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第五单元练习题一、选择题1．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；D.质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。2．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH==2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）A．O2B．COC．CO2D．H23．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是（）A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B.若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D.若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应4．如右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是A、反应生成的丙物质属于单质B、参加反应的甲物质属于化合物C、该反应中原子的种类发生了改变D、根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子5．在化学反应C+O2==CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是（）A、mB、2mC、m/2D、4m6．镁带在耐高温的密闭容器中加热（内含空气），下图中能正确表示容器里所盛物质总质量的是（）7．某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4D，若A全部参加反应，需再加入B的质量是（）A、20gB、25gC、40gD、30g8．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：关于此反应，下列认识不正确的是（）A．物质有可能是单质B．变化后待测物A的质量为5gC．该变化的基本反应类型是分解反应D．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和9．物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X，反应的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2=X+2H2O(已配平)，则X的化学式为A．Sb2O5B．SbO2C．HsbO3D．H3SbO410．在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC，则下列结论正确的是（）A、生成D1.8gB、质量比为49∶40∶71∶18C、生成D7.2gD、相对分子质量比98∶80∶142∶3611．镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A．等于20gB．小于20gC．大于20gD．无法确定12．将mg硫在ng氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等)（）A．一定等于(m+n)gB．一定小于(m–n)gC．可能是小于或等于(m+n)gD．以上答案都正确13．化学方程式CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是（）A、1、2、3B、2、4、1C、4、8、2D、4、4、114．在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g14362011反应后质量/g252016待测A．该反应一定是置换反应B．乙一定是氧化物C．待测值是20D．反应生成的甲、丁质量之比是l：115．R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是（）A、2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑B、4R+3O22R2O3C、R+2HCl=R2Cl2+H2↑D、2R+6HCl=2RCl3+3H2↑16.A、B两元素可形成多种化合物，已知在A2B化合物中，A和B的质量比为7：4，则符合A与B质量比为7：12的化合物是（）A、AB2B、A2B3C、ABD、A2B517．R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2====2CO2+4H2O,则有关R的组成叙述正确的是（）A只含有碳、氢元素B一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氢、氧元素D一定含碳、氧元素，可能含有氢元素18.某物质A在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，请判断该物质的元素组成情况。A只含有碳、氢元素B一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氢、氧元素D一定含碳、氧元素，可能含有氢元素19．碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A、只含有碳、氢、氧元素B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素20．1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4．4g二氧化碳和3．6g水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含有C．H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C．H原子个数之比为1：2⑥分子中C．H原子个数之比为1：4；正确的是（）A．①②⑥B．①②⑤C．①③⑥D．①④⑤21．化学方程式aC2H2+bO2=cH2O+dCO2则a、b、c、d等数之和为（）A、15B、14C、13D、1022．在A+B==C+D的反应中，A与B的质量比为4：3，当生成物C与D共2.8克时，则参加反应的B的质量是克。23．在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为()A、4﹕19B、3﹕5C、1﹕3D、2﹕1724．在反应2X+Y==2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为（）A.24B.48C.64D.12825.形象地表示反应前反应物分子及其数目，则反应后生成物分子及其数目不可能出现的情况是（）ABCD26．下列关于化学方程式：2H2+O22H2O的读法中不正确的是（）A．氢气与氧气在点燃的条件下生成了水B．每两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成两个水分子C．每四份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水D．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子.二、根据化学方程式的计算1、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后，称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？同时也能生成氯化钾多少克？2、实验室用纯度为80%的不纯锌粒81.25g和足量的稀盐酸反应制取氢气，最多可制得氢气多少克？（其化学反应方程式为Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）3、某同学要收集4瓶氢气,每瓶200ml,若用锌粒与稀硫酸反应（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）来制取。则需要锌多少克？(氢气的密度为0.09g/L)4、含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫酸充分反应(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)可生成氢气多少克?(杂质不跟稀硫酸反应,在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。）5、有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克，试回答：(1)生成多少克氧气？(2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？其质量分别为少克？