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第1页第1单元《走进化学世界》知识点1、化学是研究物质的、、以及的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：、、（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有，或者气体通过硫酸铜，CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－、、、、可以直接加热的仪器是－－、、只能间接加热的仪器是－－、、（垫—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－、可用于液体加热的仪器是－－、、、、不可加热的仪器——、、（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与及量筒内。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先（2）称量物和砝码的位置为“”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，、、。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用或用扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。抓试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用第2页①粉末状及小粒状药品：用或②块状及条状药品：用夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入中，用手紧握，稍停片刻，若导管口，松开手掌，导管口部有，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口，试管受热时先，再。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成角，受热时，先使试管，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口。（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用不断（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。第3页第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡2、空气的成分和组成空气成分O2N2其它气体和杂质体积分数0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有，广口瓶内体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5；可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁代替红磷？原因：能否用碳、硫代替红磷？原因：（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是（CO、SO2、氮的氧化物）和等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：，(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中，磷产生硫在空气中发出，而在氧气中发出，产生镁发出，，铁剧烈燃烧，，(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧，瓶壁上有，产生*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止*铁在空气中燃烧。*硫燃烧在集气瓶底放水的目的：(3)氧气的制备:工业制氧气——（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理过氧化氢：高锰酸钾：氯酸钾：（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性气体密度空气密度时，可以使用气体密度空气密度时，可以使用气体溶于水也时可用（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热第4页“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶（6）氧气的验满：检验：7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫作用。8、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法①氧气：②二氧化碳：10、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造11、燃烧的条件：一是可燃物要与氧气；二是要使可燃物达到燃烧时所需的。12、灭火的原理：即将可燃物跟空气或将可燃物的温度降到。13、自燃就是由缓慢氧化而引起的自发燃烧。14、爆炸：可燃物在有限空间急速燃烧，而在短时间内产生大量气体和热所发生的现象。15、两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做。”多变一”A+B──AB16、由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做。一变多”AB──A+B17、物质跟氧发生的反应叫做。18、反应物中有氧参加的化合反应也是；氧化反应中产物只有一种的也是化合反应。19、氧气的化学性质比较活泼；氧气在氧化反应中提供氧，具有。20、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。21、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。22、变化时都生成了其他的物质，这种变化叫做化学变化。23、物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。24、物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。叫做物理性质。25、在物理变化中不一定发生化学变化，但在发生化学变化时必然发生物理变化。26、区分物理变化与化学变化的标准就是看物质变化前后是否有新的物质生成。重要的化学方程式1.镁在空气中燃烧2.碳在氧气中燃烧3.硫在氧气中燃烧4磷在空气中燃烧5铁在氧气中燃烧6.石蜡在氧气中燃烧结论：石蜡+氧气二氧化碳+水第5页点燃第三单元《自然界的水》知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性D.化学反应：产生位置负极正极体积比：质量比：“氧正氢负，氧一氢二”E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----H2---出气口置一根燃着的木条------，产生的火焰（2）结论：①水是由、元素组成的。②一个水分子是由的。③化学变化中，可分而不可分。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质②表示这种物质的组成③表示这种物质的一个分子④表示这种物质的一个分子的构成2、水的化学性质（1）通电分解（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O+CaO==（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==3、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防