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返回返回返回返回返回(1)木炭、氢气、酒精等燃料的燃烧均属于反应。(2)1molH2在O2中充分燃烧生成液态水时，放出285.8kJ的热量，则该反应中表示生成1molH2O(l)的热化学方程式为：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol。放热返回(3)等质量的碳在氧气中完全燃烧比不完全燃烧放出的热量(填“多”或“少”)。(4)化石燃料主要包括：、、，它们属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。多煤石油天然气不可再生返回返回一、燃烧热1．定义101kPa时，纯物质完全燃烧生成时所放出的热量。2．表达形式(1)符号：ΔH为“”或ΔH0。(2)单位：。1mol稳定的氧化物－kJ/mol返回3．意义例如：CH4的燃烧热为890.31kJ/mol，表示在25℃、101kPa时，CH4(g)完全燃烧生成和时放出890.31kJ的热量。反应的热化学方程式为：。1molCO2(g)H2O(l)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31kJ/mol返回二、能源1．定义能提供的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。能量返回2．化石燃料(1)包括：、、。(2)解决化石燃料枯竭的措施：①提高能源利用率，②开发新的能源，③节约现有的能源。煤石油天然气返回(3)燃料充分燃烧的条件：①要有。②燃料与空气要有足够大的。足够的空气接触面积返回(4)提高燃料燃烧效率的措施：①通入足量空气，使燃料充分燃烧；空气足量但要适当，否则，过量的空气会带走部分热量。②增大燃料与空气的接触面积；通常将大块固体燃料粉碎，液体燃料。③将煤或。雾化气化液化返回3．新能源新能源主要包括：太阳能、、、风能、和。氢能地热能海洋能生物质能返回4．能源的分类分类再生能源非再生能源常规能源新能源常规能源新能源一次能源(直接获得)水能、生物质能等太阳能、风能、地热能、潮汐能等煤、石油、天然气等核能等二次能源(间接获得)煤制品、石油制品、电能、氢能、火药等返回返回1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。(1)1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热。()(2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。()(3)燃烧热以燃烧1mol物质为标准来衡量放出的热量。()返回(4)提高燃料利用率并不能节约能源。()(5)液化石油气、天然气为清洁能源，因此它们属于新能源。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×返回2．关于能源，以下说法中不．正确的是()A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B．柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关C．核能和地热能来自地球自身D．潮汐能来源于月球引力作功返回分析：B项中，柴草燃烧是剧烈的氧化反应，燃烧时化学能转变为热能，而柴草具有的化学能的最初来源也可追溯到太阳能，因为绿色植物的生长过程必须依靠阳光，通过光合作用，将H2O和CO2转化为淀粉和纤维素等，在此过程中，太阳能转化成化学能储存在植物中，通过燃烧，又释放出来。答案：B返回3．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取。根据上述知识，请思考：电能、水能、天然气、水煤气属于哪种类型的能源？返回分析：由题给信息可知：水能、天然气是一级能源，电能是依靠煤燃烧的热能或水、风能、核能等转化而制得的能源，水煤气是CO和H2的混合气，它是由焦炭和水蒸气在高温下反应生成，电能和水煤气均为二级能源。答案：水力、天然气是一级能源，电能、水煤气属于二级能源返回返回返回1．正确理解燃烧热(1)燃烧热的ΔH值为负，即ΔH0。(2)“1mol纯物质”指纯净物(单质或化合物)。(3)“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质(或化合物)燃烧后变为最稳定的氧化物(不能再燃烧了)。返回如C(s)―→CO2(g)；H2(g)―→H2O(l)；S(s)―→SO2(g)；NH3(g)―→N2(g)＋H2O(l)；C2H4(g)―→CO2(g)＋H2O(l)。(4)“稳定”既包含化学性质的稳定，也包含物质所处状态的稳定。返回(5)书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数可能会出现用分数表示的情况。例如：C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/mol。返回(6)热量＝可燃物的物质的量×燃烧热。(7)文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。例如：CH4的燃烧热为890.31kJ/mol或ΔH＝－890.31kJ/mol。返回2．燃烧热和中和热的区别与联系燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔHΔH0，单位：kJ·mol－1返回燃烧热中和热不同点反应物的量1mol(O2的量不限)可能是1mol，也可能不是生成物的量不限量H2O是1mol返回燃烧热中和热不同点反应热的含义101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同稀溶液中，酸与碱反应生成1molH2O时的反应热。强酸强碱的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1返回[例1]下列说法正确的是()A．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热返回[解析]A项，1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成2molH2O，不符合中和热的定义；B项，燃烧热与可燃物的物质的量无关；C项，CO的燃烧属于放热反应；D项，1mol碳燃烧不一定生成1molCO2。[答案]B返回（1）燃烧热定义中的可燃物的物质的量，以及中和热定义中的生成物H2O的物质的量必须都是1mol。(2)中和热中相应的溶液必须是稀溶液。(3)燃烧热的生成物必须是物质和状态都稳定。返回返回1．根据反应物的用量不同进行比较参加反应的物质的量不同，则反应热的数值也会发生相应的变化，如1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，2molH2完全燃烧生成液态水时则放出571.6kJ的热量。返回2．根据物质的聚集状态不同进行比较同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。例如，S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－Q2，可以理解成固态硫变成气态硫后再发生变化，而由固态到气态是需要吸收能量的，所以Q1Q2、ΔH1ΔH2，故当同一反应中只由于聚集状态不同比较热量的大小时，反应物为固态时放出的热量少，当生成物为固态时放出的热量多。返回3．根据反应进行的程度进行比较(1)等量碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多。(2)对于可逆反应，如3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，是指生成2molNH3时放出92.4kJ的热量，而不是3molH2和1molN2混合在一定条件下反应就可放出92.4kJ的热量，实际3molH2和1molN2混合在一定条件下反应放出的热量小于92.4kJ，因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。返回4．根据酸、碱的浓度进行比较中和热为稀溶液中强酸和强碱生成1molH2O时的反应热。但当酸为浓H2SO4时，由于浓H2SO4溶解放热，此时生成1molH2O放出热量大于57.3kJ。返回[例2]下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4返回③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③返回[解析]①碳完全燃烧放出热量多，则反应热小，因此ΔH1ΔH2；②固态硫比等量气态硫燃烧放出热量少，则反应热大，因此ΔH3ΔH4；③H2的物质的量越大，生成液态水时放出热量越多，则反应热越小，因此ΔH5ΔH6；④CaCO3分解吸收热量，CaO与H2O反应放出热量，故ΔH7ΔH8。[答案]C返回比较“反应热”或ΔH的大小时，必须带“＋”、“－”符号；(1)对于吸热反应，热量数值越大，则反应热越大，(2)对于放热反应，热量数值越大，则反应热越小。返回返回点击下图进入“课堂10分钟练习”返回返回(1)燃烧热以充分燃烧1mol纯净可燃物为标准来衡量反应放出的热量，产物必须是最稳定的氧化物。(2)表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须是1。(3)利用燃烧热计算可燃物燃烧放出热量的计算式为Q＝n(可燃物)×燃烧热返回(4)比较反应热大小时，不仅要比较数值大小，还要注意反应热的“＋”、“－”号，更要关注可燃物用量、物质聚集状态、反应进行程度对反应热数值的影响。(5)化石燃料是一级能源、常规能源，也是不可再生能源；新能源主要有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等。