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1专题：电化学一、教学目标：1、知识与技能（1）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。（2）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。2、过程与方法（1）师生共同回顾知识点。根据事实了解原电池和电解池的工作原理。（2）举例说明生产、生活中常见的电化学（3）教师挑选高考试题，归纳题型。学生限时训练，巩固提高。3、情感态度与价值观（1）通过对电化学的学习与研究，感知事物现象与本质的关系，对立统一的观点。（2）通过高考真题的训练，培养学生高考必胜的信念。二、教学重点电化学相关知识三、教学难点电极反应和电池反应方程式的书写，防止金属腐蚀的措施四、教学方法边讲边练，讲练结合。教师精讲，学生精练。五、教学准备小黑板和配套讲义六、学情分析高三（3）班班风纯正，学风浓厚，学生学习积极性很高。理科基本功扎实，大部分学生能熟练运用电化学原理解题。从平时练习及测验来看，仍有少数学生容易混淆，对稍复杂一点的电化学，尤其是电极方程式的书写，考试中经常丢分。属于眼高手低，心有余而力不足，教师一评讲立即明白，但自己不会独立思考。七、课时安排一课时八、教学过程[引言]：本节课复习电化学专题。下面看考纲要求：见讲义[讲义]：1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2了解常见化学电源的种类及其工作原理。2、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。[教师]：解读考纲近几年命题的趋势：宽而不难，对基础知识应扎实掌握，如电极反应的方程式的书写、燃料电池的分析、计算等。各类试题基本做到了不超大纲、重视课本知识、紧扣考试说明。[教师]：通过对高考试题的归纳总结，一般有以下几处考查点。[讲义]：1、原电池2、电解池3、金属的电化学腐蚀与防护[教师]：下面，我们通过具体的高考试题来探究高考是怎样落实以上考查点的。考点一：原电池的工作原理及电极反应式的书写题型1：有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（A）①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液PH不断升高A.①②B.①③C.①④D.③④[学生正确完成练习后，教师小结]：本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用，首先要判断出电池的正负极，其方法是确定在该电极上发生的是失电子还是得电子反应，若发生的是失电子反应是原电池的负极，反之是正极。CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2燃烧反应，即CH4→CO2严格讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，1molCH4参加反应有8mole-发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。虽然正极产生OH-，负极消耗OH-，但从总反应CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的PH值不断下降，故①②正确，③④错误。[点评]：燃料电池在特定条件下发生的反应就是在一般原电池反应的式子上，加上该条件的影响而得到的最后结果。由其题不难看出，高考题并不是象大家想象中的3那么难，我们大家要对高考充满信心。[巩固]：1.（08.广东）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④考点二：电解池的工作原理及电极反应式的书写题型2：某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示装置，则电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（B）A.a为正极，b为负极；NaClO和NaClB.a为负极，b为正极；NaClO和NaClC.a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl[学生正确完成练习后，教师小结]：石墨作电极电解饱和NaCl溶液发生的反应是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑伴随进行过程中可能发生的副发应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，若使Cl2完全吸收制得有较强杀菌消毒能力的消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，怎样才能使产生的Cl2与NaOH充分反应，只有发生器下端产生Cl2才能确保其被完全吸收，从中可推知电源a为负极，b为正极。[点评]：本题是电解池原理在新情境下的具体应用，要求用已有知识对实际问题进行分析处理，从而找出正确的结论。[巩固]：2、（08上海卷）取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小考点三：金属的腐蚀与防护题型3（08广东卷）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（A、C）电源ab电解4A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀[学生正确完成练习后，教师小结]：银器在空气中久置会被O2所氧化变黑，为化学腐蚀，A正确。当镀层破损时，Sn-Fe可形成原电池，不再起到保护作用，B错。与Zn块形成原电池，Zn作负极（阳极），从而保护Fe正极（阴极），所以C正确；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，故D错。[点评]：本题是电化学知识在实际中的运用。考查的还是电化学基础知识。[巩固]：3.如图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（）A.4213B.2134C.4231D.3241考点四：电化学计算题型4（08全国Ⅰ卷）电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（A）A．0.10mol/LAg+B．0.02mol/LZn2+C．0.20mol/LCu2+D．0.20mol/LPb2+[学生正确完成练习后，教师小结]：根据离子的放电顺序可知，当电路中通过0.04mol的电子时，能析出金属的只有选项A和C，根据Ag＋＋e-===Ag和Cu2＋＋2e-===Cu可知，析出的金属的物质的量分别为0.04mol的Ag和0.02mol的Cu，其质量分别为4.32g和1.28g。[点评]：原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。[巩固]：4、用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mLLmol/3.0NaCl溶液和mL300Lmol/2.0的3AgNO溶液，当产生L56.0（标准状况）2Cl时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500mL）A.1.4B.5.6C.7D.12.65九、板书设计专题：电化学1、原电池2、电解池3、金属的电化学腐蚀与防护4、电化学计算十、教学反思