人教版《化学反应原理》第一章化学反应与能量测试题

1高二化学《化学反应与能量》测试一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（）A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH==-Q1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH==-Q2B、S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH==-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH==-Q2C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH==-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH==-Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH==-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH==-Q23．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1,；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2；则ΔH1ΔH24．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=—566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+21O(g)2ΔH=226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A.CO的燃烧热为566kJ/molB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞452kJ/molD.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移数为1.204×1024（个）5．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJ·mol1则Q1、Q2的关系为()A.Q1Q2B.Q1Q2C.Q1=Q2D.无法确定26．已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH==-Q1；2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH==-Q2；H2O(g)→H2O(l)ΔH==-Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A、4Q1+0.5Q2B、4Q1+Q2+10Q3C、4Q1+2Q2D、4Q1+0.5Q2+9Q37．已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为（）A.283.5kJ/moB172.5kJ/molC-172.5kJ/molD.-504kJ/mol8．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）A.C+H2O==CO+H2ΔH=+131.3kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-19．有如下两个反应：①2HClH2+Cl2②2HClH2↑+Cl2↑关于这两个反应的叙述中错误的是()A．①②两反应都是氧化还原反应B．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C．②反应是电能转变为化学能D．①反应是热能转变为化学能10．在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是（）A、Cl2B、Br2C、I2D、S11．下列过程一定释放出能量的是（）A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子12．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是()A.NH3(g)+45O2(g)NO(g)+46H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-bkJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-ckJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+21O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)ΔH=-dkJ·mol-1313.在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是（）A．1,3-环己二烯比苯稳定B．苯比1,3-环己二烯稳定C．1,3-环己二烯加氢是吸热反应D．苯加氢生成环己烷是吸热反应14．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量15.已知热化学方程式：①C2H2(g)+25O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ•mol-1②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1③H2(g)+12O2(g)==H2O(1)△H3=-285.8kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△H为（）A.+228.2kJ·mol-1B.-228.2kJ·mol-1C.+1301.0kJ·mol-1D.+621.7kJ·mol-116．已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJD.不能确定17.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ/mol下列说法正确的是()A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．反应①中的能量变化如上图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH－192.9kJ/mol418.在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占31体积，CO2占32体积，且C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molCO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ19．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ20.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4沸点比P4（白磷）高C．N4与N2互为同素异形体D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量二、非选择题21、已知下列反应的反应热为：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）===2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ•mol-1（2）C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1（3）H2(g)+21O2(g)===H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)△H=_____________。22．发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1＝＋67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2＝－534kJ/mol；52H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3＝－484kJ/mol；H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H4＝－538kJ/mol试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式______,写出N2H4与F2反应的热化学方程式_______。23．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。A.热裂解形成燃油B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋（2）用2224HOHSO和的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：2CusHaq（）（）====22CuaqHg（）（）139.64molKJH)(222lOH====)()(222gOlOH146.196molKJH2212HgO（）（g）====)(2lOH184.285molKJH在24HSO溶液中Cu与22OH反应生成2Cu和2HO的热化学方程式为。（3）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式24．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol－1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。25．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：已知①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)＝＝TiCl4(s)+O2(g)ΔH=+141kJ·mol-1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是626．（15分)已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，（1）1molN和3molH生成1molNH3（g）是--------------------------------能量的过程（填“吸收”或“释放”）。（2）12N2(g)+32H2(g)=NH3(g)△H=；（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为----------------------------------------------27．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)Δ