云南师大附中2013届高考适应性月考卷(一)化学答案

化学参考答案·第1页（共6页）云南师大附中2013届高考适应性月考卷（一）化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共42分）选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分）题号1234567891011答案BDCCACACCAC题号12131415161718192021答案ACBCDAADCB【解析】1．A项中酒精挥发是物理变化，而燃烧是化学变化；C项中电灯发光、发热是物理变化；D项中Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而降低，D项不符合题意。2．由H和Cl能组成氯化氢（属于酸、化合物、纯净物）；He和Ne组成的混合气体属于混合物；不同的同位素11H和21H能组成氢气（属于非金属单质）；不同的同位素23Na和24Na组成的金属钠（属于金属）；Na和Cl组成氯化钠（属于盐）；由Na和O、H组成氢氧化钠（属于碱）；Na和O组成氧化钠（属于氧化物），故选D。3．乙酸根离子的结构式应为，CO2分子为直线型分子，醛基的电子式为。4．乙酸酐（）就不是氧化物，故A错；稀有气体形成的晶体中就不存在化学键，故B错；P4晶体为正四面体结构，但其键角为60°，故D错。5．酸、碱的元数是依据电离的H+数或OH－数划分的，分类考虑的是组成。酸碱性强弱、挥发性、溶解性、两性、价态是指物质的性质。6．A中一个SO2－4带2个单位的负电荷，1mol中阴离子所带电荷为2nA；B中乙烯和环丙烷的最简式相同，28g混合气体中含4nA个氢原子，B错误；Cl2和NaOH反应时发生自身氧化还原反应，C正确；Fe3+在水溶液中水解，D错误。7．B和氧气均为气体，同温同压下其体积比等于物质的量之比，因消耗的O2与生成的B的物质化学参考答案·第2页（共6页）的量之比为1∶2，据此可设化学方程式为mA+aO2=2aB，由质量守恒定律可知1个B分子中含有1个氧原子。8．A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3+HCl=NH4Cl，该反应中无电子转移；B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3=====△CaO+CO2↑，该反应中无电子转移；C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移；D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。9．①中H2PO－4与PO3－4不能大量共存，易反应生成HPO2－4；③中溶液若为强酸性，则HCO－3、S2O2－3不共存，若为强碱性，则HCO－3、NH＋4不共存；⑥中Al3+与S2－易发生双水解反应且在酸性溶液中NO－3可将S2－、Fe2+、I－氧化而不能大量共存。10．Fe3+可以氧化Cu生成Cu2+，A项正确；Na2O2与H2O反应的离子方程式应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，B项错误；氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，C项错误；不能用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液也可氧化HCl生成Cl2，KMnO4溶液褪色不能证明是H2O2的还原性所致，D项错误。11．根据能量守恒，拆开旧键所需的能量等于新键形成释放出的能量加吸收的能量（或减放出的能量）463kJ×4－121kJ×4＝496kJ+2ΔH（H—H），求出ΔH（H—H）值为436kJ，故答案为C。12．增加O2的浓度，反应速率加快，A项正确。增大容器容积、移去部分SO3，即减小浓度，而减小物质的浓度、降低温度均减小反应速率，B、C、D项错误。13．一般来说，化合反应、中和反应、铝热反应为放热反应，分解反应为吸热反应。②、④中物质的制取反应都属于分解反应，都要吸收热量，故只能选C。14．pH＝10时，c(H+)＝1×10－10mol·L－1，c(OH－)＝1×10－4mol·L－1。2131242410molL(NaOH)10molL(HSO)(NaOH)(HSO)VVVV＝1×10－4mol·L－1，可得：24(HSO)9(NaOH)1VV。15．根据题给信息知锂水电池的总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，D正确；在反应中氢元素的化合价降低，因此H2O作氧化剂，同时又起到溶剂的作用，A正确；放电时正极反应为：2H2O+2e－=2OH－+H2↑，B正确；正极周围聚集大量OH－，因此溶液中的阳离子Li+向正极移动，负极周围聚集大量Li+，因此溶液中的阴离子OH－向负极移动，C错误。16．硼酸作为一种弱酸，不会对皮肤有伤害，却能起到中和碱的作用；量筒作为一种度量工具，不管是从其使用的注意事项（不能用于配制溶液），还是从稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂的方面考虑D都不可行；A项中边洗边眨眼，其实眨眼的目的是把眼睛中的酸挤出、冲掉，再让纯水进入眼眶，使酸液不断被水冲稀、挤出。17．A中又引入了Cl－；B中SO2可被KMnO4（H+）氧化为H2SO4而除去；C中KNO3的溶化学参考答案·第3页（共6页）解度随温度的变化大，而NaCl的几乎不变，可以用结晶法提纯；D中的CH3COOH转化为高沸点的(CH3COO)2Ca，蒸馏可得到C2H5OH。18．A项，乙烷与溴水不反应；B项，乙酸与NaOH发生中和反应，油脂发生皂化反应；C项，糖类、油脂、蛋白质都是人体重要的营养物质；D项，乙烯可被KMnO4氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，而环己烷不与KMnO4反应。19．同素异形体是对单质而言。同位素是同一元素的不同种原子。20．A项中F的最高化合价为0价，O的最高化合价不是+6，与族序数不等；B项中六、七周期所含元素数均不是18种；D项中H不属于碱金属。21．对于已建立化学平衡的可逆反应，增大反应物的量，化学平衡向正反应方向移动，使生成物的物质的量增大，但生成物的质量分数不一定增大；若增加反应物的浓度，该反应物的转化率降低，在新平衡时该物质的浓度变大；平衡右移一定是正反应速率大于逆反应速率，使用催化剂平衡不移动，故选②⑤。第Ⅱ卷（非选择题，共58分）（一）必考题（共3小题，共43分）22．（每空2分，共14分）Ⅰ.（1）14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O（2）酸性氧化性（3）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成Ⅱ.（1）Zn−2e−=Zn2+（2）4.48L3.85×104C【解析】本题考查氧化还原反应原理及其应用、有关量的计算。Ⅰ.要使还原过程NO3−+4H++3e−→NO+2H2O能够发生，需选择氧化剂为硝酸，Cu2O为还原剂，所以（1）14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，硝酸部分被还原，部分生成盐和水，所以反应中硝酸体现酸性和氧化性。Ⅱ.根据氧化还原反应原理，锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池时，锌片发生氧化反应，所以锌片上发生的电极反应为Zn−2e−=Zn2+，原电池工作一段时间后，锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气体积为x。Zn+2H+=Zn2++H2↑65g22.4L60g−47g=13gxx=13g×22.4L÷65g=4.48L，反应消耗的锌为：13g÷65g/mol=0.20mol，化学参考答案·第4页（共6页）1molZn变为Zn2+时，转移2mole−，则通过的电量为：0.20mol×2×6.02×1023mol−1×1.60×10－19C＝3.85×104C。23.（15分）（1）46.1kJ（2分）（2）①（1分）②AD（2分）③C（2分）（3）N2+6H++6e－=2NH3（2分）（4）①酸（2分）NH＋4+2D2ONH3·HDO+D3O+（2分）②B（2分）【解析】（1）图示E1−E2为生成2molNH3的反应热，除以2即得，注意加“−”。（2）①升温，化学平衡逆向移动，K减小。②恒容时，该平衡体系的密度始终保持不变；N2、H2、NH3的浓度保持不变，但不一定符合1∶3∶2。③反应热仍为Q1必须从正反应开始且反应物的转化率相同，区别单纯的等效平衡。（3）阳极应为H2−2e−=2H+，综合总方程式可得阴极的电极反应式。（4）①NH4Cl为弱碱强酸盐显酸性，模拟+4NH水解得方程式。②可以判断该混合溶液显碱性且弱碱有大量剩余，即可比较离子浓度。24.（14分）（1）取一小段pH试纸放于表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH（2分）（2）223SO+4Cl2+5H2O=224SO+8Cl－+10H+，Ba2++24SO=BaSO4↓（2分）（3）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O（1分）既有氧化性又有还原性（2分）（4）①2（1分）②甲、乙（2分）③水浴加热（2分）④温度越高反应速率越快（2分）【解析】本题主要考查实验的基本操作、依据实验情境设计实验和解释实验现象。（1）pH的测定要特别强调干燥的玻璃棒。（2）依据实验现象书写方程式是一种基本能力的考查，Cl2是典型的强氧化剂，依据与Ba2+生成白色沉淀，可以判断223SO被氧化为24SO，方程式合并写亦可给满分。（3）此题方程式依据浑浊的出现可判断为S，再依据S的化合价可分析得出另一产物为SO2，此过程发生了歧化反应。（4）此问是简单的实验设计题型，在对比实验中保证单一变量是此类题的主要思路。（二）选考题（3选1，共15分）25.【化学——选修2：化学与技术】（15分）化学参考答案·第5页（共6页）（1）ⅠA（2分）（2）物理变化（2分）（3）NaCl（2分）585（3分）（4）NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑（各3分）【解析】（3）2NaCl+2H2O=通电2NaOH+H2↑+Cl2↑，H2+Cl2=点燃2HCl，由n(HCl)＝1000×106g×36.5%36.5g·mol－1＝10×106mol，可知m(NaCl)＝10×106mol×58.5g·mol－1＝585×106g＝585t。26.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）＜（1分）（2）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（2分）（3）D（2分）a点所在折线整体呈增大趋势，其余三条折线在开始时均有反常现象（2分）（4）①sp2（1分）1（1分）②正四面体形（1分）BDE（1分）（5）AB2（2分）13231478gmolgcm6.0210mola（2分）【解析】（1）同周期，从左到右，总体上第一电离能逐渐增大（第二和第五主族例外）。故磷的第一电离能大于硅的。（3）从图示可以看到，a点所在折线整体呈增大趋势，其余三条折线在开始时均有反常现象。这说明这四条折线分别表示（从上到下）ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA元素氢化物的沸点变化规律。从而得到a点表示SiH4。（4）①乙酸分子中甲基上的C原子为sp3杂化，而羧基上C原子，因为有碳氧双键，故为sp2杂化，且碳氧双键中有1个π键，故乙酸分子中π键个数为1个。②因为铵根离子中，中心原子N原子本身最外层有5个电子，再加上每个H原子各提供1个电子，故共有8个，即4对价层电子；根据价层电子对互斥理论，它应为正四面体形。+4NH是由NH3+H+=+4NH而得，故其中有NH3中的N—H键，还有1个NH3中孤对电子和H+形成的配位键，当然还有NH3分子间的氢键，所以答案为：BDE。27.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）（1）①C5H4能②12③HC≡C—CH2—C≡CH（前3空每空1分，后两空每空2分）（2）①C9H10O2（2分）②7（2分）③（2分，其他合理答案亦可）化学参考答案·第6页（共6页）△④+2Cu(OH)22H2O+Cu2O+（2分，其他合理答案亦可）【解析】（1）通过观察模型，不难确定X的分子式为C5H4，由模型不难看出，除中心碳原子外，其余四个碳原子周围均不足4个键，显然暗示有碳碳双键存在，故能使溴水褪色；分子中4个氢原子所处环境一样，故核磁共振氢谱中显示1个峰，二氯代物有2种，一种是两个氯同时取代一个环上的两个氢，另一种是分别取代每个环上的一个氢；X的链状同分异构体，就意味着含双键或叁键，但含双键已不可能，因为含双键