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文澜高级中学2011-2012学年高二11月月考化学试题YC注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．2．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号、考场号、座号写在答题卡密封线内上。3．答案都在答题卡上作答，答在试卷上的一律无效。可能用到的相对原子质量：H：1O：16Ba：137S：32Cl:35.5第I卷（选择题共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1、下列化合物属于弱电解质的是A.HClO4B.Ba(OH)2C.CO2D.HF2、下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.淀粉KI试纸D.pH试纸3、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L则该溶液是A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断4、下列物质的水溶液显碱性的是A.ZnCl2B.CuSO4C.CH3COONaD.NH4NO35、常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为Fe3＋＋3H2OFe（OH）3+3H+，能使C（Fe3+）增大的是A.加入少量的H2SO4溶液B.加水稀释C.加热D.加入少量NaOH溶液6、关于强、弱电解质的叙述不正确的是A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B.同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力也不同C.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D.强电解质在固态或液态时，可能不导电7、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A.amLB.（50―a）mLC.大于（50―a）mLD.大于amL8、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B、pH＝1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水9、物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A、HX、HZ、HYB、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZD、HY、HZ、HX10、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A．HClNH4ClCH3COOHNaNO3Na2CO3NaHCO3NaOHB．HClNH4ClCH3COOHNaHCO3NaNO3Na2CO3NaOHC．HClCH3COOHNH4ClNaNO3NaHCO3Na2CO3NaOHD．HClCH3COOHNH4ClNaNO3Na2CO3NaHCO3NaOH11、在一定条件下发生下列反应，其中属于正确的盐类水解反应的是A．H2CO32H++CO32-B．HCO3-+H2OH3O++CO32-C．S2－+2H2OH2S+2OH－D．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+12、下列溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是A．CH3COONa溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞C(CO32－)＞C(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．NaHS溶液中:c(Na＋)＞C(HS－)＞C(S2－)＞c(OH－)＞c(H＋)13、把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸与碱溶液的体积比应是A．10：1B．1：10C．1：100D．1：214、常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是A．NH4Cl溶液B．pH=6的醋酸用水稀释100倍C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D．0.1mol·L－1的硫酸100mL跟0.2mol·L－1NaOH溶液150mL发生反应15、某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度A．0.1mol·L－1B．一定大于0.1mol·L－1C．若为强酸一定等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1D．若为强酸一定≤0.1mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1mol·L－116、0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是A.、C(K+)+C(H+)=C(S2—)+C(HS—)+C(OH—)B.、C(K+)+C(S2—)=0.3mol/LC.、C(K+)=C(S2—)+C(HS—)+C(H2S)D、C(OH-)=C(H+)+C(HS—)+2C(H2S)17、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子后，各离子能在原溶液中大量共存的有A.滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、I-B.PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C.水电离出来的C(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶质为NaHCO3的溶液：K+、、NO3-、Al3+、Ca2+18、下列叙述正确的是A.室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释2倍后，两溶液的酸性都减弱，其中，稀释后的盐酸的酸性还是比醋酸的强。B.室温下，pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠两种溶液分别加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小，其中，稀释后的氢氧化钠的pH比氨水的小。C.室温时，0.01mol·L－1醋酸溶液的pH＝2D.室温，0.01mol·L－1醋酸溶液中加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7第II卷（非选择题共46分）二、填空题(每空2分，共32分）19、（1）25℃时，pH=2的稀盐酸中，水电离的c（H+）=______mol/L。(2)25℃时，pH=a的NaOH溶液中,溶液的C(OH－)=______mol/L。（3）若某溶液的c（H+）=a×10－bmol/L,则该溶液的pH=(4)写出NaHSO4溶液的电离方程式(5)请写出明矾（KAl（SO4）2.12H2O）做净水剂净水时的离子方程式（6）请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式：(7)物质的量浓度相同的①氯化铵；②碳酸氢氨；③硫酸氢氨；④硫酸氨4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是_____20、常温下，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。（1）如果加入0.008mol/LHCl溶液，应加入__________mL（2）如果加入蒸馏水，应加入________mL（3）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL21、在一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，请按要求回答下列问题：（1）当三种酸的物质的量浓度相同时，电离出来的c（H+）最大的是__________。（2）若三者电离出来的c（H+）相同时，三种酸的物质的量浓度最小的是________(3)pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种酸分别与足量的锌反应，刚开始反应时的反应速率的大小关系为_______（填“相等”或者“不等”），相同状况下产生氢气的体积最大的酸是__________。消耗锌的质量最少的酸是__________(4)同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸，分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积大小关系为________（填“相等”或者“不等”）三、实验题（每空1分，共8分）22、某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子Cl2），通过下列实验测定其浓度①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01mol·L－1的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。试回答下列问题：(1)步骤①加入的指示剂是。(2)步骤①反应的离子方程式是(3)步骤②应使用式滴定管。(4)步聚③当待测液由色变为色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为。(5)按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，（6）若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，四、计算题（共6分）23、稀硫酸和稀盐酸的混合液100mL，加入氢氧化钡粉末3.42g，充分反应后过滤，得干燥沉淀2.33g，所得溶液的pH值为13（假设溶液仍为100mL）。求原混合溶液中盐酸的物质的量浓度是少？文澜高级中学2011-2012学年上学期高二年级11月考试答案化学第I卷（选择题共54分）一、选择题答题卡（18小题，每小题3分，共54分）题号123456789答案DDBCACCDC题号101112131415161718答案CDABDDDBB第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空题(每空2分，共32分）19.（1）10－12mol/L。(2)10a-14mol/L。（3）b-lga(4)NaHSO4=Na++H++SO42－(5)Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋.（6）Al3＋+3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓.(7)④＞③＞①＞②20．（1）100mL（2）900mL（3）1000mL21．（1）H2SO4(硫酸)（2）H2SO4(硫酸)(3)相等、CH3COOH(醋酸)、HCl(盐酸)(4)相等三、实验题（每空1分，共8分）22、(1)淀粉溶液(2)Cl2+2I-=I2+2Cl-(3)碱(4)蓝、无；0.01mol·L－1(5)偏大（6）偏小四、计算题（共6分）23、0.1mol·L－1