亚硝酸根离子的鉴定

NO2-离子的几种鉴定方法NO2-中N原子具有中间氧化态+3，虽然它们既具有氧化性，又具有还原性，在酸性介质中，主要表现为氧化性。而且它的氧化能力在稀溶液时比NO3-离子还强，这一点从它们在酸性溶液中的标准电极电势值可以看出：在酸性溶液中，HNO2相应电对的标准电极电位值均比HNO3的高，所以在稀溶液中NO2-可以将I-氧化为单质I2，而NO3-离子却不能氧化I-，这是NO2-离子与NO3-离子的重要区别之一。这个反应可用于鉴定NO2-离子。HNO2虽然很不稳定，但亚酸盐（nitrite）却是稳定的。亚硝酸盐广泛用于有机合成及食品工业中，用作防腐剂，加入火腿、午餐肉等中作为发色助剂(颜色越鲜艳，加入的越多），但要注意控制添加量，以防止产生致癌物质二甲基亚硝胺。在酸性溶液中，NO2-与对胺基苯磺酸和α-萘胺作用，生成有特征浅粉红色的溶液，证明NO2-离子的存在：：这个反应用来检验低浓度的NO2-离子，当NO2-浓度增大时，粉红色消失，生成黄色溶液或褐色沉淀（目前还不清楚）。鉴定方法一——利用NO2-离子的氧化性H2NSO3HNOHCOONaOHNaO3SSO3NaNHNNNNHNHNNOHNaO3SNaO3SNH3COCH3NNH2N2H++NO2-++NOHCOONaOHNaO3SSO3NaNHNNNNHNHNNOHNaO3SNaO3SNH3COCH3NNH2NN=NSO3H+2H2Oalpha.-Naphthylamineα-萘胺粉红色偶氮染料p-aminobenzenesulfonicacid对氨基苯磺酸鉴定方法二——利用NO2-离子的氧化性在弱酸性溶液中，NO2-作为氧化剂，能把I-氧化为I2，I2溶于CCl4等有机溶剂层中呈现紫色。2NO2-+2I-+4H+＝2NO+I2+2H2O碘量法定量测定亚硝酸盐的反应操作方法在酸化的试液中，加入KI溶液，溶液变成黄褐色，再加入CCI4，振荡，CCI4层呈现紫色。取酸化的试液，加入KMnO4溶液，溶液紫色褪去。在弱酸性溶液中，NO2-作为还原剂，能将MnO4-还原为Mn2+，使紫色的MnO4-褪去。鉴定方法三——利用NO2-离子的还原性5NO2-+2MnO4-+6H+＝5NO3-+2Mn2++3H2O操作方法鉴定方法四——利用NO2-离子的氧化性亚硝酸盐溶液加HAc酸化，加入新鲜配制的FeSO4溶液，溶液呈棕色：NO2-+Fe2++2HAc=NO↑+Fe3++2Ac-+H2O[Fe(H2O)6]2++NO=[Fe(NO)(H2O)5]2+（棕色）+H2O鉴定方法五——利用NO2-离子的氧化性试液用HAc酸化，加对氨基苯磺酸和α-萘胺，生成粉红色的偶氮染料，表明NO2-离子的存在p-aminobenzenesulfonicacid对氨基苯磺酸H2NSO3HNOHCOONaOHNaO3SSO3NaNHNNNNHNHNNOHNaO3SNaO3SNH3COCH3NNH2N2H++NO2-++NOHCOONaOHNaO3SSO3NaNHNNNNHNHNNOHNaO3SNaO3SNH3COCH3NNH2NN=NSO3H+2H2Oalpha.-Naphthylamineα-萘胺粉红色偶氮染料食品中NO2-离子的鉴定---比色法样品经沉淀蛋白质、除去脂肪后，在弱酸条件下亚硝酸盐与对氨基苯磺酸重氮化后，再与N-1-萘基乙二胺偶合形成紫红色染料，与标准比较定量。