情况下，二氧化硫是色、有气味、有毒的气体。溶解性：溶于水。1体的水溶解体积的二氧化硫。2.SO2的漂白性阅读课本P90，完成「实验4—7」，填写下表：实验现象把盛有SO2的试管倒立水中用pH试纸测试溶液的酸碱度在试管中滴入品红溶液加热试管中的溶液结论3.思考交流⑴二氧化硫是酸性氧化物，结合旧知回顾，思考二氧化硫有哪些性质?⑵思考并回答教材P91的「学与问」⑶你学过的有漂白性的物质有哪些？他们各自有何特点？对应练习2．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤4.知识拓展什么是可逆反应?对应练习3．水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？漂白剂漂白原理活性炭HClO、O3、H2O2SO245.二氧化硫的还原性和氧化性展示旧知回顾2，讨论分析二氧化硫的氧化性和还原性，写出二氧化硫与氧气反应的化学方程式。⑴二氧化硫与氧气的反应需要在催化剂的作用下才能反应生成三氧化硫，写出化学方程式。所以硫在氧气中燃烧时只能生成。将二氧化硫通入氢硫酸(H2S)溶液中，会有黄色沉淀析出。写出化学方程式，该反应中二氧化硫做剂，体现了性；硫化氢是剂，体现了性。⑵二氧化硫还可以被酸性高锰酸钾溶液、硝酸、氯水等强氧化剂氧化。将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液的紫色退去，该反应中体现了SO2的性。活动三：三氧化硫（SO3）的性质1.实物展示三氧化硫，填写下面的空白：物理性质：标准状况下，SO3是一种色体，熔点（16.8℃）、沸点（44.8℃）较低。2.分析对比二氧化硫与三氧化硫都是性氧化物，他们的性质相似，分析对比二氧化硫和三氧化硫的性质，填写下表：物质SO2SO3与碱反应的化学方程式与碱性氧化物反应的化学方程式与水反应的化学方程式对应练习4.下面关于二氧化硫和三氧化硫的叙述正确的是（）A.它们在常温下均可以使品红溶液褪色。B.都是酸性氧化物，溶于水后都生成对应的强酸。C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液都能生成白色沉淀。D.它们在一定条件下可以相互转化。【反馈练习】51.下列关于SO2的说法中，不正确的是()A.可以使品红褪色B.SO2有漂白作用，也有杀菌作用C.SO2溶于水后生成H2SO4D.SO2是硫和某些含硫化合物在空气中燃烧的产物，它是一种大气污染物2.SO2溶于水后所得溶液的性质是()A.有氧化性，无还原性，无酸性B.有氧化性，有还原性，有酸性C.有还原性，无氧化性，无酸性D.有还原性，无氧化性，有酸性3.鉴别CO2和SO2气体可选用()A.通入澄清石灰水中B.通入品红溶液中C.用带火星木条检验D.通入石蕊试液中4.加入氧化剂才能发生的化学变化是()A.S→SO2B.SO2→SO3C.SO2→SO3D.SO2→H2SO35.与6.0gSO3所含的氧原子数相等的SO2的质量为()A.3.6gB.6.0gC.7.2gD.5.4g【归纳梳理】硫元素在自然界中的存在形式：物理性质：二氧化硫既有氧化性有还原性：化学性质漂白性：与水和碱的反应：物理性质：三氧化硫化学性质：【课后巩固】教材作业：P96第5、8题提高训练：1.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A.通过品红溶液B.通入澄请石灰水C.先通过NaOH溶液，再通入澄请石灰水D.先通过酸性高锰酸钾，再通入澄请石灰水2.下列化合物不能由单质间直接化合而成的是()A.Cu2SB.CuCl2C.FeCl2D.FeS63.将SO2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2()A.有漂白性B.有还原性C.有氧化性D.溶于水后显酸性4.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，部分SO2会转化为SO3，使空气中的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是()A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.载体5.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份，向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则（）A.只有A中产生沉淀BaSO4B.只有B中产生沉淀C.都A和B中都产生沉淀D.A和B中都不产生沉淀6.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（）A.和氯气单独通过时相同B.和二氧化硫单独通过时相同C.是二者作用效果之和D.可能失去漂白性7.下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是（）A.HClOB.O3C.Na2O2D.SO28.有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）A.亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B.亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C.亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D.亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用9.下图是实验室制SO2并验证某些性质的装置图，试回答：(1)⑥中发生的化学反应方程式为___________________________________。(2)①中实验现象为____________________________，证明SO2是__________气体。(3)②中品红溶液(填现象)__________，证明SO2有__________________________。(4)③中现象是______________，证明SO2有__________性。(5)④中现象是______________，证明SO2有__________性。(6)⑤的作用是__________。反应的化学方程式为___________________________10.按下列方法制得气体A、B、C①Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A；②MnO2与浓盐酸反7应产生气体B；③FeS与稀HCl反应产生气体C。试回答下列问题：⑴生成的三种气体中____________具有漂白性，______________在空气中燃烧。⑵把气体B通入A的水溶液中，反应的化学方程式为_________________________，此反应中，________是还原剂。⑶把气体A通入FeCl3溶液中，反应的现象为________________________________，化学方程式为________________________。把气体C通入到溴水中，反应的化学方程式为_________________________，反应中________是氧化剂。【我的反思】。8第四节硫和氮的氧化物第一课时二氧化硫和三氧化硫（导学案）参考答案对应练习：1.D2.D3.不是，反应条件不同4.D【反馈练习】1.C2.B3.B4.A5.C【课后巩固】5.C8.D提高训练：1.D2.C3.D4.C5.C6.A7.D8.C9.(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)紫色石蕊试剂变红酸性(3)褪色漂白性(4)溶液变浑浊氧化(5)溶液褪色还原(6)吸收多余的SO2，防止污染空气SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O10.解析：生成的三种气体中A是SO2，有漂白性,较强的还原性和弱的氧化性,SO2能被含Fe3+的溶液氧化,能氧化H2S;B气体是Cl2,有强氧化性,其水溶液有漂白性但本身没有漂白性;C气体是H2S可燃,有强还原性。(1)SO2H2S(2)Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClSO2(3)溶液由黄色变成浅绿色SO2+2FeCl3+2H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl(4)H2S+Br22HBr+S↓Br2