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1《酸和碱之间会发生什么反应》学习目标：1、知道酸和碱之间能发生中和反应,能写出有关的化学方程式,并初步领会中和反应的实质。2、初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。3、了解中和反应在生活生产中的应用。4、通过实验探究，激发学生学习兴趣，培养学生的科学探究能力。【知识回顾与预习】1、前面我们已经学习了酸、碱、盐的概念，知道了由和构成的化合物叫做盐，那么盐在水溶液中能电离出和。另外，由和构成的化合物也是盐。把下列物质分类，将序号和化学式填在相应的空格上。①氢氧化钠②碳酸钠③硝酸铵④硫酸⑤氯化钠⑥硝酸⑦氢氧化钙⑧硫酸铜⑨氢氧化镁酸碱盐2、写出酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物反应的化学方程式各2个3、在学习酸、碱的化学性质时，我们已经知道，酸能跟碱反应，生成，化学上把这类反应叫做。这类反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。（1）。例如，由于酸雨等原因，导致一些地区的土壤变成酸性，不利于农作物生长，可将适量的加入土壤来降低土壤酸性。（2）。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸，可以用进行处理。（3）。例如，胃酸过多，可以服用某些含有的药物，如、等以中和过多的胃酸。被蚊虫（能分泌出蚁酸）叮咬时，皮肤肿痛，可以涂一些含有的物质，如、、等。能不能涂氢氧化钠溶液或石灰水?为什么？【课堂探究】（情境导入）通过课前的预习，我们知道，治疗胃酸过多，可以服用含氢氧化铝的药物，被蚊虫叮咬，可以涂抹稀氨水等碱性物质，那么，胃酸中的盐酸与氢氧化铝，蚊虫分泌的蚁酸与氨水发生了什么样的反应呢？2（知识点一）：中和反应观察老师的实验：将盐酸滴入氢氧化钠溶液中分组讨论：该实验有没有明显的现象？可以设计怎样的实验证明盐酸与氢氧化钠是否发生了反应？方案一：方案二：……各小组展示自己组内设计的方案，并互相评价，老师给予指导。（实验探究一）各小组选取自己组内设计的较好的方案进行实验，观察现象是否明显。（实验探究二）各小组按照课本58页实验10-9进行操作，观察实验现象。并与自己设计的实验进行比较。讨论：（1）为什么要加入指示剂？用石蕊溶液代替酚酞溶液好不好？（2）为什么要用滴管逐滴滴入稀盐酸至红色恰好消失，而不能直接倒入？（3）为什么要不断搅拌溶液？（4）能不能先在盐酸中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入氢氧化钠溶液直至变成红色为止？写出这个反应的化学方程式(练习)写出（或补充完整）下列酸与碱反应的化学方程式氢氧化钙与硫酸氢氧化钠与硝酸===K2SO4+H2O===MgCl2+H2O讨论：（1）中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应，这种说法是否正确？举例说明。（2）仔细观察课本59页图10—13，说出中和反应的实质。（精讲点拨）1、中和反应不是基本反应类型，它属于复分解反应。2、必须满足反应物是酸和碱，生成物是盐和水，这样的反应才是中和反应。3、在我们学习的范围内，不溶性碱不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应但不溶性碱能与酸发生中和反应。知识点二：中和反应在实际中的应用对应练习：中和反应在生产生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是（）A、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多B、使用熟石灰改良酸性土壤。C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。（说明：课后把这4个反应的化学方程式写在作业本上）收获与体会：本节课你有哪些收获？还存在哪些疑惑？3【自主检测】2、下列各组物质，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（）A、大理石和稀盐酸B、石灰水和稀盐酸C、铁锈和稀硫酸D、镁和稀硫酸3、据报道，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄露闹市，经喷水和撒石灰处理后，排出了险情。下列对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（）A、喷水可以减少浓盐酸挥发B、喷水可以降低盐酸酸性C、撒石灰是为了消除盐酸污染D、喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道4、某校化学学习小组的同学做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验时，由于实验中忘记加酚酞溶液，不知二者是否恰好完全反应中和，因此他们对反应后溶液中的溶质是什么提出猜想，并展开探究。【提出问题】溶液中的溶质可能是什么？【猜想】他们的猜想（1）溶质只有硫酸钠；你的猜想（2）溶质是________________；（3）溶质是________________。请选择你的其中一种猜想，设计实验加以证明。【设计实验】猜想实验操作实验现象实验结论（2）（3）【课后提升】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究。提出问题：能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应？实验药品：稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液设计方案并实验：小江同学的实验：在试管中加入2ml稀硫酸，逐滴加入溶液，振荡后，再滴入溶液，实验过程中无气泡逸出，反应的化学方程式为小伟同学的实验：在试管中加入2ml稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后再加入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液Vml。小明同学的判断：小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证，小伟的实验还不能，需再做一个实验才能说明。实验与判断：另取一支试管，加入2ml稀硫酸，4（写出实验步骤、现象和判断依据）结论：能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应。反思：在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是A、仅是反应物B、相当于指示剂C、作催化剂第二课时溶液酸碱度的表示法——PH学习目标：1、了解溶液酸碱度的表示法——PH，学会用PH试纸检验溶液的酸碱度。2、了解溶液的酸碱度在实际中的应用3、联系身边物质的酸碱度，提高学习化学的兴趣，形成亲近化学、热爱化学并渴望了解和运用化学的情感。【课前延伸】1、前面我们学过，检验一种溶液显酸性还是碱性，可以用溶液或溶液，若溶液变，说明溶液显酸性，但（填“能”或“不能”）判断溶液的酸性是强还是弱。2、溶液的酸碱性强弱程度即________，用___________来表示，范围在_________之间。酸性溶液的PH________，碱性溶液的PH_______________，中性溶液PH______________。测定PH最简便的方法是使用____________。测定方法_____________________________3、了解溶液的酸碱度有重要意义，人体内酸性最强的液体是______________农作物适宜在PH___________的土壤中生长；正常雨水的PH约__________，PH小于的降水称为。4、将课本62页上部表和图中列出的物质在家中准备好，带到学校进行实验。5、按照课本63页“活动与探究”的要求，完成第（1）、（2）步，留待课堂上观察。【课堂探究】1、pH的范围与溶液酸碱性强弱的关系（自主学习）认真阅读课本61页上半部分，回答：pH，溶液呈中性。pH，溶液呈碱性；pH越大，碱性越。pH，溶液呈酸性；pH越小，酸性越。（精讲点拨）当酸溶液被稀释时，溶液酸性减弱，pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后的溶液的pH不会大于7；当碱溶液被稀释时，溶液碱性减弱，pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后的溶液的pH不会小于7。（对应练习）若要使酸性溶液的PH升高，可以加入或。其中，加可以使它的PH升高到等于7或者大于7，加则不能。2、pH的测量方法5（自主学习）学生阅读课本61页回答：怎样用PH试纸测定溶液的PH？。（精讲点拨）（1）用pH试纸只能粗略地测出溶液的酸碱度，它只能准确到整数。若想比较准确地测定溶液的pH，可以用pH计。（2）不能把pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液。（3）溶液酸碱性与酸碱度的区分：溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，测定溶液的酸碱度常用pH试纸。（活动与探究一）学生分组完成61页“活动与探究:用PH试纸测定一些液体的PH”，记录实验结果。（问题与讨论）（1）你所测定的物质中，哪些显酸性？哪些显碱性？（2）用PH试纸测定液体的PH时，能否先用水将PH试纸润湿，再将待测液滴到PH试纸上？为什么？这样做对测定结果有什么影响？（活动与探究二）各小组按照课本63页“活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响”的要求，对课前准备好的实验进行仔细地观察，将实验结果记录在63页表中。（讨论）（1）溶液的酸碱度对头发有什么影响?（2）已知洗发液的PH＞7，护发素的PH＜7，而弱酸性有益于头发健康，那么你洗头发时，应该怎么做？（课堂小结）本节课你有哪些收获？还有哪些疑问?【巩固检测】2、溶液的酸碱性的强弱程度可以用PH表示，下列溶液中，碱性最强的是（）A．PH=2的溶液B．PH=7的溶液C．PH=9的溶液D．PH=13的溶液3、．向石灰水中逐滴加入稀盐酸，溶液的PH会（）A．升高B．降低C．不变D．先升高后降低4、下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（）A．NaCl、HCl、NaOHB．NaOH、NaCl、HClC．HCl、NaOH、NaClD．HCl、NaCl、NaOH5、我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是（）6A．=7B．7C．7D．无法确定新6、剧烈运动后，人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的PH会（填“升高”、“降低”、“不变”）。7、根据2002年6月5日（世界环境日）南京市公布的2001年环境质量公报，与2000年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升6.9％，全市酸雨总发生频率为30.8％，比上一年升高7.5个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。（1）二氧化硫主要来自__________。（2）测定雨水的酸碱度可以采用__________试纸。（3）下列控制酸雨的措施合理的是（填序号）__________a．使用脱硫煤b．加高工厂的烟囱c．用废碱液吸收烟气中的二氧化硫【课后提升】1、通过对化学知识的学习我们知道：酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性。据此你觉得下列试剂的存放方法正确的是（）2、洗涤有油污的物品，Na2CO3溶液要比水的去油污效果好。用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。请回答：（1）用pH试纸测溶液pH的具体操作是__________。（2）发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三的实验步骤（不必写实验所涉及的仪器）第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、15%、20%的Na2CO3溶液；第二步__________；第三步：________；第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。