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人九化学资料第1页(本资料共4页）人和九义校化学九年级基础知识记忆要点（2011）一、化学方程式：铝在空气中被氧化4Al+3O2===2Al2O3铁在空气中生锈4Fe+3O2===2Fe2O3铁在气纯净的氧气中燃烧3Fe+2O2===Fe3O4金属与酸反应生成盐和氢气（实验室制氢气）(排在氢前的金属置换酸中的氢，产生氢气)酸不能是浓硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）[包括浓硝酸和稀硝酸]等强氧化性的酸，铁与酸、盐等发生置换反应，都生成亚铁盐，亚铁盐溶液都呈浅绿色。Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑金属与盐的反应(排在前面的金属可以把排在后面的金属从它们的化合物（即盐）中置换出来，但盐必须可溶，金属不能是K、Ca、Na等极活泼的金属)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（湿法炼铜的原理）Zn+CuSO4===ZnSO4+CuZn+CuCl2===ZnCl2+CuFe+CuCl2===FeCl2+CuCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag高炉炼铁的原理Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2（红色粉末变成黑色）酸和金属氧化物反应生成盐和水用盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O用硫酸除铁锈Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4===CuSO4+H2OCaO+2HCl===CaCl2+H2O酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐的水HCl+NaOH===NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2OHNO3+KOH===KNO3+H2OH2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O2HNO3+Mg(OH)2===Mg(NO3)2+2H2O点燃高温人九化学资料第2页(本资料共4页）酸和盐反应生成新盐和新酸检验或鉴别盐酸HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3检验或鉴别硫酸H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl灭火器的原理Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑碱和非金属氧化物反应生成盐和水氢氧化钠在空气中变质2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O检验二氧化碳Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O2NaOH+SO3===Na2SO4+H2OBa(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O2KOH+SO2===K2SO3+H2O碱和盐反应生成新碱和新盐蓝色溶液中出现蓝色沉淀2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4黄色溶液中出现红褐色沉淀3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl实验室用石灰石作原料制取少量NaOH（烧碱）CaCO3===CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOHBa(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH盐和盐反应氯离子(Cl－)的鉴别NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3CaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ca(NO3)2BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2硫酸根离子（SO42－）的鉴别Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClNa2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NaNO3ZnSO4+BaCl2===BaSO4↓+ZnCl2碳酸根离子(CO32－)的鉴别CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl氮肥中氨根离子的检验NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+H2O高温人九化学资料第3页(本资料共4页）二、金属活动性表①金属活动性从左至右依次减弱，K最活泼；Au最不活泼。②排H前的金属可以置换出酸中的氢，产生氢气。这里的酸不能是浓硫酸、硝酸等强氧化性的酸，浓硫酸和硝酸（包括稀硝酸和浓硝酸）与金属反应都不产生氢气。③排在前面的金属（单质）能够把排在后面的金属（此处金属在化合物中）从它们的盐氧气的化学性质红磷在氧气中燃烧：4P+5O2==2P2O5硫在氧气中燃烧：S+O2==SO2铝在氧气中燃烧：4Al+3O2==2Al2O3镁在氧气中燃烧：2Mg+O2==2MgO铁在氧气中充分燃烧3Fe+2O2==Fe3O4氢气在氧气中燃烧：2H2+O2==2H2O碳在氧气中充分燃烧：C+O2==CO2碳在氧气中不完全燃烧：2C+O2==2CO氧气的实验室制法用过氧化氢制取氧气：2H2O2==2H2O+O2↑用氯酸钾制取氧气：2KClO3==2KCl+3O2↑用高锰酸钾制取氧气：KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑电解水制取氧气2H2O==2H2↑+O2↑氢气还原氧化铜的反应：H2+CuO==Cu+H2O金属镁和氧化铜混合加热：Mg+CuO==MgO+Cu氢气还原三氧化二铁：3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O木炭跟氧化铜反应：C+2CuO==2Cu+CO2↑焦碳和三氧化二铁反应：3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑碳还原二氧化碳：2C+CO2==2CO一氧化碳燃烧：2CO+O2==2CO2一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO==Cu+CO2KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属性强金属性弱高温点燃高温高温高温点燃MnO2点燃点燃点燃点燃MnO2点燃点燃点燃通电人九化学资料第4页(本资料共4页）（即化合物）的溶液中置换出来。但K、Ca、Na太活泼，直接与盐溶液中的水发生反应，而不能从盐中置换金属单质；盐必须是可溶的（包括可溶或微溶），难溶的盐不能发生置换反应。如：Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2(×)此反应是错的，原因就在于盐AgCl不可溶。三、复分解反应的条件：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB，复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。概括复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸+盐、酸+碱的反应物一般溶不溶都行，盐+盐、盐+碱的反应物两者都必须溶；另一方面是对生成物．．．的要求：生成物中必须有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。四、部分酸、碱、盐的溶解性总结表总结：酸全溶，碱：钾、钠、铵、钡的碱可溶，氢氧化钙微溶，其余的碱都不溶；盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部可溶，氯化物（盐酸盐）中只有AgCl不溶，硫酸盐中只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，碳酸盐中只有钾、钠、铵的碳酸盐可溶，MgCO3微溶，其余的都不溶。酸电离出的阳离子全部是H＋离子的化合物如：HClHNO3H2SO4H2CO3全部可溶碱电离出的阴离子全部是OH－离子的化合物如：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3KOHNaOHNH3▪H2OBa(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其余的碱都是不可溶的，如：Mg(OH)2不溶，Zn(OH)2不溶。盐钾盐，如：KClK2CO3K2SO4钠盐，如：Na2SO4NaNO3NaCl铵盐，如：NH4NO3NH4Cl(NH4)2SO4硝酸盐，如：AgNO3NaNO3Ca(NO3)2全部可溶氯化物（盐酸盐）：NaClCaCl2AlCl3AgClMgCl2AgCl不溶其余全部可溶硫酸盐：Na2SO4MgSO4CaSO4BaSO4Ag2SO4ZnSO4BaSO4不溶CaSO4Ag2SO4微溶其余全部可溶碳酸盐：Na2CO3K2CO3(NH4)2CO3MgCO3ZnCO3BaCO3CaCO3Na2CO3K2CO3(NH4)2CO3可溶MgCO3微溶其余全部可溶